【推荐1】现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有______种运动状态不同的电子。
(2)①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A₂B的密度比其液态时小，原因是_______；
②A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：__________________________________________。
(3)G位于________族________区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_______________；F晶体的空间堆积方式为________。
(4)ED₃分子的VSEPR模型名称为__________，其中E原子的杂化轨道类型为________。

【推荐2】Ⅰ.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

元素	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分，分子比较稳定
Y	M层比K层少一个电子
Z	有三个电子层，M层上有3个电子

回答下列问题：
(1)T是_______(填元素符号)。元素X在周期表的位置_______。
(2)Y与Z相比，金属性较强的是_____(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填标号)。
A．Y单质的熔点比Z单质的低
B．Y的化合价比Z的低
C．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈得多
(3)Z的最高价氧化物属于_______氧化物(“酸性”、“碱性”或“两性”)，写出Y、Z最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____。
Ⅱ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：
(4)图中A、C分别表示_______、_______。
(5)图中△H=_______kJ·mol^-1。
(6)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H_______。

【推荐3】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数为偶数

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)
(1)D位于周期表中_______区，E的核外电子排布式是_____________________。
(2)B、C、D第一电离能由大到小为__________________。
(3)A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为_________。
(4)1molABC分子中含有σ键数目为_________。
(5)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_________。
(6)B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

【推荐1】光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。
(1)元素镓(Ga)在元素周期表中的位置是___________。
(2)P、S、Ga元素的电负性从大到小的顺序为___________。
(3)As元素的第一电离能___________(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是___________。
(4)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素基态原子的核外电子排布式___________
(5)第四周期中4s轨道半充满的元素共有___________种。
(6)太阳能电池材料的很多金属元素在枃灼烧时会产生特殊的火焰颜色，产生这种现象是因为基态原子变为激发态原子后，电子再跃迁到___________(选填“较高”或“较低”)能基状态时释放能量。

【推荐3】过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为__。
（2）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N₂H₂)还原氯化亚钴来制备。
①N₂H₂分子中氮原子的杂化形式为___。
②亚肼(N₂H₂)分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体和，乙炔(C₂H₂)与亚肼(N₂H₂)均为四原子分子，但乙炔(C₂H₂)分子只有一种结构，原因是__。
③Co³⁺能与NH₃和N形成配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺，在该配离子中Co³⁺的配位数为__；写出与N互为等电子体的分子：___（任写一种，填化学式）；N的空间构型是__。
（3）FeO、NiO晶胞结构相同，晶体中r(Ni²⁺)和r(Fe²⁺)分别为69pm和78pm，则熔点：NiO___FeO（填“>”或“<”），原因是___；已知NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是__（填字母序号）。

（4）CdS的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加 德罗常数的值为N_A，该晶胞的晶胞参数为apm，该晶体的密度为ρg/cm^-3，则Cd原子的相对原子质量的数值近似为___（用含ρ、N_A、a的代数式表示）。

【推荐1】碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：
方法一：SiO₂+2CSi+2CO↑
方法二：SiO₂+2MgSi+2MgO
(1)基态Si原子的电子排布式为______。
(2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是______(填元素符号)。
(3)C(金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序______。
(4)SiO₂晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si－Si键中间插入O原子而形成。

①推测SiO₂晶胞中Si采取_______杂化。
②SiO₂晶胞中含有______个Si原子和______个O原子。
③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度为______g•cm^-3(写出表达式即可)，设C原子半径为rC，则金刚石晶胞空间占有率为______%(列出计算表达式)。

【推荐2】下列说法正确的有____________。
(1)每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
(2)f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
(3)铝的第一电离能大于K的第一电离能
(4)B电负性和Si相近
(5)Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
(6)半径：K⁺>Cl^—
(7)酸性 HClO>H₂SO₄，碱性：NaOH > Mg(OH)₂
(8)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数

【推荐3】第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用.
(1)现代化学中,常利用_____上的特征谱线来鉴定元素.Ga的外围电子排布图为___________,基态Ga原子核外有_____种运动状态不同的电子.
(2)锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示),其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂,其熔点为﹣49.5℃,沸点为83.1℃,则其晶体类型为_____,中心原子的杂化类型为_____.砷酸的酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因____________.
(3)铁能形成[Fe(Bipy)₂C1₂]ClO₄等多种合配物(Bipy结构如图).

①该配合物中心原子的化合价为_____,与中心原子形成配位键的原子是_____.
②与ClO互为等电子体的一种非极性分子是________(写一种).
③1mol Bipy中所含σ键_____mol.
④1mol该配合物最多消耗__________mol硝酸银溶液(已知AgClO₄易溶于水).

【推荐1】碳、氮、氧元素的单质或化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)、、的键角由大到小的顺序是______。
(2)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为______。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水和甲硫醇(，7.6℃)之间，原因是____________。
(4)(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1mol的溶液中加入足量溶液，生成的含银物质只有难溶于硝酸的白色沉淀；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。
①含有的化学键类型有______ (填标号)。
A．极性共价键       B．离子键       C．配位键       D．金属键       E．氢键
②能准确表示结构的化学式为______。
(5)锂电池负极材料晶体为嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为______；其中与一个距离最近且相等的C原子数为______。

【推荐2】铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)①基态Si原子的价电子排布式为___________。
②Si所在周期中的非金属元素(稀有气体除外)，其第一电离能由小到大的顺序为___________。
③写出一种与SiCl₄互为等电子体的离子的化学式___________。
(2)AlCl₃的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al₂Cl₆)，结构如图所示：

①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为___________。
②从键的形成角度分析1键和2键的区别：___________。
(3)LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
CH₃COOHCH₃CH₂OH
①AlH的VSEPR模型名称是___________。
②CH₃COOH分子中π键和σ键的数目之比为___________，分子中键角α___________(填“>”、“=”或“<”)键角β。

(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①晶胞中Al的配位数是___________，若该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为___________ g·cm^-3.(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
②晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N原子①的原子坐标为(，，)，试写出晶胞中Al原子的原子坐标___________(任填一个位置)

【推荐3】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将乙炔催化还原成乙烯。
①基态Fe³⁺的核外电子排布式为___________，钒元素在周期表中位置是___________。
②C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________。
③下列说法正确的有___________(不定项选择)。
A．C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子
B．碳负离子呈三角锥形
C．NO⁺电子式为
D．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
(2) NH₃和CH₄键角较小的是___________。
(3)烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有___________，1mol该分子中含σ键的数目为___________。