【推荐1】向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 mLl.0 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224 mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
(1)生成气体的物质的量为___mol。
(2)所得溶液中溶质为___(填化学式)，物质的量浓度为___mol·L^-1。
(3)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为___g。
(4)原混合物的总质量为___g。

【推荐2】回答下列问题
(1)1mol/L的CaCl₂溶液0.5L，Cl^-离子的物质的量浓度___________mol/L。
(2)标准状况下，33.6L的NH₃所具有的物质的量为___________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为___________mol/L，在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O的反应中，写出反应的离子方程式___________。氧化产物是___________，还原产物是___________；氧化剂与还原剂的物质的量的比是___________。
(3)用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________。
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

【推荐3】向20 mL 某浓度的AlCl₃溶液中滴入2 mol·L^－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的意义是______________。
（2）最大沉淀量是______________g。
（3）B点表示的意义是______________。
（4）所用AlCl₃溶液的物质的量浓度是______________。
（5）写出A～B段反应的离子方程式____________________________________

【推荐1】利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。

（1）下列物质属于图1所示化学概念交叉部分的有______(填标号)。
a．氨气              b．硝酸              c．乙醇              d．醋酸钠
（2）下列各反应属于图2中阴影部分所示关系的有_______(填标号)。
a．氨气与浓硝酸
b．氢气与氧气
c．氯气与氯化亚铁溶液
d．铜与氯化铁溶液
（3）下列有关说法正确的是_____(填标号)。
a．核电站把核能转化为电能
b．常温下铜与浓硫酸发生钝化。反应很快停止
c．海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应
d．电解法得到某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化
（4）下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有_______(填标号)。
a．氢气还原氧化铜
b．水与煤油混合物分离
c．氯化钠溶液与泥沙分离
d．配制100mL 10mol·L^-1碳酸钠溶液
（5）下列关于试剂保存的叙述正确的是_________(填标号)。
a．氢氟酸保存在玻璃瓶中
b．KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
c．溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中
d．KMnO₄与乙醇不能放在同一药品厨中

【推荐2】按要求填空：
(1)现有以下物质：①NaHCO₃；②O₂；③CH₃COOH溶液；④Ca(OH)₂；⑤蔗糖；⑥H₂O；⑦NaCl；⑧CO₂；⑨氨水。
i.其中能导电的是(填编号，下同)：________；属于电解质的是________；属于非电解质的是：________；写出与②互为同素异形体的物质________；
ii.请写出③和⑨的离子反应方程式________________。
(2)实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为________________。
(3)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为________________。
(4)KA1(SO₄)₂•12H₂O的俗名为________，因其溶于水生成________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

【推荐3】现有下列九种物质：①H₂②铜③CO₂④H₂SO₄⑤Ba(OH)₂⑥熔融的NaHSO₄⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al₂(SO₄)₃
(1)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为___________。
(2)⑨在水中的电离方程式为___________。
(3)以上属于电解质的共有___________种。
(4)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。
(5)写出⑥的电离方程式___________。
(6)对于②与⑧的反应3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，当有1mol发生反应时，转移电子的个数为___________；当有3molCu发生反应时被还原的HNO₃的物质的量为___________。

【推荐2】列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实。______________。

【推荐3】(1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。

类别1：_______；类别2：_____
(2)如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______。

(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)_______。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(用字母代号填)。
A.O₂；B.Cl₂；C.CO₂；D.HClO

【推荐1】硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：
(1)SO₂能使KMnO₄溶液褪色，还原产物是MnSO₄，写出该反应的化学方程式__________。
(2)将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀，该白色沉淀化学式为________。
(3)向Na₂S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物__________(填“相同”或“不同”)，由此可知硫酸氧化性的强弱与__________有关。
(4)已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(5)为了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S²⁻)的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是___________
a.H₂S气体        b.NaOH固体        c.HCl气体        d.KOH固体
(6)在图中，从A管通入一定量SO₂后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)___________ H₂S。(已知：酸性H₂SO₄＞H₂CO₃≈H₂S)

【推荐3】运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑，Na₂O₂＋2CO＝Na₂CO₃。
(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：
_____________________。_______________________。
(2)通过比较可知，当非金属元素处于______________价时，其氧化物与过氧化钠反应有O₂生成。