【推荐1】І.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)     ∆H₁=-90kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)     ∆H₂=-41kJ·mol^-1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：___________________。
Ⅱ. 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡 常数	温度
		500℃	700℃	800℃
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.34	0.15
H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)	K2	1	1.7	2.52
3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

请回答下列问题：
(1)反应①是__________（填“吸热”或“放热“）反应
(2)观察①②③可推导出K₁、K₂、K₃之间的关系，则K₃=_______（用K₁、K₂表示）
(3)某温度时，反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20×c(CH₂OH)=3×c(CO)×c³(H₂)，试判断此时的温度为____________。
(4)500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.4 mol· L^-1、1 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1mol۰L^-1，则此时V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。
(5)对应反应③，一定条件下将H₂(g)和CO₂(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有_____________。
A.体系密度保持不变
B.H₂和CO₂的体积比保持不变
C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态
D.当破坏CO₂中2个碳氧双键，同时破坏H₂O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

【推荐2】Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
a.   
b．①N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) ΔH₁
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－565 kJ·mol^－1
(1)ΔH₁＝________。
(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。
Ⅱ. SO₂、CO、NO_x是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
(1)已知25℃、101 kPa时：
①2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1
②H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1
③2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l) ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是______________________。
(2)若反应2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，根据下表数据求x＝_______kJ·mol^－1。

化学键	H—H	O＝O	O—H
断开1 mol化学 键所需的能量/kJ	436	x	463

【推荐3】氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ.已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
(常温下平衡常数为)
(常温下平衡常数为)
(1)则_______；常温下平衡常数_______(用来表示)
Ⅱ.四氧化二氮可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数随温度的变化如图所示：

(2)D点v(正)_______v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
(3)A、B、C点中平衡常数K的值最大的是_______点。时，的平衡转化率为_______；若达平衡时间为，则此时间内的平均反应速率为_______。
(4)若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

【推荐1】苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
（g）（g）+H₂（g） △H
(1)已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ/mol	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol^－1。
(2)500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的转化率将________（填“增大” “减小”或“不变”）。
(3)工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N₂（原料气中乙苯和N₂的物质的量之比为1︰10，N₂不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①A，B两点对应的正反应速率较大的是________。
②掺入N₂能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________________________。
③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数K_p=________。（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）
④控制反应温度为600℃的理由是___________________________。

【推荐2】十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO₂严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g) 活化能Ea₁，ΔH₁=218.4kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO₂(g)       活化能Ea₂，ΔH₂= -175.6kJ·mol^－1
请回答下列问题：
（1）反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)⇌CaS(s)+3CO₂(g)；△H=__________kJ•mol^-1；该反应在________（填“高温”“低温”“任意温度”）可自发进行。
（2）恒温密闭容器中，加入足量CaSO₄和一定物质的量的CO气体，此时压强为p₀。tmin中时反应达到平衡，此时CO和CO₂体积分数相等，CO₂是SO₂体积分数的2倍，则反应I的平衡常数K_p＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
（3）图1为1000K时，在恒容密闭容器中同时发生反应I和II，c(SO₂)随时间的变化图象。请分析图1曲线中c(SO₂)在0～t₂区间变化的原因___________________。

                                        图1                                                                 图2
（4）图2为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与SO₂体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是______________________。
A．当气体的平均密度不再变化，反应I和反应Ⅱ同时达到平衡状态
B．提高CaSO₄的用量，可使反应I正向进行，SO₂体积分数增大
C．其他条件不变，升高温度，有利于反应I正向进行，SO₂体积分数增大，不利于脱硫
D．向混合气体中通入氧气（不考虑与SO₂反应），可有效降低SO₂体积分数，提高脱硫效率
（5）图1中，t₂时刻将容器体积减小至原来的一半，t₃时达到新的平衡，请在图1中画出t₂-t₃区间c(SO₂)的变化曲线__________。

【推荐3】丙烷的价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢
反应①：
反应②：
计算氧化丙烷脱氢反应③：的___________。
(2)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算的键能是___________。

化学键
键能	347.7	413.4	436.0

(3)一定温度下，向密闭容器中充入，发生反应①。
①若该反应在恒压环境中进行，常通过向体系中通入稀有气体Ar的方式来提高CH₃CH₂CH₃的平衡转化率，原因是___________。
②若该反应在恒容环境中进行，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示，计算该温度下反应①的平衡常数K_p=___________kPa(K_P为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________和___________，随着温度继续升高，丙烷可能分解为其他产物。

(4)研究人员利用作催化剂，对反应③的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的为和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是___________(填标号)。
A．V₂O₅先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．V₂O₅直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充V₂O₅中反应掉的氧
C．V₂O₅催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的

【推荐1】研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。
I．某些常见化学键的键能(将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量)数据如下表：

化学键
键能/()	414	803	463	498

(1)完全燃烧生成和气态水放出的能量为___________kJ。该反应中反应物的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量。
II．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号		初始浓度/()	初始浓度/()	催化剂的比表面积/()
①	280			82
②
③	350	a		82

(2)控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：________，________。
(3)对比实验①③，目的是验证___________(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。
(4)一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应2min后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则0~2min内，___________，的平衡转化率为___________%。
(5)下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．的体积分数保持不变

B．反应体系中气体的密度保持不变

C．反应消耗，同时生成

D．的质量保持不变

(6)“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。当得到时，电路中转移的电子的物质的量为___________mol。

【推荐2】氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
（1）已知：①反应I：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁＝－1266.6 kJ·mol^-1，

②H₂的燃烧热ΔH₂=－285.8 kJ.mol^-1

③水的气化时ΔH₃=+44.0 kJ.mol^-1

反应I热力学趋势很大（平衡常数很大）的原因为______________________________；NH₃分解的热化学方程式________________________________。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P₀下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图，活化能最小的催化剂为_______，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因_______________。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；

（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH₃和0.1molH₂，30min达到平衡时，N₂体积分数为20%，则T时平衡常数K=______，NH₃分解率为_____；达到平衡后再加入0.8molNH₃和0.1molH₂，NH₃的转化率________（填“增大”、“不变”、“减小”）。
（4）以KNH₂为电解质溶液电解NH₃，其工作原理如下图所示，则阳极电极反应为_________。

【推荐3】硝酸是基本化学工业的重要产品之一、

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；ΔH=+180.5kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH=-483.6kJ·mol^-1

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；ΔH=-92.4kJ·mol^-1

则4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的ΔH=___________。

(2)生产硝酸的第二步反应是2NO+O₂=2NO₂，在0.1MPa和0.8MPa压强下，NO的平衡转化率α随温度的变化如图所示，反应在400℃、0.8Mpa时的α=___________，判断的依据是___________。在压强P₁、温度600℃时，A点v_正___________v_逆(填“大于”、“小于”或者“等于”)。

(3)将amolNO，bmolO₂通入反应器中，在温度T，压强P条件下进行反应。平衡时，若NO的转化率为m，则NO₂的分压为___________。该反应的平衡常数K_p=___________(以含字母P的式子表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明NO和O₂的反应分两步进行

①2NO=(NO)₂ΔH＜0

②(NO)₂+O₂=2NO₂ΔH＜0

NO和O₂反应速率公式为v=k·K·p²(NO)·p(O₂)，K为反应①的平衡常数，k为反应②速率常数(k随温度T升高而增大)。当其他条件不变时，研究NO达到一定转化率时，温度与时间的关系如下表所示。

压强/(×105pa)	温度/℃	NO达到一定转化率所需时间/s
		50%	90%	98%
1	30	12.4	248	2830
	90	25.3	508	5760
8	30	0.19	3.88	36.4
	90	0.59	7.86	74

根据信息，对于反应：2NO+O₂=2NO₂，当其他条件一定时，温度对反应速率的影响是___________，原因是___________。

【推荐1】在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：
   反应Ⅰ
（1）已知：   反应Ⅱ
   反应Ⅲ
①__________（用含b、c的代数式表示）。
②温度为时，CO与在密闭容器中发生反应Ⅲ，的体积分数随时间变化的关系如下图所示。请在坐标图中画出温度为时，随时间的变化曲线并进行相应的标注。_______
   
（2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比时，NO的平衡转化率见下表：

	300K	400K	500K
1	15%	24%	33%
2	10%	18%	25%

a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：___。
②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________（填字母）。
A．升高温度同时增大压强
B．继续通入CO
C．加入高效催化剂
D．及时将从反应体系中移走
③500 K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0.9 mol，充入一装有催化剂且体积为3 L的密闭容器中，5 min时反应达到平衡，则500 K时该反应的平衡常数K为__________（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为__________。

【推荐2】氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是___________。
②若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“>”“<”或“=”)___________184.4kJ。
③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量等于___________kJ。
④理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是___________(填序号)。
a． 增大压强             b． 使用合适的催化剂
c． 升高温度             d． 及时分离出产物中的NH₃
(2)原料气H₂可通过反应CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH₄含量的影响如图所示。则图中两条曲线表示的压强的关系是：p1___________p2(填“>”“=”或“<”)。

(3)原料气H₂还可通过反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^-1，则该温度下反应的平衡常数K为___________。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___________(填序号)。
a． 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
b． 混合气体的密度不随时间改变
c． 单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d． 混合气中n(CO) ：n(H₂O) ：n(CO₂) ：n(H₂)=1 ：16 ：6 ：6
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂］，反应的化学方程式为2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(1)＋H₂O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

在一定温度和压强下，若原料气中NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比) =x，下图是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(：％)的关系。下图中的B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

【推荐3】在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO和4mol ，一定条件下发生反应： ，测得CO和的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：
(1)0～3 min，平均速率______。
(2)①若保持容器体积不变．向容器中充入Ne，则该反应达到平衡的时间t______8min（填“>”“<”或“=”）。
②若调节容器的体积为2L，则该反应中CO和浓度相等的时间t______3min（填“>”“<”或“=”）。
(3)第3min时，正、逆反应速率的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）。
(4)能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A．反应中CO与的物质的量浓度之比为1∶1

B．混合气体中CO的浓度不再改变

C．单位时间内生成1 mol ，同时生成1 mol

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(5)平衡时的转化率为______。
(6)反应达到平衡时，体系内压强与开始时的压强之比为______。
(7)反应达到平衡后，若降低反应的温度，则该反应的逆反应速率将______（填“加快”“减慢”或“不变”）。