【推荐1】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
(1)基态Zn的核外电子排布式为_______。
(2)《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO₃)处方药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。
(3)硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。每个六方硫化锌晶胞中含_______个S原子，立方硫化锌中锌的配位数为_______。

(4)Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺，该配离子的中心离子是_______，1mol该离子有含σ键的数目为_______N_A。

【推荐3】钙钛矿（主要成分是CaTiO₃)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是__。
（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：

化学键	C−C	C−H	C−O	Si−Si	Si−H	Si−O
键能/kJ▪mol-1	356	413	336	226	318	452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___。
（3）一种新型熔融盐燃料电池以Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，则CO₃^2-的空间构型为___。
（4）Cu²⁺能与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)形成配离子如图：

该配离子中含有的化学键类型有__(填字母)。
a.配位键          b.极性键          c.离子键        d.非极性键
一个乙二胺分子中共有__个σ键，C原子的杂化方式为__。
（5）CaTiO₃的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca²⁺的配位数为__，与Ti⁴⁺距离最近且相等的O^2-有__个；晶体的密度为ρg/cm³，最近的Ti⁴⁺和O^2-之间的距离为__nm（填计算式)。(CaTiO₃的摩尔质量为136g/mol，N_A为阿伏加 德罗常数)。

【推荐2】下列说法正确的有____________。
(1)每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
(2)f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
(3)铝的第一电离能大于K的第一电离能
(4)B电负性和Si相近
(5)Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
(6)半径：K⁺>Cl^—
(7)酸性 HClO>H₂SO₄，碱性：NaOH > Mg(OH)₂
(8)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大
②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol^-1)：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

③B与F分别同主族
④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_____________、______________
(2)B₂A₂分子中存在____个σ键，____个π键
(3)E₂D₂电子式____________

【推荐1】X、Y、Z、R、W五种前四周期元素，原子序数依次增大：X、Y、Z三种元素的基态原子位于同一周期，且其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法制得，和的电子数目相同；R为周期表前四周期中电负性最小的元素；W的原子序数为29.请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
(1)写出的电子式_______；基态W原子的外围电子排布式为_______
(2)画出基态的价电子轨道表示式_______
(3)X的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_______
(4)Z的简单氢化物的沸点大于X的简单氢化物沸点的主要原因是_______
(5)化合物M由Z、R两种元素组成，其晶胞结构如图：

①则M的化学式为_______。
②下列有关该晶体的说法正确的是_______(填字母编号)。
A．每个晶胞中含有14个和13个
B．晶体中每个周围距离最近的有8个
C．晶体中与每个距离最近的有12个
D．该晶体属于离子晶体

【推荐2】金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为_______。
(2)硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示为链状聚合形式的离子，写出该晶体的化学式_______。
   
(3)钛酸钡是一种重要的压电材料，熔融状态的和均可导电，则等量的两物质同时开始加热，优先导电的是_______(填化学式)，阴离子的立体构型是_______，写出与互为等电子体的两种由主族元素构成的分子_______。(填分子式)
(4)金红石为四方晶系晶体、晶胞参数为，。在金红石结构中，原子处在变形的八面体中，距离有4个较近，2个较远。八面体沿着c轴共边连接成链，这些链再通过共顶点连接成晶体，结构如图2；晶体沿c轴方向的投影如图3。已知其中原子A、B的分数坐标分别为、，则原子C的分数坐标_______。用代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度可表示为_______(只要求列出计算式，不必化简)。
   

【推荐3】FeCl₃溶液中的Fe³⁺可用KSCN溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为______。
（2）与SCN^-互为等电子体且为非极性分子的化学式为______。（填化学式）。
（3）苯酚中碳原子与氧原子的轨道杂化类型分别是______；1mol苯酚分子中含有的键的数目为______。
（4）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（K⁺未画出），平均每两个立方体中含有一个K⁺，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为______。

（5）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe²⁺与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）。_______________