【推荐1】现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是：

A．电负性：④>③>①>②	B．原子半径：④>③>②>①
C．第一电离能：④>③>①>②	D．最高正化合价：④>①>③=②

【推荐2】据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：

下列说法错误的是

A．的价电子排布式为

B．总反应化学方程式：

C．和在该反应过程中作催化剂

D．当消耗标准状况下时，整个过程转移

【推荐3】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对，下列说法错误的是

A．电负性： X<Y<Z

B．YX3的空间构型为正四面体形

C．Q2Z2的阴阳离子比为1：2

D．W元素位于元素周期表的ds区

【推荐1】“神农本草经”中记载的白矾主要成分为KAl(SO₄)₂·12H₂O。下列性质比较正确的是

A．半径大小：	B．电负性大小：
C．碱性强弱：	D．电离能大小：

【推荐3】聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要的应用价值，一种聚合物前驱体的结构如图所示(、表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．氢化物的沸点：

C．同周期主族元素中第一电离能比Y大的元素只有1种

D．Z的氧化物是共价晶体

【推荐1】2021年诺贝尔化学奖委员会聚焦不对称有机催化。L-脯氨酸是一种有机催化剂，结构简式如图。下列叙述错误的是

A．分子式为C5H9NO2

B．既能与酸又能与碱发生反应

C．分子中不存在手性碳原子

D．分子中碳原子有2种杂化方式

【推荐2】物质III(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，同时还是合成近年来发现的一些重要药物的中间原料，如抗肿瘤制剂苯并呋喃磺酰脲类化合物、、HIV蛋白酶抑制剂氨基酸羟乙氨代磺酰。其合成的部分流程如下：
   
下列叙述正确的是

A．III的核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢，它是一种芳香化合物，难溶于水

B．II与足量加成所得产物为分子式为

C．I中所有原子可能位于同一平面内，碳原子都为杂化

D．II有弱酸性，但不能使紫色石蕊试液变红，可与碳酸钠溶液反应，但没有气泡产生

【推荐3】化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号。下列说法不正确的是

A．基态Cr原子的价电子排布式：3d54s1

B．Cl2O的电子式：

C．OF2和的VSEPR模型均为四面体形

D．ICl和NH3均为极性分子

【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．氢原子数为0.6NA的乙醇分子中含有的极性键数为0.7NA

B．常温常压下，22.4LCl2与足量FeI2反应时转移的电子数小于2NA

C．Na2O2与足量水反应生成1 mol O2转移电子数为4NA

D．0.1 mol H2和0.1mol I2密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA

【推荐2】观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是

	HCN	S8	SF6	B12结构单元
结构模型示意图
备注		易溶于CS2		熔点1873K

A．HCN的结构式为H-C三N，分子中“C三N”键含有1个σ键和2个π键

B．固态硫S8属于原子晶体

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．单质硼属于原子晶体

【推荐3】下列关于N､P及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能：N-H>P-H，因此NH3的热稳定性强于PH3

B．电负性：N>P，因此NH3分子的极性大于PH3

C．相对分子质量：NH3<PH3因此NH3的沸点低于PH3

D．成键电子对斥力：NH3>PH3，因此NH3的键角大于PH3