利用硫酸渣(主要含,杂质为和等)生产铁基颜料铁黄的制备流程如图:
(1)滤渣I的主要成分是和_______ (填化学式)。
(2)被还原的离子方程式为_______ 。
(3)“氧化”中,生成的离子方程式为_______ 。
(4)“氧化时,用浓溶液代替空气氧化浆液,虽然能缩短氧化时间,缺点可能是_______ 。
(5)“过滤II”所得铁黄在洗涤过程中,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_______ 。
(6)实验测得反应溶液的、温度对铁黄产率的影响如图1、图2所示。
①反应温度宜选择_______ ;
②氧化时应控制的合理范围是4.5左右,过小或过大均会导致铁黄产率较低,其可能原因是_______ 。
(7)欲从硫铁矿烧渣(主要成分为)出发制备绿矾(晶体),请设计实验方案:_______ 。[相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算如下表所示),须使用的试剂:铁粉、稀硫酸和溶液]。
(1)滤渣I的主要成分是和
(2)被还原的离子方程式为
(3)“氧化”中,生成的离子方程式为
(4)“氧化时,用浓溶液代替空气氧化浆液,虽然能缩短氧化时间,缺点可能是
(5)“过滤II”所得铁黄在洗涤过程中,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是
(6)实验测得反应溶液的、温度对铁黄产率的影响如图1、图2所示。
①反应温度宜选择
②氧化时应控制的合理范围是4.5左右,过小或过大均会导致铁黄产率较低,其可能原因是
(7)欲从硫铁矿烧渣(主要成分为)出发制备绿矾(晶体),请设计实验方案:
金属离子 | 开始沉淀的 | 沉淀完全的 |
1.1 | 3.2 | |
3.0 | 5.0 | |
5.8 | 8.8 |
更新时间:2024-04-07 18:12:38
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
回答下列问题:
(1)写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式(N元素被还原到最低价):_______ ,溶解温度应控制在60-70℃,原因是_______ 。
(2)写出步骤③中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少,其可能的原因是__________ 。
(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_____ (写名称),回收的主要物质是____ (写化学式)
(4)上述工艺中,步骤⑥醇洗的作用是__________ 。
(5)称取2.000g CuCl样品(杂质不参与反应),溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中,加水稀释至200mL得到溶于,取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗20.00mL Ce(SO4)2
有关反应式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数_________ 。
回答下列问题:
(1)写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式(N元素被还原到最低价):
(2)写出步骤③中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是
(4)上述工艺中,步骤⑥醇洗的作用是
(5)称取2.000g CuCl样品(杂质不参与反应),溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中,加水稀释至200mL得到溶于,取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗20.00mL Ce(SO4)2
有关反应式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】以钛铁矿(主要含,钛元素化合价为+4价;含、、等杂质)为原料制备颜料铵铁蓝的流程示意图如下:
已知:钛铁矿遇酸后钣元素以的形式存在于溶液中,易水解为[也可写作]。
(1)提高“酸浸”浸出率的方法有_______ (任写一种即可)。
(2)“酸浸”时主要发生反应的化学方程式为_______ ;向酸浸液中加入铁粉的目的是_______ 。
(3)滤渣Ⅰ中的主要成分是_______ 。
(4)在“沉铁”步骤产生的白色沉淀为,转化为铵铁蓝的离子方程式为_______ 。
(5)加热水解后的滤液经处理后,可循环利用的物质除外还有_______ (填化学式),已知:常温下,,若要让水解完全(离子浓度小于),应控制不低于_______ 。
(6)在物质制备的过程中需不断调整外界因素,以得到最佳制备条件。某小组为探究流程中“还原”工序的最佳条件进行了相关实验。
①在其他条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图,试分析在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:_______ 。
②保持其他条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图:
判断应选择的最佳温度为_______ ℃。
已知:钛铁矿遇酸后钣元素以的形式存在于溶液中,易水解为[也可写作]。
(1)提高“酸浸”浸出率的方法有
(2)“酸浸”时主要发生反应的化学方程式为
(3)滤渣Ⅰ中的主要成分是
(4)在“沉铁”步骤产生的白色沉淀为,转化为铵铁蓝的离子方程式为
(5)加热水解后的滤液经处理后,可循环利用的物质除外还有
(6)在物质制备的过程中需不断调整外界因素,以得到最佳制备条件。某小组为探究流程中“还原”工序的最佳条件进行了相关实验。
①在其他条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图,试分析在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:
②保持其他条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图:
判断应选择的最佳温度为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
【的制备】
(1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去),装置B的作用是___________ 。(2)C中发生反应的离子反应方程式:;___________ 。
【的性质探究】
资料:i.在强酸性条件下被还原为,在近中性条件下被还原成。
ii.单质硫可溶于溶液,溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应,探究过程如下。
(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验,检测有,得出被氧化成的结论,乙同学否定了该结论,理由是___________ 。
②同学讨论后,设计了如下实验,证实该条件下的确可以将氧化成。a.右侧烧杯中的溶液是___________ 。
b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,___________ (填操作和现象)。
(4)实验I的现象与资料i不相符,其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应,该反应的离子方程式是___________ 。
(5)实验II的现象与资料也不完全相符,丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似,其原因是___________ ,请设计验证此猜想的实验方案___________ 。
(6)反思:反应物相同而现象不同,表明物质变化不仅与其自身的性质有关,还与___________ 等因素有关。
【的制备】
(1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去),装置B的作用是
【的性质探究】
资料:i.在强酸性条件下被还原为,在近中性条件下被还原成。
ii.单质硫可溶于溶液,溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应,探究过程如下。
实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
Ⅰ | 紫色变浅(),生成棕褐色沉淀() | |
Ⅱ | 溶液呈淡黄色(),生成浅粉色沉淀(MnS) |
(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验,检测有,得出被氧化成的结论,乙同学否定了该结论,理由是
②同学讨论后,设计了如下实验,证实该条件下的确可以将氧化成。a.右侧烧杯中的溶液是
b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,
(4)实验I的现象与资料i不相符,其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应,该反应的离子方程式是
(5)实验II的现象与资料也不完全相符,丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似,其原因是
(6)反思:反应物相同而现象不同,表明物质变化不仅与其自身的性质有关,还与
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下:
已知:①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol•L-1计算)如下表所示:
②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。
请回答下列问题:
(1)实验需要配制250 mL 3.0 mol • L-1的稀硝酸,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________________ 。
(2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________ 。
(3)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,原因是_______________________________ ,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
(4)NH3含量的测定: [已知:Ni(NH3)6Cl2+6HCl==NiCl2+6NH4Cl]。
i.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.5000 mol•L-1的NaOH标准溶液V1mL;
ii.空白试验:不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为______________ (用含V1、V2、m的代数式表示)。
②在上述方案的基础上,下列措施能进—步提高测定准确度的有_______________ (填选项字母)。
A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行实验
(5)为测定Cl-的含量,请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解,___________ ,滴入2〜3滴K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作2〜3次。
已知:①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol•L-1计算)如下表所示:
离子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀的pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
请回答下列问题:
(1)实验需要配制250 mL 3.0 mol • L-1的稀硝酸,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和
(2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为
(3)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,原因是
(4)NH3含量的测定: [已知:Ni(NH3)6Cl2+6HCl==NiCl2+6NH4Cl]。
i.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.5000 mol•L-1的NaOH标准溶液V1mL;
ii.空白试验:不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为
②在上述方案的基础上,下列措施能进—步提高测定准确度的有
A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行实验
(5)为测定Cl-的含量,请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解,
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】已知:相关物质的溶度积常数见下表:
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯:
(1)最适合作氧化剂X的是_________ (填字母),加入X的目的是______________ 。
A.K2Cr2O7B.NaClO C.H2O2D.KMnO4
加入的物质Y是____________ (填化学式),调至溶液pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=__________ 。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2+2S2O32-= S4O62-+2I-)
①可选用___________ 作滴定指示剂。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________ 。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______________ 。
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯:
(1)最适合作氧化剂X的是
A.K2Cr2O7B.NaClO C.H2O2D.KMnO4
加入的物质Y是
(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2+2S2O32-= S4O62-+2I-)
①可选用
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐3】钛白粉(纳米级)可作为白色无机颜料,广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等行业。一种由硫酸制取白色颜料钛白粉的生产工艺如下。【原料钛铁矿中往往含有、、、、等杂质】
已知:①“酸浸”后,钛主要以形式存在,在热水中易水解。
②饱和溶液在低于时,析出;在时,析出;在高于时,析出。
③不溶于水和稀酸。
回答下列问题:
(1)中钛的化合价为_______ ,“一定条件”是_______ 。
(2)_______ ,为了得到较纯净的副产品,在“浓缩结晶”之前要进行的操作是_______ 。
(3)“滤渣”的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)写出“沉淀钛白粉”的化学方程式:_______ 。
(5)用氧化还原滴定法测定的质量分数:一定条件下,将溶解并还原为,再以溶液作指示剂,用新配制的标准溶液滴定至全部生成。滴定分析时,称取 (摩尔质量为)样品,消耗标准溶液:
①写出用标准溶液滴定至全部生成时发生反应的离子方程式:_______ 。
②达到滴定终点的现象为_______ 。
③的质量分数为_______ (用含M、w、c、V的代数式表示)。
已知:①“酸浸”后,钛主要以形式存在,在热水中易水解。
②饱和溶液在低于时,析出;在时,析出;在高于时,析出。
③不溶于水和稀酸。
回答下列问题:
(1)中钛的化合价为
(2)
(3)“滤渣”的主要成分为
(4)写出“沉淀钛白粉”的化学方程式:
(5)用氧化还原滴定法测定的质量分数:一定条件下,将溶解并还原为,再以溶液作指示剂,用新配制的标准溶液滴定至全部生成。滴定分析时,称取 (摩尔质量为)样品,消耗标准溶液:
①写出用标准溶液滴定至全部生成时发生反应的离子方程式:
②达到滴定终点的现象为
③的质量分数为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁,还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用,工艺流程如下:(已知Cu2O不溶于水和碱,但溶于酸:)。根据流程回答下列问题:
(1)溶液C的主要成分是_______ 。
(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是_______ 。
(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_______ ;发生的化学反应方程式为_______ 。
(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图:
①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应。酸浸时,通入O2的目的是_______ 。
②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+(Sn2+被氧化为Sn4+),再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量。写出检测液中Fe3+与SnSO4发生反应的化学方程式:_______ 。
(1)溶液C的主要成分是
(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是
(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是
(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图:
①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应。酸浸时,通入O2的目的是
②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+(Sn2+被氧化为Sn4+),再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量。写出检测液中Fe3+与SnSO4发生反应的化学方程式:
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下:
已知:①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金;
②氧化性:;
③,,。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,溶液需过量,其目的是________ 。
(2)“氧化”时反应的化学方程式为________ ,若用代替溶液,使转化为,则需至少为________ 。
(3)“除铁”的原理是________ 。
(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是________ 。
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤,证明沉淀已洗涤干净的方法是________________ 。若“沉镍”后的滤液中,则滤液的________ 。
(6)“除钴”时,发生反应的离子方程式为________ 。
已知:①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金;
②氧化性:;
③,,。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,溶液需过量,其目的是
(2)“氧化”时反应的化学方程式为
(3)“除铁”的原理是
(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤,证明沉淀已洗涤干净的方法是
(6)“除钴”时,发生反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】实验室将乙酸、1-丁醇、浓硫酸混合物加热到120℃左右制取乙酸丁酯,实验装置有以下甲,乙两种装置可供选用。
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见表。
(1)浓硫酸的作用是______ ;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式______ 。
(2)该实验生成物中除了乙酸丁酯外,写出两种还可能生成的有机副产物 (写结构简式)______ 。
(3)制取乙酸丁酯的装置应选用______ (填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_____ 。
(4)实验中加入稍过量的乙酸,目的是_____ ,为达成该目的,还可以采用的方法是_____ 。
制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作。
(5)反应结束并冷却后,先将水层和有机层分离,其操作名称是______ ,必须的玻璃仪器有______ 。
(6)为进一步除去有机层中的乙酸,可加入的试剂是______ 。
(7)在一系列的操作中,必须的装置是______ 。
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见表。
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点(℃) | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸点(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g•cm-3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
(2)该实验生成物中除了乙酸丁酯外,写出两种还可能生成的
(3)制取乙酸丁酯的装置应选用
(4)实验中加入稍过量的乙酸,目的是
制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作。
(5)反应结束并冷却后,先将水层和有机层分离,其操作名称是
(6)为进一步除去有机层中的乙酸,可加入的试剂是
A.1—丁醇 | B.乙醇 | C.NaOH溶液 | D.Na2CO3溶液 |
A. | B. | C. | D. |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。
已知:①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3;
②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN);
③磷酸银可溶于硝酸;
④PCl3和POCl3的相关信息如下表:
实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下:
Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。实验装置(加热及夹持装置省略)如下:
(1)装置C中盛装PCl3的仪器名称为_______________________ ;氧气氧化PCl3的化学方程式为_______________________________ 。
(2)仪器组装完成后,检查装置B气密性的方法是_______________________________ 。
(3)装置B的作用有________________________________ (回答两点)。
(4)装置C的反应温度控制在60-65℃之间,原因是____________________________________ 。
Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤:
①实验Ⅰ结束后,待反应器中液体冷却到室温,准确称取1.3300 g的POCl3粗产品(杂质不含氯元素),置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液;
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液;
③加入少量硝基苯,用力摇动,静置;
④加入指示剂,用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。
(5)滴定过程中选择的指示剂为___________ 溶液。
(6)步骤③的目的是___________________________________________________ 。
(7)测得产品中POCl3的纯度为__________ %。
已知:①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3;
②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN);
③磷酸银可溶于硝酸;
④PCl3和POCl3的相关信息如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 性质 |
PCl3 | -111.8 | 74.2 | 137.5 | 均为无色液体,遇水均剧烈水解,生成含氧酸和氯化氢,两者互溶。 |
POCl3 | 2.0 | 105.3 | 153.5 |
Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。实验装置(加热及夹持装置省略)如下:
(1)装置C中盛装PCl3的仪器名称为
(2)仪器组装完成后,检查装置B气密性的方法是
(3)装置B的作用有
(4)装置C的反应温度控制在60-65℃之间,原因是
Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤:
①实验Ⅰ结束后,待反应器中液体冷却到室温,准确称取1.3300 g的POCl3粗产品(杂质不含氯元素),置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液;
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液;
③加入少量硝基苯,用力摇动,静置;
④加入指示剂,用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。
(5)滴定过程中选择的指示剂为
(6)步骤③的目的是
(7)测得产品中POCl3的纯度为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】I.为探究不含结晶水盐A(仅含三种元素)的组成和性质,取少量A加入几滴水,固体由白色变为蓝色,加热后蓝色又变为白色;另取一定量A按图中流程进行实验:
已知:B的质量为A的四分之三;反应②除了生成蓝色沉淀D,同时有三分之二的硫元素溶于水。
根据以上信息回答下列问题:
(1)组成A的三种元素是S和___________ (填元素符号),B的化学式为___________ 。
(2)写出固体A加热分解的化学方程式___________ 。
(3)写出反应②的化学方程式___________ 。
II.碳酸亚铁是难溶于水的白色固体,可用于制备补血剂。某研究小组用图装量(夹持装置略)制备碳酸亚铁:
装置c中,向pH=11.9的碳酸钠溶液通入一段时间CO2至pH≈7,再滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)向碳酸钠溶液通入CO2的目的是___________ 。
(2)C装置中制取FeCO3的离子方程式为___________ 。
已知:B的质量为A的四分之三;反应②除了生成蓝色沉淀D,同时有三分之二的硫元素溶于水。
根据以上信息回答下列问题:
(1)组成A的三种元素是S和
(2)写出固体A加热分解的化学方程式
(3)写出反应②的化学方程式
II.碳酸亚铁是难溶于水的白色固体,可用于制备补血剂。某研究小组用图装量(夹持装置略)制备碳酸亚铁:
装置c中,向pH=11.9的碳酸钠溶液通入一段时间CO2至pH≈7,再滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)向碳酸钠溶液通入CO2的目的是
(2)C装置中制取FeCO3的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料,不溶于冷水。常用硼砂-氯化铵法制备氮化硼,实验步骤如下:
步骤1:原料预处理。硼砂(Na2B4O7·10H2O)在真空中200~400°C脱水;提纯氯化铵。
步骤2:将粉碎和干燥的硼砂与氯化铵以7:3的质量比混合,压成坯块。
步骤3:在900~1000°C下通入氨气充分反应。
步骤4:分离、提纯产品。
回答下列问题:
(1)步骤1中硼砂脱水的目的是_______ 。
(2)某小组设计图1装置完成步骤3。
①固体R是_______ (填化学式)。
②有人认为应选择图2仪器替代酒精灯,他的理由是_______ 。改进后完成实验。
③实验时,先启动装置A中反应,当_______ (填实验现象)时点燃装置C中加热仪器。
④写出装置C中发生反应的化学方程式:_______ 。
(3)步骤4中分离、提纯产品的方法是_______ 。
(4)测定产品纯度(只含NaCl杂质)。称取wg产品溶于水,过滤。将滤液配制成250mL溶液,准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶,加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液,充分反应后,加入适量硝基苯(包裹AgC1),再滴加几滴指示剂X,用c2mol·L-1NH4SCN溶液滴定至终点,消耗滴定液V2mL。已知:室温下,Ksp(AgC1)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)=1.2×10-12。
①指示剂X是_______ (填化学式)。
②该产品纯度为_______ (用代数式表示)。
③若不加硝基苯,测得产品纯度_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
步骤1:原料预处理。硼砂(Na2B4O7·10H2O)在真空中200~400°C脱水;提纯氯化铵。
步骤2:将粉碎和干燥的硼砂与氯化铵以7:3的质量比混合,压成坯块。
步骤3:在900~1000°C下通入氨气充分反应。
步骤4:分离、提纯产品。
回答下列问题:
(1)步骤1中硼砂脱水的目的是
(2)某小组设计图1装置完成步骤3。
①固体R是
②有人认为应选择图2仪器替代酒精灯,他的理由是
③实验时,先启动装置A中反应,当
④写出装置C中发生反应的化学方程式:
(3)步骤4中分离、提纯产品的方法是
(4)测定产品纯度(只含NaCl杂质)。称取wg产品溶于水,过滤。将滤液配制成250mL溶液,准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶,加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液,充分反应后,加入适量硝基苯(包裹AgC1),再滴加几滴指示剂X,用c2mol·L-1NH4SCN溶液滴定至终点,消耗滴定液V2mL。已知:室温下,Ksp(AgC1)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)=1.2×10-12。
①指示剂X是
②该产品纯度为
③若不加硝基苯,测得产品纯度
您最近一年使用:0次