密闭容器中，恒温下
已达平衡，下列说法正确的是
已达平衡，下列说法正确的是| A．增加CaCO3质量，平衡正向移动 |
| B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，并提高CO2浓度 |
| C．容器容积缩小为原来一半，再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍 |
| D．容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，CO2密度不变 |
更新时间：2023-11-04 17:24:24
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】乙醇在催化剂存在的条件下发生脱水反应，乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争，反应方程式如下，反应历程与相对能量如图所示。下列说法正确的是
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅰ．
Ⅱ．
A． |
B．高温有利于提高 的产率 |
C．比 更稳定 |
| D．增大乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】某温度下，恒容密闭容器内发生反应：
，该温度下，
。某时刻，测得容器内
、
、HI的浓度依次为0.01 mol⋅L
、0.01 mol⋅L、0.02 mol⋅L。一段时间后，下列情况与事实相符的是
，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为0.01 mol⋅L、0.01 mol⋅L、0.02 mol⋅L。一段时间后，下列情况与事实相符的是| A．混合气体颜色变深 |
| B．混合气体密度变大 |
| C．氢气的体积分数变小 |
| D．体系从环境中获得热量使反应体系能量升高 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】通过下列反应合成CO和CH4，可实现CO2的再转化：
①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H＜0
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H＞0
在密闭容器中通入3 mol的H2和1 mol的CO2，分别在压强为1 MPa 和10 MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。
下列说法不正确的是
①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H＜0②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H＞0在密闭容器中通入3 mol的H2和1 mol的CO2，分别在压强为1 MPa 和10 MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。
下列说法不正确的是
| A．曲线a表示10 MPa条件下CH4的体积分数随温度的变化 |
| B．曲线a、d交点纵坐标可能为40% |
| C．550°C时M点位于N点上方是由于压强降低时，平衡①逆向移动导致平衡②正向移动 |
| D．由曲线b、c的交点可计算该温度下反应②的平衡常数为2.4 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c［Fe(SCN)2+］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c［Fe(SCN)2+］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是| A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH＞0 |
| B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| C．反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆) |
| D．A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH＜0。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
| A．4 s内反应的平均速率v(O2)=0.35 mol· L-1·s-1 |
| B．该反应的平衡常数K=810 |
| C．保持温度不变，向容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应的平衡常数增大 |
| D．此温度下，若该容器中有0.1 mol SO2、0.5 mol O2和0.8 mol SO3，则反应逆向进行 |
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