H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和 NH3的路径机理及活化能(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是
| A．H2还原NO生成N2过程中，速率最慢的步骤为⑥ |
| B．Pd/SVG上H2还原NO， 更容易生成NH3 |
C．根据如图数据可计算 的ΔH |
| D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程 |
更新时间：2023-11-05 18:53:41
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【推荐1】
是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：
第一步
（快反应）
第二步
（慢反应）
第三步
（快反应）
实验表明，含碘时的分解速率方程
（k为速率常数）。下列表述正确的是
是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：第一步
（快反应）第二步
（慢反应）第三步
（快反应）实验表明，含碘时
的分解速率方程（k为速率常数）。下列表述正确的是| A．IO为反应的中间产物 | B．第一步对总反应速率起决定作用 |
C． 浓度与分解速率无关 | D．第二步活化能比第三步小 |
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【推荐2】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应以回收S，物质循环转化过程如图所示。下列叙述正确的是
| A．设计循环的目的是降低活化能，减慢总反应速率 |
| B．循环转化过程中有置换反应发生 |
| C．能循环利用的物质只有CuCl2 |
| D．若1mol H2S发生图示转化的同时消耗0.4 molO2，则混合液中Fe3+浓度将减小 |
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【推荐3】已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ； ② H2O2 + H2 → 2H2O 快
下列说法不正确 的是
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ； ② H2O2 + H2 → 2H2O 快
下列说法
| A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率 |
| B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 |
| C．该反应的快慢主要取决于反应① |
| D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 |
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解题方法
【推荐1】
与
是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
，
，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是
与是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： ，，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是| A．与在排入大气之前未反应完全 |
| B．增大压强，平衡将向右移动， |
| C．升高温度，既增大反应速率又增大K |
| D．选用适宜催化剂，可以增大K，使尾气排放达到标准 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 |
| B．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅 |
| C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 |
| D．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率 |
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N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)，图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是
