【推荐1】常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是　　

A．①>②>③>④

B．②>①>④>③

C．③>④>②>①

D．④>③>②>①‎

【推荐2】室温时，取0.1mol/LHCl和0.1mol/LHA()混合溶液20mL，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点时，溶液中

B．b点时，

C．c点时，

D．a→c过程中，水的电离程度逐渐减弱

【推荐3】某实验小组利用虚拟感应器技术测定的溶液滴定盐酸，该过程中的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：时，的。下列说法正确的是

A．曲线I表示的变化	B．c点对应溶液的
C．溶液中水的电离程度：	D．图像中

【推荐1】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	CH3COOH	H2CO3	AgCl	Ag2CrO4
Ka或Ksp	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12

A．常温下，相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③(NH4)2CO3溶液中，c(NH)由大到小的顺序是：①>②>③

B．AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp

C．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀

D．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

【推荐2】下列叙述不正确的是

A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH)

B．饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)

C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)

【推荐3】常温下，下列有关溶液的叙述正确的是

A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)

B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中：

C．等浓度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中c()大小：①>③>②

D．pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1×10-8mol·L-1

【推荐1】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用pH试纸分别测量NaClO溶液、溶液的pH	测得NaClO溶液的pH为11，溶液的pH为8	的酸性比HClO的强
B	向试管中加入2 mL 10% 溶液，再滴加几滴2% NaOH溶液，振荡	出现蓝色沉淀	该混合液可直接用于葡萄糖的检验
C	将盐酸滴入饱和碳酸氢钠溶液中	产生无色气体	非金属性：Cl>C
D	向2 mL浓度均为0.1 mol·L的NaCl和KI的混合液中滴加2滴0.1 mol•L 溶液	出现黄色沉淀	溶度积：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】常温下对于任一电池反应aA+bB=cC+dD，其电动势E=E^θ-•lg，n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以Zn－Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时Zn(s)+Cu²⁺(1mol•L^-1)=Zn²⁺(1mol•L^-1)+Cu(s)       E^θ=1.1V(该反应n=2)，随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是

A．电压表读数为零后，则说明该原电池中Cu2+已经消耗完全

B．小组同学向ZnSO4和CuSO4溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的Na2S溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

C．小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)

D．小组同学推测若将初始时左侧1mol•L-1的Zn－ZnSO4半电池，换为2mol•L-1的CuSO4－Cu半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情况

【推荐3】化学平衡常数(K)、电离常数(K_a，K_b)、溶度积常数(K_sp)是判断化学反应及物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．当温度升高时，K， Ka，Kb， Ksp一定均变大

B．说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强

C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则

D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关