某
密闭容器中投入
分别为
，只发生反应：
，在不同温度下、相同时间
内
的转化率如下表所示。则下列说法正确的是
密闭容器中投入分别为，只发生反应：，在不同温度下、相同时间内的转化率如下表所示。则下列说法正确的是| 温度/℃ | 5 | 30 | 70 | 80 |
转化率 | 10 | 80 | 80 | 50 |
| A．该反应是吸热反应 |
B．若温度为 的转化率 |
C． 温度下， 时的 生成速率相等 |
D． 温度下，该反应的平衡常数为160 |
更新时间：2024-03-06 14:14:44
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单选题
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适中
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【推荐1】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，在某它条件相同时，测得实验数据如表：根据表中数据，下列说法不正确的是
2NO2(g)，在某它条件相同时，测得实验数据如表：根据表中数据，下列说法不正确的是| 压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
| 50% | 90% | 98% | ||
| 1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
| 90 | 25 | 510 | 5760 | |
| 8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
| 90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
| A．增大压强，反应速率加快 |
| B．升高温度，反应速率加快 |
| C．在1.0×105 Pa、30℃条件下，当转化率为98%时反应未达平衡 |
D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v= 表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 mol/s |
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【推荐2】下列说法中，正确的是
| A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 |
| C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 |
| D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a |
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【推荐3】甲、乙是容积均为1.0 L的恒容密闭容器， 向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时，CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线II对应的是乙容器 |
| B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比pa:pb=14:9 |
C．c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于 |
| D．900 K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各2 mol，此时v正>v逆 |
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【推荐1】温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应
。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是
。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是| t/min | 0 | 5 | 10 |
| n(M)/ mol | 6.0 | 4.0 | |
| n(N)/ mol | 3.0 | 1.0 |
| A．T2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1>T2 |
| B．0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol∙L-1∙min-1 |
| C．该反应在第8 min时v逆>v正 |
| D．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 |
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【推荐2】某温度下，恒压装置中N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，。N2的平衡转化率（
）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是：
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是：| A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B) |
| B．上述反应在达到平衡后，充入He气，H2的转化率减小 |
| C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| D．将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ |
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【推荐3】已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是
| 甲 | 乙 |
| 0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
| 0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
| A．放热反应，一定能自发进行 |
| B．该温度下，反应的平衡常数为5 |
| C．达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙 |
| D．达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙 |
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解题方法
【推荐1】已知反应：
，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是
，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是| A．恒容通入惰性气体 | B．增加CO浓度 |
| C．加催化剂 | D．恒压通入惰性气体 |
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解题方法
【推荐2】温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。开始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是（ ）
2SO3(g)。开始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是（ ）| A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 | B．10s内，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1 |
| C．SO2的平衡转化率为25% | D．平衡时剩余SO2的物质的量为3.5mol |
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下列说法正确的是
是为了提高乙烯的平衡转化率
乙烯，转移电子的数目为
值越大，平衡体系中环氧乙烷物质的量分数越大
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解题方法
【推荐1】80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据：
下列判断正确的是( )。
2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据：| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
| A．升高温度该反应的平衡常数K减小 |
| B．20~40 s内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1 |
| C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ |
| D．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大 |
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解题方法
【推荐2】
时，将
气体放入
密闭容器中，发生反应
，实验数据如图。已知
与的消耗速率与各自的分压有如下关系： 
，
。下列说法错误的是
时，将气体放入密闭容器中，发生反应，实验数据如图。已知与的消耗速率与各自的分压有如下关系： ，。下列说法错误的是| A．混合气体的密度始终保持不变 |
| B．a点v(正)>v(逆) |
C．前  |
| D．该温度下反应的平衡常数Kp与k1、k2间的关系为Kp·k2=k1 |
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和
，发生反应
实验的相关条件和数据如下表所示：下列说法正确的是
和
，达到平衡时，
内：
