【推荐1】四氧化三锰(Mn₃O₄)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿(含MnCO₃、Mn₂O₃、MnOOH及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ｋsp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7

回答下列问题：
(1)Mn元素位于元素周期表的位置是_______，基态Mn^2＋的价层电子排布式为_______
(2)溶浸过程中H₂O₂的主要作用是_______，H₂O₂与Mn₂O₃发生反应的离子方程式是_______
(3)调pH过程中，理论上pH的最小值是_______
(4)母液中的主要成分是_______(填化学式)。该物质可以进行循环利用，在不添加额外试剂的情况下，该物质生成本流程中溶浸步骤原料之一的化学反应方程式是：_______
(5)氧化反应后，溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

【推荐2】在普通铝中加入少量和后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与等金属离子形成稳定环状离子，乙二胺中提供孤电子对的是___________原子(填名称)，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“”或“”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物
熔点	1570	2800	23.8

请解释表中非金属氧化物之间熔点差异的原因___________。
(4)图是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的。图是沿立方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离___________。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是___________(列出计算表达式)。

【推荐3】【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
(1)写出基态镓原子的电子排布式____________ 。
(2)已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），结构如图

缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是_______。
(3)B原子的电子有_____个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为_____晶体。
(4)磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼___________________ 三溴化磷____________________
②在BP晶胞中B的堆积方式为__________________ 。
③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。

【推荐1】(1)CO(NH₂)₂分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。
(2)类卤素(SCN)₂与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。
(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO₃^2-、SO₄^2-、S₂O₇^2-，已知S₂O₇^2-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H₂S₂O₇，试写出其结构式_____________________________。
(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：________，在H₃AsO₃中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：________。

【推荐2】（I）多项选择题
下列说法中正确的是_______。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
E．SO₃与CO₃^2－互为等电子体，SO₃是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是___________，其中Ti^4＋的氧配位数为________，Ba^2＋的氧配位数为_________，
   
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是_______晶体。
4）已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有_______种同分异构体。
   
（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取______杂化。
(2)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：
   
R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为_______________________；
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是____________。
A．离子键        B．极性键       C．非极性键        D．配位键

【推荐1】卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr₃上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)₂PbBr₄(PEA⁺代表)异质结。回答下列问题：
(1)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl₄]^2-、[PbBr₄]^2-、[PbI₄]^2-，已知[Pb₂I₆]^2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb₂I₆]^2-的结构式为_______。
(2)Br₂和碱金属单质形成的MBr熔点如表：

MBr	NaBr	KBr	RbBr	CsBr
熔点/℃	747	734	693	636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是_______(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是_______。
(3)已知三维立方钙钛矿CsPbBr₃中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：

①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为_______g·cm^-3 (写出表达式)。
②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填标号)。
A       B.        C.        D.

【推荐2】乙炔亚铜（）是一种对热和冲击敏感的高爆炸药，是鲜有的在引爆后不释放气体的爆炸物，查阅资料可知：
①盐酸羟胺[]中的还原可制备；
②可与乙炔气体反应得到暗红色沉淀；也可与或发生反应。
某兴趣小组设计如下实验：

实验过程：
步骤Ⅰ．向盛有溶液的烧杯中缓慢滴加氨水直至过量。
步骤Ⅱ．按上图组装仪器，检验气密性后，装入药品
步骤Ⅲ．打开旋塞b，加入盐酸羟胺至溶液变为无色，关闭旋塞b。
步骤Ⅳ．打开旋塞a，加入饱和食盐水制备乙炔，仪器Y中产生大量暗红色沉淀时停止实验
(1)仪器Y的名称为______；X的化学式为______。
(2)步骤Ⅰ过程中观察到的实验现象为______。
(3)步骤Ⅲ过程中盐酸羟胺中的被氧化为，该反放的离子方程式为______。
(4)步骤Ⅳ中使用饱和食盐水代替蒸馏水的原因为______。
(5)乙炔的电子式为______。
(6)步骤Ⅳ中，在仪器Y中得到暗红色沉淀的离子方程式为______。

【推荐3】实验室以废铜屑(含少量Fe、不溶性杂质)为原料制取晶体和晶体，其实验流程如下：

回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子排布式为______。
(2)中，中心离子为_____，其配位数为_____，配体是_____。
(3)中，存在的化学键有______(填字母)。
a．离子键       b．非极性共价键       c．极性共价键       d．配位键        e．氢键
(4)“氧化”时，在如图所示的装置中进行。从长导管中通入氧气的作用是_______。保持试剂的用量不变，实验中提高反应速率的操作有______(写一种)。该步骤首先加入一定量的溶液，再调节浓的用量至为2.0左右时，铜粉和浓完全反应，主要反应的化学方程式为_______。硝酸过量对产品的影响为______。

(5)已知：；、难溶于乙醇。结合下图，在乙醇—水混合液中的溶解度随乙醇体积分数变化曲线，将加入足量氨水后所得的溶液制备晶体的实验方案补充完整：将溶液加入______，所得沉淀先用乙醇—水混合液洗涤，向最后的洗涤滤液中滴加_______(填试剂)无沉淀生成，再将晶体用无水乙醇洗涤，放入真空干燥箱中干燥。

【推荐2】I．ClO₂(其中O为-2价)是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备ClO₂ (装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：

(1)下列关于ClO₂分子结构和性质的说法错误的是___________。
A．分子中只含σ键    B．分子具有极性    C．分子的空间结构为V形
(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。
(4)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备NaClO₂，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．
(5)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物中Cu元素的化合价是___________价。