某反应在
的恒温、恒容密闭容器中进行，在
各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法错误的是
的恒温、恒容密闭容器中进行，在各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 |
| B．保持容器容积不变，充入氦气，反应速率不变 |
| C．平衡时容器内气体的压强与反应前的比值为8∶7 |
| D．当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 |
更新时间：2023-09-12 12:52:33
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【推荐1】室温下，下列探究方案能 达到实验目的的是
| 选项 | 探究方案 | 实验目的 |
| A | 用不同浓度、等体积的 溶液分别与相同浓度相同体积的 溶液反应，观察现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| B | 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小 | 比较HClO与HF的酸性强弱 |
| C | 向10mL NaOH溶液中滴加2滴 溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴 溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下， ： |
| D | 将 液体和 固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟” | 证明相同条件下水解程度： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】硼氢化钠是重要的贮氢材料，水解可以释放出氢气：
(未配平)，下列说法正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
(未配平)，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A． 中氢元素的化合价是＋1价 | B． 是氧化产物， 是还原产物 |
C．生成1mol 转移电子的数目为 | D．水中加少量盐酸，会加快化学反应速率 |
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的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与
的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法
比
更稳定
的焓变为-145.1 kJ/mol
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【推荐1】一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，反应过程中部分数据如表所示：
下列说法正确的是
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| p/kPa | 32 | 28.8 | 27.2 | 26.88 | 26.88 |
| A．10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 |
| B．X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态 |
| C．平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L－1 |
| D．用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变 |
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【推荐2】一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是
2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是| A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1 |
B． 的值不变时，该反应达到平衡状态 |
| C．若增大O2的浓度，SO2的转化率增大 |
| D．条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ |
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Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
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【推荐1】已知反应：
。将一定量的
充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
。将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是A．d点： |
| B．b点的操作是拉伸注射器 |
C．c点与a点相比， 增大， 减小 |
| D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值增大 |
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解题方法
【推荐2】如图是温度和压强对
反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是| A．上述可逆反应的正反应为放热反应 |
| B．X、Y、Z均为气态 |
| C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 |
| D．温度升高时，Z的转化率变大 |
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【推荐3】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的∆H＞0 |
| B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 |
| C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 |
| D．从X到Y的过程中，O2浓度减小 |
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解题方法
【推荐1】某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
| A．①②③ | B．②③⑤ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，在2L体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示。下列说法不正确 的是
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示。下列说法| 物质的量/mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
| 0 | 1.0 | 3.0 | 0 |
| 2 | 0.9 | ||
| 4 | 2.4 | ||
| 6 | 0.4 |
| A．2min时，H2的物质的量为2.7mol |
| B．在0～2min内，NH3的反应速率为0.05mol·L-1·min-1 |
| C．6min时，反应刚好达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等 |
| D．在6～8min内，容器内的气体分子数保持不变 |
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4NO(g)+6H2O(g)，该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是
