【推荐1】已知：
      Ⅰ
      Ⅱ
请回答下列问题：
(1)①与反应生成、和的热化学方程式为___________。
②若①反应达到平衡，升高温度对该反应的影响为___________。
③若反应Ⅱ的逆反应的活化能为，则E___________(填“”“”或“”)220.9。
(2)一定条件下可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为：   
①在下，向某恒容密闭容器中加入和进行上述反应，反应起始时压强为，反应进行至时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍，该反应的___________；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)
②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由升高到时，平衡常数___________(填“”“”或“”)。纵坐标可以表示的物理量有___________(填字母序号)。
   
a．的逆反应速率             b．的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量       d．容器内压强

【推荐3】李克强总理在（2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝（除NO_x）脱硫（除SO₂）有着积极的环保意义。
Ⅰ．汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H＝－746.50 kJ/mol。T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中若温度和体积不变，反应过程中（0~15 min）NO的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是____（填“a”或“b”）。
(2)在a曲线所示反应中，T℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______
(3)15min时，n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填字母）。
A．充入少量CO          B．将N₂液化移出体系          C．升高温度          D．加入催化剂
Ⅱ．已知下列反应：①5O₂(g)＋4NH₃(g)＝6H₂O(g)＋4NO(g)     △H₁
②N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     △H₂
③2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) △H₃
(1)在高效催化剂作用下可发生反应8NH₃(g)＋6NO₂(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)，利用该反应对NO₂进行处理则该反应的△H＝____________________________（用△H₁、△H₂、△H₃表示），△S______0。
(2)某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH₃和NO₂，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到_______（填字母），可判断该反应达到平衡状态
A．混合气体颜色不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体摩尔质量不再改变

【推荐1】近年碳中和理念成为热门，通过“CO₂→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO₂的资源化利用。请回答下列问题：
(1)CO₂加氢制合成气(CO、H₂)时发生下列反应：
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+206.2kJ∙mol^-1
②CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H=-165.0kJ∙mol^-1
则CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ∆H=___________kJ/mol
(2)CO₂经催化加氢可合成烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H。在0.1MPa时，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
   
①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是___________(填字母)。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化
B．2v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
C．容器内压强不随时间变化
D．混合气体的密度不再改变
②该反应的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。
③曲线c表示的物质为___________(用化学式表示)。
④为提高H₂的转化率，可以采取什么措施___________(至少写出2种)。
(3)由CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H。某温度下将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数Kp___________(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题，研究NO_x之间的转化也具有重要意义。
用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
(1)2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq)ΔH=-116.1kJ·mol^-1
3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)ΔH=+75.9kJ·mol^-1
反应3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=____kJ·mol^-1。
(2)已知反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数)。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m=的关系如图所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数__(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②下列说法正确的是___。
A.投料比：m₁<m₂<m₃
B.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
C.当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小
D.当体系中CO₂和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
(3)已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)ΔH＞0将一定量N₂O₄气体充入刚性密闭容器中，控制反应温度为T₁。t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K_p=___(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图所示)。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
在50～250℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升的主要原因是___；后来上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是___。

【推荐2】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，已知在时的。请完成下列探究。
(1)时，在的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得的物质的量分别为，则此时反应_正______逆(填“>”、“＜”、“=”或“不能确定”)。
(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的平衡转化率

D．使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的活化能

(4)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
已知：


写出氨气催化氧化生成和水蒸气的热化学方程式_______。

【推荐3】神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N₂H₄)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(1)火箭推进剂可用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ∆H₁。
相关物质的摩尔生成焓∆H_fH_m如下表所示。

物质	N2O4(g)	N2H4(l)	H2O(g)
摩尔生成焓∆HfHm(kJ/mol)	+10.8	+165.8.	-242.0

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆H_fH_m表示。如N₂H₄(1)的摩尔生成焓：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)   ∆H_fH_m =+165.8kJ/mol
①∆H₁=___________kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，N₂H₄(l)作推近剂燃料可与N₂O₄(g)自发进行反应的原因是___________。
(2)火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________。
Ⅱ.在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol H₂发生2H₂(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2H₂O(g)，起始压强为p₀，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=0.9p₀，
(3)则NO的平衡转化率α(NO)=___________(结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数K_p=___________(用含P₀的代数式表示)