【推荐1】工业合成氨原理：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H＜0。
(1)下列关于合成氨的说法正确的是_______。
A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径
B．合成氨反应的∆H与温度有关，而∆S与温度无关
C．合成氨反应常采用400~500℃是综合考虑了反应速率与平衡产率的矛盾
D．将原料气加压至10MPa~30MPa，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
E．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，是为了加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
(2)已知某温度下合成氨反应达平衡时各物质均为，容器容积为VL，保持温度和压强不变，又充入3amol N₂后，平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(3)压强下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，相同时间内测得体系中N₂的体积分数与温度(T)的关系如下图所示。



①N₂的体积分数随温度升高先减小后增大的原因是_______。
②研究表明，温度越高，温度对平衡的影响大于压强对平衡的影响。保持其他条件不变，请在上图中画出P₂压强下 (P₂＞P₁)N₂的体积分数与温度(T)的关系趋势图_______。
(4)LiH-3d过渡金属复合催化剂可用于催化合成氨，已知N₂被吸附发生反应3LiH+N₂=Li₂NH+LiNH₂，用一个化学方程式表示H₂被吸附发生的反应_______。

【推荐3】氨气是重要的化工原料，工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ∆H<0。回答下列问题：

化学键	N≡N	H—H	H—N
键能/kJ·mol-1	945.6	436	391

(1)根据键能数据计算上述合成氨反应的∆H=____kJ•mol^-1(列出计算式即可)；升高温度对N₂、H₂的平衡转化率的影响是____(填“增大”“减小”或“不变")。
(2)合成氨实际生产中，常用主要成分为铁的催化剂，反应温度773K、压强20~50MPa，投料比n(N₂)：n(H₂)=1：2.8。研究发现：在反应历程中，N₂在催化剂表面分解生成N原子的活化能最高；平衡时氨的体积分数在20MPa、50MPa时分别为19.1%、42.2%(其它条件不变)。
①生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为，说明塔内反应的v_正反应____v_逆反应(填“大于”“小于”或“等于”)；转化率之比α(N₂)：α(H₂)=1.00：____；投料中N₂适度过量的目的是____，提高氢气的转化率。
②选择反应温度为773K的最主要依据是下列中的____(填标号)。
A.温度对平衡的影响                 B.温度对反应速率的影响
C.温度对催化剂活性的影响       D.能耗对生产成本的影响
(3)若投料比n(N₂)：n(H₂)=1：3，反应在恒温773K、恒压40MPa下进行，NH₃的平衡产率为ω，则反应的平衡常数K_p=____(以分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)；由于反应在高压条件下进行，实际上K，值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程：r(NH₃)=k_正·p(N₂)[]^1-a-k_逆^1-a。其中r(NH₃)为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，若该条件下，实验测得a=0.5，则反应达到平衡时，k_正、k_逆、K_p三者的关系式为____。