【推荐1】由下列实验基现象不能推出的结论是

选项	实验	现象	结论
A	甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中	紫色石蕊试液变红且不褪色	混合气体中含有HCl
B	向正己烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	裂解产生的气体中含有乙烯
C	将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	分解产生的气体中含有SO2
D	向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2	有气体产生，一段时间后溶液颜色加深	Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】将SO₂分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，除BaCl₂溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

B．依据曲线b可推知0.2mol•L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2

C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+

D．曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒

【推荐3】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K_a(HClO)=4.0×10^-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是

A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/L

B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱

C．通入过量SO2，反应的离子方程式为

D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)

【推荐2】下列有关物质结构与性质的说法中错误的是

A．根据VSEPR理论可知分子内键角依次减小

B．的电负性比的大，可推断的酸性强于

C．第四周期元素中，的第一电离能低于

D．因为水分子间存在氢键，故的稳定性大于

【推荐3】下列说法正确的是(　　)

A．60 g SiO2中含Si—O键的个数为4NA

B．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

C．金属Mg比金属Cu的空间利用率大

D．邻羟基苯甲醛（ ）比对羟基苯甲醛（）的沸点高

【推荐1】某有机物的结构简式如下图所示，是合成抗菌药物的重要中间体。下列说法中正确的是

A．该有机物含有3种官能团

B．该有机物的分子式为

C．1该有机物最多能与5发生加成反应

D．该分子中只有3个采取杂化的原子

【推荐2】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．基态Zn原子的核外电子有30种运动状态

B．该结构中元素电负性大小比较：C<O<N

C．分子中C、N的杂化方式完全相同

D．该结构中Zn为中心原子，O、N为配位原子，与的配合能力：N<O

【推荐3】下列说法错误的是
①杂化轨道可以形成σ键也可以形成π键
②π键不能单独存在，一定要和σ键共存
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤NH₃中N原子的sp³杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
⑥成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH₃分子，是由共价键的饱和性决定的

A．①⑤

B．②⑥

C．③⑦

D．②④

【推荐1】下列现象与氢键有关的是
①NH₃的沸点比 PH₃的高； ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH₃－O－CH₃)难溶于水；③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥NH₃易液化；⑦NH₃分子比 PH₃分子稳定；⑧在相同条件下，H₂O 的沸点比 H₂S 的沸点高

A．①②③⑤⑥⑧

B．①②④⑤⑧

C．②③⑥⑧

D．①④⑥

【推荐3】有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（　　）

①		②		③
物质	沸点	物质	语点	物质	混点
	-268.8	(b)	19.4		-161.0
(a)	-249.5		-84.0	(c)	-112.0
	-185.8		-67.0		-90.0
	-151.7		-35.3		-52.0

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4

B．第②组物质对应水溶液均是强酸

C．第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高