周期表中VA族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成1molNH3，释放92.3kJ热量。“长征二号”运载火箭采用C2H8O2/N2O4作发动机推进剂，燃烧产物无污染。LiFePO4常作锂电池的正极材料，电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4。砷化镓(GaAs)是制备第三代半导体材料Ga2O3的重要原料。下列说法正确的是
| A．NH3和NCl3都是非极性分子 | B．1mol磷酸根离子中含4mol 键 |
| C．Fe2+的外围电子排布式为3d54s1 | D．GaAs晶胞如图，距离As最近的As原子数为4 |
更新时间：2023-10-19 13:52:20
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【推荐1】草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)3+3NH4HC2O4=(NH4)3Fe(C2O4)3+3H2O，下列说法正确的是
| A．NH4HC2O4中的组成元素的第一电离能大小为O＞N＞C＞H |
| B．铁元素属于过渡元素，位于元素周期表的ds区 |
| C．草酸铁铵中的Fe元素呈+3价，Fe3+的价电子排布式为3d34s2 |
| D．(NH4)3Fe(C2O4)3中含有离子键、极性键和非极性键 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】对核外电子运动状态的描述，较为全面的是
| A．轨道表达式 | B．电子式 | C．电子排布式 | D．结构示意图 |
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、
单选题
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适中
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名校
【推荐1】氮化钠可与水发生反应Na3N+3H2O = 3NaOH+NH3 ↑，下列叙述不正确的是
A．NaOH的电子式为： |
| B．H2O是极性分子 |
| C．Na3N中既含离子键也含共价键 |
| D．NH3的空间构型为三角锥形 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列叙述正确的是( )
A． 该配合物中配体是H2NCH2CH2NH2，配位数是2。 |
B．I 离子的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3 |
| C．CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为C≡O、C≡N－ |
| D．HNO3分子的中心原子的价层电子对数为4，该分子的VSEPR模型是正四面体形 |
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的
模型
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列“类比”结果正确的是
A． 和 的原子总数、价电子总数均相等，故二者的性质完全相同 |
B． 为含极性键的非极性分子，则 也是含极性键的非极性分子 |
C． 可以溶解在浓氨水中，则 也可以溶解在浓氨水中 |
D． 的空间构型为正四面体型，则 碳骨架的空间构型为正四面体型 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】氮及其化合物在催化剂“铁素体”和催化剂“
”作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是
”作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是 A． 与O的反应属于氮的固定过程 |
| B．铁素体表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 |
| C．表面发生了非极性分子和极性分子的转化 |
| D．铁素体作用下的转化涉及电子转移，作用下的转化不涉及电子转移 |
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溶液中通入足量
，无明显现象
溶液中滴加
溶液，紫色褪去
和单质溴混合，在一定条件下发生加成反应，可生成3种有机物
，液流方向改变
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】
是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成键，剩余的1个电子用于形成大
键。由分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构(晶胞的边长为cpm)，下列说法正确的是
是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成键，剩余的1个电子用于形成大键。由分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构(晶胞的边长为cpm)，下列说法正确的是| A．1个分子中有90个键 |
| B．在晶体中，的配位数为8 |
C．晶体的密度为 |
D．假设为理想球形，该球半径为 |
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适中
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【推荐2】某二元半导体材料的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
| A．该晶胞所表示的物质的化学式为MgSi |
| B．晶体中每个Si周围等距且紧邻的Si有12个 |
C．该晶体中两个Mg间的最短距离为 |
D．该晶体的密度为 |
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和干冰的化学式中，中心原子都是IVA主族元素，所以晶体类型相同
晶体中含有
