氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中,工业常通过电解NaCl饱和溶液制备,可用于制取漂白粉、氯化氢(、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收,BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列有关说法正确的是
A.是非极性分子 |
B.二氯化二硫()分子结构和类似 |
C.和的中心原子杂化轨道类型均为 |
D.NaCl晶胞(如图所示)中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为4 |
更新时间:2024-05-07 12:29:14
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【推荐1】利用甲烷催化氧化偶联生成乙烯或乙烷是最重要的催化技术之一,以为光催化剂,光催化甲烷氧化偶联的工作原理图:下列说法不正确的是
A.和属于同系物,中心碳原子VSEPR模型相同 |
B.VB相当于负极,其电极反应为 |
C.CB上每消耗,催化剂内必有2mol电子从CB移向VB |
D.在反应过程中光催化剂活化了键 |
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【推荐2】实验室利用CoCl2制备的原理是。下列有关说法错误的是
A.基态Co3+的价层电子排布式为3d6 |
B.H2O2的电子式为 |
C.NH4Cl在水中的电离方程式为 |
D.NH3的空间填充模型为 |
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【推荐1】花青素是一种水溶性色素,是构成花瓣和果实的主要色素之一,其结构如下图所示,下列有关说法不正确的是
A.分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子 | B.基态氧原子的核外电子有5种不同空间运功状态 |
C.该物质可与反应 | D.该物质与浓溴水反应最多可消耗 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
A.硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解消失 |
B.分子键角由大到小为: |
C.焰色反应与电子跃迁有关,是化学变化 |
D.和是中心原子杂化类型不相同的极性分子 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.和都是非极性分子 | B.、、的熔沸点依次增大 |
C.共价键的极性:H—I>H—Br>H—Cl | D.NaOH和的化学键类型和晶体类型相同 |
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【推荐2】PH3 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是
A.PH3 分子是非极性分子 | B.PH3分子中有一对电子孤对 |
C.PH3 分子VSEPR模型的名称是四面体 | D.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子 |
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【推荐1】已知晶体属立方晶系,晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中,可得到一种高性能的p型太阳能电池材料,其结构单元如图所示。
假定掺杂后的晶胞参数不发生变化,下列说法正确的是
假定掺杂后的晶胞参数不发生变化,下列说法正确的是
A.该结构单元中O原子数为3 | B.Ni和Mg间的最短距离是 |
C.Ni的配位数为4 | D.该物质的化学式为 |
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【推荐2】LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料,其立方晶胞结构如图所示,a点原子分数坐标为,晶胞密度为。下列说法错误的是
A.b点原子分数坐标为 |
B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4 |
C.As原子与As原子的最短距离为 |
D.基态原子未成对电子数:As>Li>Zn |
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