下列关于浓度均为的溶液和溶液的说法不正确的是A．溶液：B．两种溶液中粒子种类不相同C．均能与反应产生沉淀D．溶液中均存在：-组卷网

题型：单选题难度：0.85 引用次数：174 题号：22816758

下列关于浓度均为

的

溶液和

溶液的说法不正确的是

A．溶液

：

B．两种溶液中粒子种类不相同

C．均能与

反应产生沉淀

D．溶液中均存在：

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更新时间：2024-05-21 21:48:00 |

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【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

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解题方法

与物质的组成相关的NA的应用电解质溶液中粒子数目的判断与NA

【推荐1】用

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，

和

的混合气体含有的原子数为

B．将

固体溶于一定浓度氨水中，溶液呈中性，溶液中

数目为

C．向

溶液中通入适量

，当有

被氧化时，共转移电子的数目为

D．

中含有

键的数目为

2024-01-24更新 | 205次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

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解题方法

水的离子积常数与应用溶液中离子的浓度关系

【推荐2】下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol∙L^﹣¹NaHSO₄溶液中：c(

)+c(

)=c(

)+c(

)

B．0.1mol∙L^﹣¹NaHCO₃溶液中：c(

)＞c(

)＞c(H₂CO₃)

C．中和浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗同浓度的NaOH溶液的体积之比为1：1

D．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等

2020-09-18更新 | 90次组卷

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【推荐3】某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-、HB^-

H⁺+B^2-。在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

A．c(B^2-)+c(HB^-)＝0.1 mol/L

B．c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)＝0.1 mol/L

C．c(OH^-)＝c(H⁺)+c(HB^-)+2c(H₂B)

D．c(Na⁺)+c(OH^-)＝c(H⁺)+c(HB^-)

2016-12-09更新 | 254次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐1】常温下，

某一元酸(

)溶液中

，下列叙述不正确的是

A．该溶液与

溶液等体积混合后：

B．常温下

的电离平衡常数约为

C．该溶液中水电离出的

D．向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中

增大

2021-02-04更新 | 135次组卷

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【推荐2】已知在常温下测得浓度均为

的三种溶液的pH如下：

溶液	溶液	溶液	溶液
pH

下列说法正确的是（）

A．其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：

B．相同条件下的酸性：

C．将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的

D．升高

溶液的温度，

减小

2020-10-11更新 | 230次组卷

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单选题 | 较易 (0.85)

【推荐3】常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是(　 )

A．该溶液中：2c (H^＋)= c(A^－)＋c(OH^－)

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H^＋)＋c(HA)==c(A^－)＋2c(OH^－)

2019-01-27更新 | 222次组卷

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