【推荐1】甲醇是一种可再生的清洁能源，二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于实现“碳达峰”、“碳中和”。已知有关的热化学方程式如下：
Ⅰ．，；
Ⅱ．，；
Ⅲ．，；
Ⅳ．，；
请回答下列问题：
(1)   _______。
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。

①压强为，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高产率的是_______(填字母)。
A．加入适量一氧化碳   B．升高温度   C．使用高效催化剂   D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

则b曲线表示的是_______的浓度随时间的变化；内，的平均反应速率为_______。
(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为，，，为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。
已知某温度下，上述反应平衡常数，在密闭容器中充入一定物质的量的，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质
物质的量/mol	0.2	0.2	0.2

此时正、逆反应速率的大小：_______。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种性能优良的汽车燃料，工业上可利用CO和H₂来合成二甲醚，发生的反应为：
I.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7kJ·mol^-l
II.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-24.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)由CO和H₂直接合成CH₃OCH₃(g)的热化学反应方程式为_______。
(2)一定条件下，向恒容容器中充入amolCO和bmolH₂，反应1min后，测得不同温度下CO转化率如下表所示。则CO转化率在600K时达到最高的原因是_______。

温度/K	400	450	500	550	600	650	700
CO转化率	22%	28%	32%	40%	61%	50%	18%

(3)T℃下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH₃OH(g)发生反应II。20min时反应达平衡，测得体系中H₂O(g)的体积分数为25%。
①0~20min内，用CH₃OH表示的平均反应速率v(CH₃OH)=_______mol·L^-1·min^-1；T℃下反应的平衡常数K=_______。若其他条件不变，向该平衡体系中再充入1molCH₃OH和lmolCH₃OCH₃，则平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
②实验测得该反应：v_正=k_正c²(CH₃OH)，v_逆=k_逆c(CH₃OCH₃)·c(H₂O)，k_正、k_逆为速率常数。若改变温度为Tˊ℃，测得平衡时k_正=，则Tˊ_______T(填“大于”或“小于”)，判断的理由为_______。
(4)不同压强和温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH₂(g)充入容积为2L的恒温密闭容器中，平衡时体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如下图所示，则H₂的平衡转化率最大时应选择的条件是_______(填标号)。

A．p1、T4

B．p4、T2

C．P3、T3

D．P4、T1

【推荐1】测定某样品中小苏打(主要成分为)的含量有多种方法。
I．重量法：
(1)某小组欲通过加热样品以测定小苏打的含量，化学方程式为：_________________；
为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品ng，充分灼烧以后，称得残留固体质量为mg(假设其他成分不分解)。则样品中碳酸氢钠的含量：______________(填含n、m的计算式)。
(2)另一化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生汽泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质	样品	消耗的稀盐酸	反应后的溶液
质量(g)	4.5g	37.7g	40g

生成的质量为__________：样品中的的质量分数__________(以小数点表示，保留小数点后3位)。
II．量气法：
(3)通过测得__________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。
方案II的装置如图所示(在标准状况下)：

操作步骤：．
①使A和B液面相平，记录A的液面位置；
②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；
③再次记录A的液面位置；
④将足量试剂Y和样品加入Y型管中；
⑤检查装置气密性；
⑥倾斜Y形管，使样品全部进入样品的支管中反应；
⑦将A和B错开高度固定在滴定管夹上，从B中注入一定量的水在0至100mL之间。
(4)该实验的操作顺序是__________(用序号表示)。
(5)A装置的名称是__________，B装置的名称是__________。
(6)有同学认为试剂Y选用稀盐酸不够好，你认为可能的原因是：__________。
(7)用图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是__________(填字母)。
a．用代替水，测得二氧化碳的体积更准确
b．A压入B的水过多而溢出，会导致测定失败
c．不一定需要体系温度降低到室温也可进行读数
d．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

【推荐2】侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。
Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示：

(1)所需物质X的名称为_______，产品Z的化学式为_______，操作1的名称是_______。
(2)该法通入的反应原理是_______（用化学方程式表示）。
Ⅱ、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中的质量分数。

操作步骤如下：
①检查装置的气密性       ②取样品装入广口瓶中       ③打开止水夹       ④缓慢鼓入空气数分钟       ⑤关闭止水夹       ⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为       ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止       ⑧打开止水夹
⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为
(3)装置A的作用是_______；操作④中，鼓入空气的作用是_______。
(4)如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(5)根据实验数据列出样品中的质量分数表达式_______。