【推荐3】化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。氨气是一种重要的工业原料，可用于制取硝酸和肥料。
(1)已知：NH₃(g)N₂(g)+H₂(g)ΔH=+46.2kJ · mol^-1，则 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=___________kJ·mol^-1。
(2)在某恒容绝热容器中充入一定量的N₂和H₂，发生合成氨反应，化学反应速率随时间的变化关系如图所示，AB段化学反应速率增大的主要原因可能是___________。

   

(3)某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入20 mol N₂和2.0mol H₂，发生合成氨反应，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

①0～50s内的平均反应速率v(N₂)=___________mol·L^-1·s^-1，平衡时氢气的转化率为___________
②为加快反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
a．升高温度          b．增大容器体积             c．加入合适的催化剂
(4)若将合成氨反应设计原电池(如图)，则气体b是___________(填化学式)，电极2发生的电极反应为___________。

          

【推荐2】 二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
(I)由天然气催化制备二甲醚：①2CH₄(g)+O₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁
(II)由合成气制备二甲醚：②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
③2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
(1)若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是△H=-760.5 kJ/mol和△H=-1453.0 kJ/mol；1 mol 液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。则△H₃=__________kJ/ mol。
(2)一定温度下，在容积固定的密闭容器中按I制备二甲醚，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是_________(填序号)。
A.混合气体的密度保持不变
B. CH₄与O₂的物质的量之比保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D. CH₄的生成速率等于与CH₃OCH₃消耗速率的2倍
(3)在恒容密闭容器中按原理( I )制备二甲醚，若起始时c(CH₄)= 0.20 mol/L，c(O₂)= 0.10 mol/L，平衡时CH₄的平衡转化率为50%，则平衡时CH₃OCH₃的体积分数为__________。
(4)工业上按原理(II)制备二甲醚时，反应②合成甲醇时常以Cu₂O作催化剂。研究表明，反应体系中少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是_______________________________________________________(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。
(5)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及其溶液中有关转化如图所示。则阳极的电极反应式为_____________；溶液中III、IV二步总反应的离子方程式为_________________________。

(6)有人模拟工业上按原理(II)制备二甲醚，在1000K时的2 L密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H₂，此时体系总压强是3.2×10⁵kPa。达到平衡时c(H₂)= 1.4 mo/L，c(CH₃OCH₃)=0.3 mol/L，则用平衡分压表示反应③的平衡常数K_p=_________(分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义：
(1)以与为原料可合成尿素[]回收并为农业服务，
已知：反应I.       
反应II.       
在相同条件下，反应正反应的活化能为8179kJ/mol，则逆反应的活化能为_______。
(2)向一体积为1L的密闭容器中通入和发生反应： 。的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[]的关系分别如图a和图b所示。

图a中压强从大到小的顺序为_______，图b中氢碳比m从大到小的顺序为_______。
(3)工业上也可利用NaOH溶液捕获。
①1L 1mol/L的NaOH溶液捕获标准状况下16.8L所得溶液中，所有离子浓度由大到小的顺序为_______。
②若所得溶液中，溶液pH=_______。(室温下，的；)
(4)工业上也可以用电解法捕获，如图，在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为_______。

【推荐1】POC1₃常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC1₃并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POC1₃。
采用氧气氧化液态PCl₃法制取POC1₃，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

资料：①Ag+SCN^-==AgSCN↓:K_sp(AgCl)>K_sp(AgSCN)；
②PCl₃和POC1₃的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POC13	2.0	106.0	153.5

(1)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。
(2)POC1₃遇水反应的化学方程式为____________________________。
(3)装置B的作用除干燥O₂外，还有_____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.测定POC1₃产品的含量。
实验步骤：
①制备POC1₃实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7g POC1₃产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO₃标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步骤④中X为____________________       。
(7)反应中POC1₃的百分含量为_________，通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。

【推荐2】锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO₂杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	Fe(OH)3	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.1×10－36	1.0×10－11	5.0×10－22	1.0×10－22

(1)步骤I中，为加快溶浸速率，可采取的措施是__________(至少答两条)。
(2)步骤II中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为________(填化学式)；已知MnO₂的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为NH₃·H₂O＋H^＋＝NH₄⁺＋H₂O、_____________、___________。
(3)步骤中，所加(NH₄)₂S的浓度不宜过大的原因是______________。
(4)滤液2中，c(Co^2＋):c(Ni^2＋)＝____________。

【推荐3】利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Al3+	Mn2+
沉淀完全的pH	2.8	8.3	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是___。
（2）写出加入NaClO₃后发生反应的离子方程式__，检验离子是否反应完全的试剂是__（写试剂名称）。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___，使用萃取剂适宜的pH是___(填序号)。
A.接近2.0        B.接近3.0        C.接近5.0
（4）除“钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液中=__。
（5）工业上用氨水吸收废气中的SO₂。已知NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.2×10^-2，K_a2=1.3×10^-8。在通入废气的过程中：当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为__，当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为__。

【推荐1】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N₂H₄·H₂O)：
CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO===Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制 30% NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。
A．容量瓶
B．烧杯
C．烧瓶
D．玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________。
(3)因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案：_____________________________________________________。
提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.100 0 mol·L^－1盐酸、酚酞试液
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N₂H₄·H₂O＋2NaClO===N₂↑＋3H₂O＋2NaCl)
(4)分液漏斗中的溶液是________(填标号)。
A．CO(NH₂)₂溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的含量。
称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂===N₂↑＋4HI＋H₂O)
(5)滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_________________________。
(6)实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为________。