【推荐1】【化学—选修5：有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1∶1。

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________，G中官能团的名称为____________。
（2）检验M已完全转化为N的实验操作是______________。
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO₄ (H^＋)代替O₂，老师认为不合理，原因是__________。
（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L___________，反应类型___________。
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线______________(其他无机原料任选)。
请用以下方式表示：AB…目标产物

【推荐2】由化合物A制备可降解保型料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：

已知：
i. +R₃COOH(、、均为烃基)
ii .+2RBr +2HBr
iii.F中不含甲基
(1)C中官能团的名称是_______。B→C的反应类型是_______。
(2)写出F→G的反应方程式_______。
(3)A的结构简式是_______。H的分子式是_______。
(4)X是J的同分异构体，满足下列条件的有_______种(不考虑顺反异构)。
①链状结构；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中分子中有3种氢原子，且个数比为6∶1∶1的结构简式是_______。
(5)请设计以为原料四步制备HOCH₂CH=CHCH₂OH的合成路线_______。(合成路线常用的表示方式为：)

【推荐3】有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图。

已知：
(1)反应Ⅰ的反应条件是___________；化合物C的结构简式为___________；生成N的反应类型是___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。
a.A可与溶液反应       b.常温下，A易溶于水
c.化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色       d.E存在顺反异构体
(3)由生成的反应类型是___________，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是___________。
(4)B中的含氧官能团的名称为___________。
(5)反应Ⅱ的化学方程式为___________。
(6)符合下列条件的B的同分异构体有___________种。
a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀；       b.属于酯类；
c.苯环上只有两个取代基；       d.苯环上的一氯代物有2种。

【推荐1】有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:1:4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；_：1molB反应生成了2molC。

                                                                      

请回答下列问题：
(1) C—E的反应类型为_____________，A的结构简式为__________________。
(2)若①，②、③三步反应的产率分别为a%、b%、c%，则由A合成H的总产率为____________。
(3) H分子中所有碳原子均在一条直线上, G转化为H的化学方程式为_________________。
(4)X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1:1：2，1molX可在HIO₄加热的条件下反应，产物只有1molY，则X的结构简式为_________________。
(5) Z的分子式为C₁₁H₁₃ClO₂，Z苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的Z共有___________种。（不考虑立体异构）
(6)参照下述合成路线：

以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________________。

【推荐2】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为___________和___________填名称。
(2)反应中加入的试剂的分子式为的结构简式为___________。
(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是___________填序号。
(4)的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ、能发生银镜反应，能发生水解反应；
Ⅱ、分子中有种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
写出该同分异构体的结构简式：___________。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)___________。已知：一定条件下CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O

【推荐3】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。

(1)E中的官能团名称是_______。
(2)C中的手性碳的个数为_____

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

(3)B到C的反应类型是________。
(4)写出D到E的反应方程式_________。
(5)F的说法正确的是_______。

A．生成F应该避免在强碱性条件下进行

B．F可以与氢气按物质的量之比1：2反应

C．F产生G先用氢氧化钠溶液再用硫酸溶液比先用硫酸溶液再用氢氧化钠溶液产率高

D．F能发生银镜反应

(6)W是分子式比C少1个CH₂的六元环有机物，W能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，则W可能的结构有_____种。
A．6                       B．5                            C．4                         D．3
其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境的氢，峰面积比为4：4：3：1：1：1的结构简式为____。
(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)制备如图的合成路线______(无机试剂任选)。

【推荐1】合成某药物中间体G的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)A的名称为_____(系统命名法)；F的分子式为_____；反应④的反应类型是_____。
(2)C中含氧官能团的名称为_____。
(3)已知一定条件下2分子乙酸间脱水生成1分子乙酸酐，写出该反应的化学方程式：_____。
(4)写出满足下列条件的的任意一种同分异构体的结构简式：_____。
①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团；②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰；③该物质与足量溶液反应生成。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的流程图：_____(无机试剂任选)。

【推荐2】维生素类药物中间体G()，可按如图线路合成：

其中A~G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去，完成下列填空：
已知：—CHO+→
(1)用系统命名法给A命名___，F中的官能团名称为___。
(2)写反应类型：反应①___，反应②___。
(3)G可以转化为化合物M(C₆H₁₀O₂)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：___、___。
①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；
②链状且不存在结构；
③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。
(4)设计一条由A制备B的合成路线___。
(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

【推荐3】吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示。

已知：(R为烃基)；
请回答：
(1)化合物F的官能团名称是_______；
已知M的核磁共振氢谱有两组峰，M的结构简式是_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．化合物C和D互为同系物

B．化合物G可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．吲哚布芬的分子式是

D．F生成G的反应类型和H生成吲哚布芬的反应类型相同

(3)写出D生成E的化学反应方程式_______。
(4)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_______。
①苯环对位上有两个取代基，其中一个是；
②能水解
③H-NMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
(5)仿照上述合成路线设计由丙醇()合成2-甲基丙酸()的合成路线_____(用流程图表示，无机试剂任选)。

【推荐1】钙钛矿型材料具有与天然钙矿()相同的晶体结构，其化学通式为ABX₃通过元素的替换和掺杂，可以调控钙钛矿型材料的催化性能。
(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-2412	38.3	155

(2)CaTiO₃的晶胞如图1所示，其组成元素的电负性大小顺序是___________；与每个Ti⁴⁺距离最近且相等的的个数为___________；金属离子与氧离子间的作用力为___________，的配位数是___________。

(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、I^－和有机碱离子其晶胞如图2所示。其中与图1中___________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；与是否形成配位键？___________。为什么？___________。若晶胞参数为anm，则晶体密度为___________g∙cm⁻³(列出计算式)。

(4)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命，我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图3所示，用离子方程式表示该原理：___________。

【推荐2】据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。
请回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO₂+4H₂O2CH₃OH+3O₂。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；
②标准状况下，V L CO₂气体含有________个π键。
(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(π右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se的杂化方式为________。
(4)黄铜矿由Cu⁺、Fe³⁺、S^2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu⁺的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm^-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。

【推荐3】铜(Cu)和镍(Ni)均为过渡金属元素，应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
(1)铜与锌均位于元素周期表___________区；已知 Cu 的第一电离能 则Zn的第一电离能___________ (填“>”或“<”)746 kJ·mol^-1，判断的理由是___________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成 蓝色溶液。
中阴离子的立体构型是___________。
中 与 NH₃之间的化学键被称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________(填元素符号)。
③氨的沸点___________(填“高于”或“低于”)膦 ，原因是___________；氨分子中心原子的轨道杂化类型为___________。
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的个数比为___________。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，若合金的密度为 ，晶胞边长为___________nm。