利用
和
重整技术可获得合成气(主要成分为
、
)，重整过程中部分反应的热化学方程式：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
相同时间内，不同
配比随温度变化对出口合成气中
的影响如图所示。
下列说法正确的是
和重整技术可获得合成气(主要成分为、)，重整过程中部分反应的热化学方程式：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
相同时间内，不同
配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。下列说法正确的是
A． |
B． 时， 点的大于 点的是反应Ⅱ导致的 |
| C．使用合适的催化剂可以提高合成气的平衡产率 |
D．当 时，温度高于 后减小是由于反应Ⅲ平衡逆向移动 |
更新时间：2024-01-25 23:04:48
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【推荐1】下图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
| A．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为： MgBr2（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）+Br2（g） △H=+117kJ·mol-1 |
| B．热稳定性:MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 |
| C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量 |
| D．金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为△H均小于零 |
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【推荐2】环己烯是有机合成的重要中间体，可由环已烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25℃，
)：
下列说法正确的是
)：| 名称 | 氢气 | 环己烯 | 环已烷 |
| 化学式(状态) |  |  |  |
 |  |  |  |
A．氢气燃烧的热化学方程式为  |
| B．由燃烧热可知，环己烯的能量小于环已烷的能量 |
C．  (l)=  (l)+H2(g)  |
| D．环已烷氧化脱氢制备环己烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂 |
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、
、
的分布分数
与
关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数
}
的平衡常数
时，银元素主要以
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【推荐1】一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：
；则下列有关说法正确的是
；则下列有关说法正确的是| A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变 |
| B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化 |
| C．保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 |
D．温度不变时，改变某一因素使体系颜色变浅，则 和 都将减小 |
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【推荐2】在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气，
作催化剂，乙苯脱氢生成苯乙烯时会发生反应：
反应Ⅰ：
(主反应)
反应Ⅱ：
(副反应)
反应Ⅲ：
(副反应)
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S(
)随乙苯转化率的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
作催化剂，乙苯脱氢生成苯乙烯时会发生反应：反应Ⅰ：
(主反应)反应Ⅱ：
(副反应)反应Ⅲ：
(副反应)以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S(
)随乙苯转化率的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线b代表的产物是苯 |
| B．加入可改变乙苯的平衡转化率 |
| C．曲线a下降是由于反应Ⅰ的平衡逆向移动 |
| D．增加水蒸气的充入量，可提高乙苯的平衡转化率 |
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【推荐3】在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g) ；∆H<0，若起始时容器内气体压强为1.2 kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的
关系如图所示：下列说法不正确的是
关系如图所示：下列说法不正确的是| A．b点的化学平衡常数KP≈3.5 |
| B．容器内H2O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态 |
C．若5min到达c点，则v(H2)= 0.24mol L-1min-1 |
| D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，α(H2)增大 |
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