中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=﹣49.4kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是
【注】CH3OH的选择性=
×100%
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=﹣49.4kJ/mol②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是
【注】CH3OH的选择性=
×100%| A．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90.6kJ/mol |
| B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 |
| C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行 |
| D．0～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 |
更新时间：2024-01-11 09:27:34
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法或表示方法中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-2×57.3kJ·mol-1 |
B．101kPa时，H2的热值为142.75kJ·g-1，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-142.75kJ·mol-1 |
| C．由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH＝-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| D．若CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH＝2×283.0kJ·mol-1 |
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【推荐2】已知反应：
①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
CH3CH2CH3(g) + Br·(g)→CH3CH2CH2·(g) + HBr(g) ΔH= +376kJ·mol-1
CH3CH2CH3(g) + Br·(g)→CH3CH·CH3 (g) + HBr(g) ΔH +254 kJ·mol-1
②稀溶液中，H +(aq) +OH-(aq) =H2O(1) ΔH = -57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是
①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
CH3CH2CH3(g) + Br·(g)→CH3CH2CH2·(g) + HBr(g) ΔH= +376kJ·mol-1
CH3CH2CH3(g) + Br·(g)→CH3CH·CH3 (g) + HBr(g) ΔH +254 kJ·mol-1
②稀溶液中，H +(aq) +OH-(aq) =H2O(1) ΔH = -57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是
| A．CH3CH2CH2·(g)转变为CH3CH·CH3 (g)时需要吸热 |
| B．反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成lmol水的中和反应 |
| C．对于CH3CH2CH3(g) + Br·(g)→CH3CH2CH2·(g) + HBr(l) ΔH ＜376 kJ·mol-1 |
| D．pH=3 的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
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O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-1256kJ·mol-1，下列说法正确的是
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列有关平衡常数的说法中，正确的是
| A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 |
B．反应2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大 |
| C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 |
D．CO2＋H2  CO＋H2O的平衡常数表达式为K== |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】已知下列反应的反应热：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ⋅mol-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ⋅mol-1
(3)H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ⋅mol-1
则下列反应的反应热为
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ⋅mol-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ⋅mol-1
(3)H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ⋅mol-1则下列反应的反应热为
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
| A．△H=+488.3kJ⋅mol-1 | B．△H=-244.15kJ⋅mol-1 |
| C．△H=-977.6kJ⋅mol-1 | D．△H=-488.3kJ⋅mol-1 |
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适中
(0.65)
【推荐1】已知
在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至
时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确 的是
在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论| 温度/L | 气体的总压强/Pa | NO2的物质的量浓度/mol·L-1 | |
 | 298 |  | 1.28×10-2 |
| 311 |  | 2.80×10-2 |
| A．体积由V压缩至时，NO2的物质的量增大 |
| B．正反应和逆反应的活化能均较低 |
| C．体积缩小后混合气体的颜色加深 |
| D．其它条件不变，温度升高，该反应逆向移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】向某恒温恒压的密闭容器中加入等物质的量的
和
，发生反应：
。下列说法错误的是
和，发生反应：。下列说法错误的是| A．体系中的体积分数始终是50％ |
B．体系达到平衡时，断裂2mol 键的同时断裂2mol 键 |
C．通过及时分离出 ，可促进平衡右移，提高反应限度 |
| D．体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢 |
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nB(g)ΔH==Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，B的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如表所示。下列说法正确的是
