已知CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1是目前催化制氢的重要方法之一,在T1℃时,将一定量CO与H2O充入恒容密闭的容器中,由实验数据计算得到v正~x(CO)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。下列说法不正确的是
A.若温度升高到某一温度时,再次达到平衡时相应点分别为E、B |
B.Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数,则该反应的Kp约0.074 |
C.若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时相应点与改变条件前相同 |
D.若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时相应点与改变条件前不同 |
更新时间:2024-01-29 21:30:49
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【推荐1】下列实验操作不能达到预期目的的是
选项 | 实验操作 | 预期目的 |
A | 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 | 反应温度是影响化学平衡的一种因素 |
B | 向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液,再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液 | 溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素 |
C | 向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴入KSCN溶液 | 稀HNO3具有氧化性,能将Fe氧化成Fe3+ |
D | 向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后,再向其中滴加Na2S溶液 | 不同沉淀之间可以相互转化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0中,既能使反应速率加快又能增大H2转化率的是
①增大压强 ②升高温度③及时液化移走NH3④通入N2 ⑤通入H2⑥加入催化剂
①增大压强 ②升高温度③及时液化移走NH3④通入N2 ⑤通入H2⑥加入催化剂
A.①②③ | B.①②④ | C.①④ | D.①②⑥ |
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名校
【推荐1】一定条件下,在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol 发生反应,一定温度下,测得的转化率随时间的变化曲线如图所示,在60 min时反应达到平衡状态。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 |
B.0~10 min内,的平均反应速率 |
C.其他条件不变,若在恒压条件下发生反应,平衡时的转化率大于50% |
D.60 min后,保持温度不变,向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ,则反应逆向进行 |
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【推荐2】常温下,在c(H3PO3)+c()+c()=0.1mol·L-1的H3PO3溶液中各含磷物质的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物质的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示c(OH-)负对数[pOH=-lg c(OH-)];x、z两点的坐标为x(7.4,1.3)、z(12.6,1.3)。下列说法正确的是
A.曲线②表示pc()随pOH的变化 |
B.y点横坐标的值为10.0 |
C.pH=6.6的溶液中:c(H3PO3)<0.1mol·L-1-2c() |
D.H3PO3+2的平衡常数K=1.0×105 |
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