【推荐1】配平下列方程式：
(1)S +HNO₃=SO₂+NO+H₂O______
(2)Zn+HNO₃(稀) =Zn(NO₃)₂+N₂O↑+H₂O______
(3)Cu₂S+HNO₃(稀)=Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂SO₄+H₂O_______

【推荐2】配平下列方程式。
(1)____KI＋____KIO₃＋____H₂SO₄=____I₂＋____K₂SO₄＋____H₂O；___________。
(2)____P₄＋____KOH＋____H₂O=____K₃PO₄＋____PH₃；___________。

【推荐3】地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是__________。
（4）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂，写出反应的离子方程式____________。再H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂，其反应的离子方程式为_______________。

【推荐2】含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：
I.多硫化物是含多硫离子(S_x^2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。
（1）Na₂S₂的电子式为___。
（2）Na₂S₅(易溶于水)在酸性条件下可生成H₂S和S，该反应的离子方程式为___。
（3）黄铁矿(FeS₂)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe₂O₃和SO₂，其煅烧的化学方程式为___。
II.焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。
（4）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)中硫元素的化合价为___。
（5）向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___。
（6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO₂可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为___。
III.硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。
（7）为测定某碘水中I₂的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)，取该碘水200.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加0.01mol·L^-1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，当___(填实验现象)，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL，则该碘水中I₂的浓度为___mg·L^-1。

【推荐3】煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H₂S也是一种重要的工业资源．
(1)煤液化是_____(填“物理”或“化学”)变化过程。
(2)煤液化过程中产生的H₂S可生产硫酸，部分过程如图所示：

①SO₂反应器中的化学方程式是_____。
②生产过程中的尾气需要测定SO₂的含量符合标准才能排放．已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H₂O₂吸收再加足量BaCl₂溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO₂的含量(体积分数)的计算式是_____。
(3)H₂S还可用于回收单质硫．含有H₂S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl₃溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl₃溶液吸收H₂S过程中，溶液中的n(Fe³⁺)、被吸收的n(H₂S) 随时间t的变化如图。

①由图中信息可知，0～t₁时，一定发生的反应是_____(用离子方程式表示)。
②t₁以后，溶液中n(Fe³⁺)保持基本不变，原因是_____。

【推荐1】常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度 (mol·L-1)	NaOH物质的量浓度 (mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

(1)   不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a (混合溶液的 pH)来说明HA 是强酸还是弱酸_____。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c 是否一定等于 0.2_____(选填“是” 或“否”)，混合液中离子浓度 c(A⁻)与 c(Na⁺)的大小关系是_____。
(3)丙组实验结果分析，HA 是_____ 酸(选填“强”或“弱”)．该混合溶液中离子浓度   由大到小的顺序是_____。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH⁻) =_____mol · L⁻¹,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)．c(Na⁺) − c(A⁻) =_________mol · L⁻¹ ,c(OH⁻) − c(HA) =________mol · L⁻¹。

【推荐2】常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)配制溶液时，通常需加入适量的_______，减小其水解程度。
(3)相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。
(4)下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。

其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，溶液的pH随温度变化的原因是_______。
(5)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
③由b到c发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】回答下列问题:
(1)Na₂CO₃属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，其水溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)
(2)NH₃·H₂O水溶液中电离方程式：___________；K₂C₂O₄水解的离子方程：___________。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器(硫酸铝和小苏打的混合液)的工作原理___________。
(4)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③H₂CO₃④(NH₄)₂CO₃⑤NH₄HCO₃，其中c(CO)最小的是___________(填序号)。