【推荐1】中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知A、B、I为金属单质，且A为短周期主族元素，F为黄绿色气体单质。回答下列问题：

(1)D的化学式：_____，固体M的成分：_____(填化学式)。
(2)A与H₂O反应时，A熔化成光亮的小球的原因是_____，B与H₂O反应的化学方程式为_____。
(3)H溶液与红色固体I发生反应的离子方程式为_____。
(4)向K溶液中滴加D溶液的现象是______。

【推荐2】明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要成分为和，还含有少量的和的氧化物）为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度下的溶解度如表。

温度	0	10	20	30	40	60	80	90
的溶解度	3.00	3.99	5.90	8.39	11.0	24.80	71.00	109.00

回答下列问题：
(1)明矾在水溶液中的电离方程式为_____________________________。
(2)“酸溶”时溶液中主要的金属离子有、__________、__________。
(3)从物质的分类角度考虑，上述流程中出现的物质，属于酸性氧化物的是_________（填化学式）。
(4)写出“酸溶”时氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________。
(5)“转化”“调”的目的是将铁元素转化为沉淀除去，实际生产中易形成胶体，鉴定是否产生胶体，可采用的方法是____________。
(6)“沉铝”中加入的目的是将转化为，补全该反应的离子方程式：_______________________。
(7)“操作”包括____________、___________、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
(8)某工厂用废易拉罐（含）制备（相对分子质量为474），最终得到产品，产率为_________。

【推荐2】NaBH₄(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH₄^—+2H₂O＝BO₂^—+4H₂↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mol H₂时转移电子的数目是_____________________。
（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越____，这是因为____。
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________   (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au^3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式：____Au^3＋+____BH₄^—+__________＝____Au↓+____BO₂^— +__________。

【推荐3】某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
   
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题：
(1)实验室中制备氯气的化学方程式为_______。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______。
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式_______。
(4)进行步骤③时，B中尾气可用_______(填序号)吸收处理。
a．水b．浓硫酸c．NaOH溶液d．饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤，通过蒸馏收集液溴，请解释工业生产时蒸馏温度控制在80~90℃的原因：_______。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO₃和CO₂，该反应的化学方程式为_______。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_______。

【推荐1】某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe₂O₃的影响（固定装置略）。完成下列填空：
   
（1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH₄I 的分解产物为 ___（至少填三种），E装置的作用是___。
（2）装置B中的反应方程式：______，D装置的作用是______。
某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液	变红	无现象
3	向步骤 2 溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是______。
（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为______。
（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为______；溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。
（6）若装置C中Fe₂O₃反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为______。

【推荐2】亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
   
查阅资料：
①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO还原为Mn^2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I_2。
⑤AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
(1)写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)___________。
(2)D装置的作用是___________。
(3)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是___________(写名称)。
(4)人体正常的血红蛋白中含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________。

A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原Fe2+

D．亚硝酸盐被还原

(5)能用来鉴别NaNO₂和NaCl的方法是___________
A． 测溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃两种试剂法
D．加KI淀粉(酸性)法
E．以上四种方法都可
(6)某同学把溴水加到NaNO₂溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式___________ 。

【推荐3】A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：

(1)若常温下C是红棕色的气体，则:
①A的化学式可能是：A__________，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为______          
②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为____________________________________   。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式________________________
(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________

【推荐1】在一密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件。
A． 增大压强   B． 减小压强     C． 升高温度     D． 降低温度　E． 加催化剂　 F． 充入氮气
t₁时刻_______(填标号，后同)；t₃时刻_______；t₄时刻_______。
(2)依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填标号)。

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6

(3)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_______。
(4)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：

已知：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1745.2 kJ/mol
6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1925.2 kJ/mol
则反应Ⅰ的热化学方程式可表示：_______

【推荐2】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：
资料1：(橙色)+H₂O2(黄色)+2H⁺ ∆H=+13.8kJ/mol；
资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是_______。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____(填“是”或“否”)，理由是____。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可知pH值减小时，____(填“增大”，“减小”，“不变”)。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式____。

【推荐3】在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝________mol/(L·min)，该温度(800℃)下的平衡常数K＝____________。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_______(填字母)

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．减小压强

E．加入催化剂
G．移出一氧化碳气体
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝___________mol/L。
(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率_____________(填“升高”、“降低”还是“不变”)。
(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H₂O)＝0.09mol/L,c(CO₂)＝c(H₂)＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:____________(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向____________方向移动。(填“正反应”或“逆反应”)