【推荐1】在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题:
   
(1)该反应的反应方程式可以表达为______(题中所给物质均出现在方程式中)。
(2)在0~2min内，v(C)＝______(填序号，下同)。
(3)该反应达到平衡状态的标志有______(填序号，下同)。
a．A和C的物质的量相等             b．B的物质的量不变2:1
c．A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1       d．压强不变
(4)下列措施能加快反应速率的是______(填序号)。
a．恒压时充入He       b．恒容时充入He       c．及时分离出生成物   d．升高温度       e．选择高效的催化剂
(5)物厎D在反应中的作用是______。

【推荐2】Ⅰ．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，据图分析回答下列问题：

（1）请问哪条曲线代表反应物________；
（2）该反应为可逆反应，请说明依据_________________；
（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________，此时V_正________V_逆(填“>”“<”或“＝”)；
（4）8min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)；
（5）反应进行至4 min时，反应物的转化率为____。
Ⅱ．足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的______（选填序号）。
①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液

【推荐3】（1）浙江大学用甲醇、CO、O₂在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃)的研究开发。已知:
①1mol CO完全燃烧放出283.0kJ的热量;
②1mol H₂O(l)完全蒸发变成H₂O(g)需吸收44.0 kJ的热量;
③2CH₃OH(g)+CO₂(g) CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH=-15.5 kJ·mol^-1
则2CH₃OH(g)+CO(g)+1/2O₂(g)CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(l) ΔH=__________。
（2）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
①若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为__________kJ。
②如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合,使充分反应,反应放出的能量总小于上述数值,为什么?__________。
③实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10分钟后,生成10 mol 氨气,则用氮气表示的化学反应速率是__________mol·L^-1·min^-1。
④一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是__________。
a.以同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.氮气的转化率达到最大值
d.氮气和氢气的浓度相等
e.N₂、H₂和NH₃的体积分数相等
f.反应达到最大限度

【推荐2】是合成尿素、甲酸的原料。请回答下列问题：
(1)在100和下，由稳定单质生成1化合物的焓变称为该物质在时的标准摩尔生成焓，用符号表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5和283.0，则的_______。
(2)合成尿素的反应： 。
已知：

温度/K	398	498	…
平衡常数/K	126.5		…

①_______126.5(填“>”或“<”)，判断的理由是_______。
②若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3的和以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示_______的转化率。当_______时，尿素含量最大；此时对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是_______(写一种)。
(3)通过人工光合作用可将转化成。已知常温下，浓度均为0.1的和混合溶液，则的电离常数_______(已知)。用电化学可消除对水质造成的污染，其原理是电解、稀硫酸和混合溶液，用电解产生的将氧化成。氧化的离子方程式为_______。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)重整制取H₂，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
(1) CH₃OCH₃和O₂发生反应I：CH₃OCH₃(g)+1/2O₂(g)=2CO(g)+3H₂(g) △H
已知：CH₃OCH₃(g) CO(g)+H₂(g)+CH₄ (g) △H₁
CH₄ (g)+3/2O₂(g)=CO(g)+2H₂O (g) △H₂
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (g) △H₃
①则反应I的△H=____(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH₃OCH₃和O₂，发生反应I。测得平衡时H₂的体积百分含量与进料气中n(O₂)/n(CH₃OCH₃)的关系如图所示。当n(O₂)/n(CH₃OCH₃)＞0.6时，H₂的体积百分含量快速降低，其主要原因是____(填标号)。
   
A．过量的O₂起稀释作用
B．过量的O₂与H₂发生副反应生成H₂O
C ．n(O₂)/n(CH₃OCH₃)＞0.6平衡向逆反应方向移动
(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH₃OCH₃，发生反应II：CH₃OCH₃(g)CO(g)+H₂(g)+CH₄(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH₃OCH₃)时间t与CH₃OCH₃分压P(CH₃OCH₃)的关系如图所示。
   
①t=400 s时，CH₃OCH₃的转化率为____(保留2位有效数字)；反应速率满足v(CH₃OCH₃)=kPⁿ(CH₃OCH₃),k=_____s^-1；400 s时v(CH₃OCH₃)=_____kPa．s^-1。
②达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=________________ kPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____，其理由是____。

【推荐2】CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品。
(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、4mol CH₄，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

物 质	CH4	CO2	CO	H2
平衡浓度(mol·L-1)	0.5	1.0	1.0	1.0

①在该条件下达平衡时，CH₄的转化率为___________。
②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁ kJ·mol^-1
CO(g)＋H₂O (g)=CO₂(g)＋H₂(g) △H₂ kJ·mol^-1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) △H₃ kJ·mol^-1
求反应CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 的 △H=___________kJ·mol^-1
(2)用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下，发生反应：CO₂+CH₄CH₃COOH， 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，
   
请回答下列问题：
①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。
②为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有___________(写2种)。
(3)Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂，原理是： 500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件)：___________。
(4)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质，其反应原理如下图所示：
   
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在___________范围内(填字母序号)。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下          b.100℃～300℃          c.300℃～350℃            d.350℃～2050℃
②放电时，电极A为___________极。
③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)。
④充电时，总反应为Na₂S_x = 2Na+ xS(3<x<5)，则阳极的电极反应式为___________。

【推荐3】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：
(1)丙烯歧化法
反应原理为。向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的C₃H₆，生成C₂H₄的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
C2H4的物质的量/mol	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①a=___________；初始时总压强为，5min时总压强为，则___________。
②其他条件不变，若缩小容器的体积，则C₃H₆的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)CO₂催化加氢法
反应原理为。向2L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大
C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态
D．保持其他条件不变，再通入3molH₂，达到平衡时CO₂的转化率增大，平衡常数K保持不变
③T₁℃时，反应的化学平衡常数K=___________，H₂的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)%。