甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其化学结构稳定，对环境污染也比无机铜低。甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。下列说法正确的是
A．铜原子的杂化类型为 杂化 |
| B．O→Cu的配位键键能小于N→Cu的配位键键能 |
| C．顺式甘氨酸铜溶解度小于反式甘氨酸铜 |
| D．甘氨酸铜晶体中相邻微粒通过范德华力相连，堆积成超分子 |
更新时间：2024-04-06 20:36:00
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A． 和 的混合物中含有的电子数为 |
B． 中为 杂化的原子数为 |
C． 中 键的数目为 |
D．甲烷氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目 |
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【推荐2】FeSO4·7H2O晶体的结构如图所示，下列有关说法不正确 的是
| A．Fe2+的配位数是6 |
| B．1molFeSO4·7H2O中含σ键的数目为18NA |
C．H2O与SO 、H2O与Fe2+之间的作用力类型不同 |
| D．Fe2+的d轨道参与了成键 |
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，部分晶体结构如下图所示，其中
为平面结构。
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【推荐1】下列说法正确的是
A．图A中，18-冠-6中O原子电负性大，带负电荷，通过离子键与 作用，体现了超分子“分子识别”的特征 |
B．图B物质相较 摩尔质量更大，具更高的熔沸点 |
| C．图B中，1mol该物质含有20mol σ键 |
D．图C中， 表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 |
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【推荐2】CoxNi(1-x)Fe2O4在磁性材料和催化剂领域具有广泛的应用前景，Co3+可以形成配合物[Co(NH2—CH2—CH2—NH2)(NH3)2Cl2]Cl。下列说法不正确的是
A．第四周期中不成对电子数目最多的基态原子的价电子轨道表示式为 |
| B．CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是+3 |
| C．乙二胺与三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺分子间可以形成氢键，而三甲胺却形成了分子内氢键 |
| D．该配合物中Co3+的配位数是6 |
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球棍模型如下图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是
采用
，
代替
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【推荐1】气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中…为副反应)，下列说法不正确的是
A．主反应的总反应方程式为：C2H6+2N2O CH3CHO+H2O+2N2 |
| B．每生成1mol CH3CHO消耗N2O的物质的量等于2mol |
| C．CH3CHO中碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种 |
| D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性且X与Y能形成分子间氢键 |
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【推荐2】下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是
A．乳酸( )分子中含有一个不对称碳原子 |
| B．碘易溶于四氯化碳溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 |
| C．NF3和NCl3分子均为平面三角形，两者的沸点关系为：NF3<NCl3 |
| D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 |
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和
互为同素异形体，臭氧分子极性较小；离子液体在室温或者温度稍高于室温时会呈现液态，如盐
的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列说法正确的是
和
的中心原子杂化方式不相同
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【推荐1】下列物质的性质或用途与氢键无关的是
| A．氨常用作制冷剂 | B．水变成冰后密度减小 |
| C．甲醇的沸点比乙烷高 | D．氟化氢比氯化氢更稳定 |
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【推荐2】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z同主族，X、Y同周期。四种元素组成的某化合物Q的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．简单氢化物的沸点： |
| B．Q受热分解后所得固体可用作食用碱或工业用碱 |
| C．Q的阴离子中X的杂化方式为 |
| D．向Q的溶液中加入稀硫酸，立即有气泡产生 |
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