过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。
查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
(1)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→___ 、___ → h 、i →___ 、___ →___ 。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先___ 后___ ，这样做的目的是___ 。
(2)分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是___ ；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）___ 。
a．NaOH b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4
③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、___ 、___ 、洗涤、干燥。
(3)向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：___ 。此反应只能微热的原因是___ 。
(4)若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率___ ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因______ 。
查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
(1)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先
(2)分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）
a．NaOH b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4
③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、
(3)向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：
(4)若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率
更新时间：2016-12-09 07:38:32
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解题方法
【推荐1】在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：
(1)向氨水中加入少量水，则溶液中
将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/L VmL盐酸。
①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH_______ 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______ 。
②若所得溶液
，则此时加入盐酸的体积V_______ 20mL(填“>”、“<”或“=”)，溶液中
、
、
、
的大小关系为_______ 。
③若加入盐酸的体积
，则此时溶液中
_______ mol/L。
(3)向
溶液中加入1mL 0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴
溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：_______ 。
(4)向
溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液
，已知
，则溶液中
_______ mol/L。
(1)向氨水中加入少量水，则溶液中
将(2)向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/L VmL盐酸。
①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH
②若所得溶液
，则此时加入盐酸的体积V、、、的大小关系为③若加入盐酸的体积
，则此时溶液中(3)向
溶液中加入1mL 0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：(4)向
溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，已知，则溶液中
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解题方法
【推荐2】现有常温下A、B、C、D四种溶液，它们分别是
溶液、
溶液、氨水、
溶液中的一种，其相关数据如表：
(1)在水中的电离方程式为_______ 。向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，的电离程度_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)其中水的电离程度最大的是_______ (填字母，下同)。
(3)将四份溶液同等稀释10倍后，溶液的
最大的是_______ 。
(4)某同学用B溶液分别滴定20.00
A溶液和20.00C溶液，得到如图所示两条滴定曲线。
①a=_______ ，B溶液滴定C溶液的曲线是_______ (填“图1”或“图2”).
②图2中，当加入的B溶液为a时，溶液中离子浓度的大小关系为_______ 。
溶液、溶液、氨水、溶液中的一种，其相关数据如表：| 溶液 | 物质的量浓度 | | 电离常数 |
| A | 0.01 |  | |
| B | 12 | ||
| C | 0.01 | ||
| D | 12 | |
在水中的电离方程式为的电离程度(2)其中水的电离程度最大的是
(3)将四份溶液同等稀释10倍后，溶液的
最大的是(4)某同学用B溶液分别滴定20.00
A溶液和20.00C溶液，得到如图所示两条滴定曲线。 ①a=
，B溶液滴定C溶液的曲线是②图2中，当加入的B溶液为a
时，溶液中离子浓度的大小关系为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ•mol-1
ii．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ•mol-1
(1)反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的 ΔH=___________ kJ•mol-1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是___________ (填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是___________ (填标号)。
A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是________ 。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp=___________ (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．“氰化提金”产生的废水中含有一定量的
，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：
(4)25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：
①将少量
通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是___________ 。
②常温下，在
溶液中加入
溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ•mol-1
ii．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ•mol-1
(1)反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的 ΔH=
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是
②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是
A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp=
Ⅱ．“氰化提金”产生的废水中含有一定量的
，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：(4)25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：
| 酸 | HCN |  |
 |  |   |
通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是②常温下，在
溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面坯发起形成多孔组织的，使食品具有松软和酥脆特点的一类物质，其有效物质为NaHCO3。某兴趣小组为研究某膨松剂的性质，设计了如下实验：
已知：
①碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物。装置气密性良好，且各装置中试剂皆过量。
②在加热情况下的产气量(CO2)是检验膨松剂品质的一项重要指标。
(1)A中NaOH溶液的作用为_______ ，E中碱石灰的作用为__________ 。
(2)将一定质量的膨松剂置于B中，B中发生的反应为__________________ 。
(3)实验时先连接好A、B和C，通入一段时间空气，再连接上D、E；点燃酒精灯开始实验；充分反应后停止加热，应继续通入一段时间空气，这样做的目的是________ 。
(4)实验结束后称量________ 装置的质量差即为膨松剂的产气量。
(5)如果取5 g膨松剂样品，测得产气量为0.44 g，则该膨松剂的有效成分的百分含量为________ 。
已知：
①碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物。装置气密性良好，且各装置中试剂皆过量。
②在加热情况下的产气量(CO2)是检验膨松剂品质的一项重要指标。
(1)A中NaOH溶液的作用为
(2)将一定质量的膨松剂置于B中，B中发生的反应为
(3)实验时先连接好A、B和C，通入一段时间空气，再连接上D、E；点燃酒精灯开始实验；充分反应后停止加热，应继续通入一段时间空气，这样做的目的是
(4)实验结束后称量
(5)如果取5 g膨松剂样品，测得产气量为0.44 g，则该膨松剂的有效成分的百分含量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】漂粉精和漂白液具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，在洗毛、纺织、地毯、造纸等行业具有广泛的应用。某小组设计如下实验制备漂粉精和漂白液，装置如图所示。回答下列问题：
(1)试剂X是___________ (填名称)。
(2)氯酸钾和浓盐酸反应，生成3360 mL Cl2(标准状况)时转移的电子数为___________ 。 (设NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)实验完毕后，取D中溶液分离得 NaClO固体，取少量 NaClO固体溶于水，滴加几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，其原因是___________ 。
(4)制得的漂粉精的主要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2。用碘量法测定Ca(ClO)2的原理：CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，Cl2+2KI=2KCl+I2，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
实验步骤如下：
第1步：准确称取wg漂粉精样品溶于水，加入足量KI溶液，再滴加适量的稀硫酸。
第2步：将锥形瓶放置在暗室中充分反应(不考虑氯气逸出等损失)。
第3步：在锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。
①滴定终点的现象是___________ 。
②该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为___________ 。
③已知：
写出下列操作对测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：加入的稀硫酸过多：___________ ；振荡时间长，O2与溶液接触时间长：___________ 。
(1)试剂X是
(2)氯酸钾和浓盐酸反应，生成3360 mL Cl2(标准状况)时转移的电子数为
(3)实验完毕后，取D中溶液分离得 NaClO固体，取少量 NaClO固体溶于水，滴加几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，其原因是
(4)制得的漂粉精的主要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2。用碘量法测定Ca(ClO)2的原理：CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，Cl2+2KI=2KCl+I2，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
实验步骤如下：
第1步：准确称取wg漂粉精样品溶于水，加入足量KI溶液，再滴加适量的稀硫酸。
第2步：将锥形瓶放置在暗室中充分反应(不考虑氯气逸出等损失)。
第3步：在锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。①滴定终点的现象是
②该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为
③已知：
写出下列操作对测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：加入的稀硫酸过多：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，夹持仪器省略。
（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。
①请完成下列表格
②A中发生反应的离子方程式为_______________________ 。
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去。该方案是否合理________ 。（填“是”或“否”）
方案二：往第二份试液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，实验现象为____________ 。
④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性。该方案的不妥之处可能为_____________ 。
（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量。取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰块，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。该葡萄酒中SO2含量计算式为___ g/L。
（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。
①请完成下列表格
试剂 | 作用 | |
A | 验证SO2的还原性 | |
B | Na2S溶液 | |
C | 品红溶液 |
②A中发生反应的离子方程式为
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去。该方案是否合理
方案二：往第二份试液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，实验现象为
④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性。该方案的不妥之处可能为
（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量。取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰块，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。该葡萄酒中SO2含量计算式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】溴苯是一种重要的化工原料，实验室可以用题图所示装置制备溴苯。在
中加入苯和少量铁屑，
中加入液溴。有关物质的物理数据见表：
有关物质的物理数据
(1)向中滴入几滴液溴，发生反应的化学方程式为_________________________ 。
(2)a中的反应为放热反应，为提高原料利用率，应控制适宜的温度范围为(填字母)______ 。
A．
(3)d中溶液的作用是______ 。
(4)反应结束后，中的物质依次用水、溶液、水洗涤，分离得到粗溴苯。其中用溶液洗涤的作用是________________ 。
(5)向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______ 。
(6)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______ ，为进一步提纯，还需要进行的操作是______ 。
中加入苯和少量铁屑，中加入液溴。有关物质的物理数据见表：有关物质的物理数据
物质 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度 |
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沸点 |
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水中溶解性 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)向
中滴入几滴液溴，发生反应的化学方程式为(2)a中的反应为放热反应，为提高原料利用率，应控制适宜的温度范围为(填字母)
A．
(3)d中
溶液的作用是(4)反应结束后，
中的物质依次用水、溶液、水洗涤，分离得到粗溴苯。其中用溶液洗涤的作用是(5)向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是
(6)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐2】某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：
可供选择的试剂：①饱和Na2CO3溶液；②饱和K2CO3溶液；③KOH溶液；④BaCl2溶液；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥H2O2溶液；⑦KMnO4溶液(H＋)；⑧稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
(1)试剂a应该选用______ （填试剂编号），反应的离子方程式为____________ 。
(2)萃取操作中，可以选的试剂还可以是_________ 。
A. 裂化汽油 B.乙醇 C.苯 D.直馏汽油
(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是__________ 。（填试剂序号）
(4)调节pH的作用是___________________________________ 。
(5)操作①的名称是_____ ，操作②中用到的硅酸盐仪器除酒精灯、玻璃棒外还有________ 。
可供选择的试剂：①饱和Na2CO3溶液；②饱和K2CO3溶液；③KOH溶液；④BaCl2溶液；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥H2O2溶液；⑦KMnO4溶液(H＋)；⑧稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
(1)试剂a应该选用
(2)萃取操作中，可以选的试剂还可以是
A. 裂化汽油 B.乙醇 C.苯 D.直馏汽油
(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是
(4)调节pH的作用是
(5)操作①的名称是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验．
已知：
的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．
Ⅰ．氯气与铁的反应
按下图连接装置并进行制备实验．
(1)按上图连接好装置，在进行______ 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃______ 装置的酒精灯（填“A”或“D”）。
(2)写出A中反应的离子方程式______ 。
(3)装置B的作用是______ ．F应连接的装置是______ （选择其中一个装置，填相应的字母）。
Ⅱ．产物中铁元素价态探究
反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态．
(4)步骤ⅱ添加的试剂X为______ 。
(5)步骤ⅲ中所发生的离子反应方程式为______ 。
(6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐．实验结论是否正确？请进行判断并说明理由______ 。
已知：
的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．Ⅰ．氯气与铁的反应
按下图连接装置并进行制备实验．
(1)按上图连接好装置，在进行
(2)写出A中反应的离子方程式
(3)装置B的作用是
Ⅱ．产物中铁元素价态探究
反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态．
(4)步骤ⅱ添加的试剂X为
(5)步骤ⅲ中所发生的离子反应方程式为
(6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐．实验结论是否正确？请进行判断并说明理由
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜[xCuCO3∙yCu(OH)2∙zH2O]的制备流程。
(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为_______ 。
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C6H8O6)能有效的将Cu(II)还原成金属Cu。抗坏血酸(C6H8O6)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原Cu(OH)2的离子方程式为：_______ 。
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是_______ 。
(3)将所得铜粉制备为CuSO4溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图所示。
①补充完整由0.5mol/L CuSO4溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/LNa2CO3溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______ ，低温烘干，得到碱式碳酸铜。(实验中可选用的试剂或仪器：0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是_______ 。
③称取9.55g碱式碳酸铜[xCuCO3∙yCu(OH)2∙zH2O]产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为_______ 。
(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C6H8O6)能有效的将Cu(II)还原成金属Cu。抗坏血酸(C6H8O6)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原Cu(OH)2的离子方程式为：
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是
(3)将所得铜粉制备为CuSO4溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图所示。
①补充完整由0.5mol/L CuSO4溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/LNa2CO3溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是
③称取9.55g碱式碳酸铜[xCuCO3∙yCu(OH)2∙zH2O]产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为
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【推荐2】
是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为
)为原料制取的流程如图所示：
(1)“浸取”后所得溶液可通入氯气来生产印刷电路板腐蚀液，若消耗标况下氯气
，则转移电子数为___________ ，检验
所用试剂为___________ (填写名称)。
(2)实验室制取氯气的化学方程式为___________ 。
(3)加入浓盐酸的目的是___________ ，发生的离子方程式为___________ 。
(4)若用蒸馏水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________ ，最好采用___________ “洗涤”。
(5)过滤用到的玻璃仪器是___________ ，真空干燥的目的是___________ 。
是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为)为原料制取的流程如图所示：(1)“浸取”后所得溶液可通入氯气来生产印刷电路板腐蚀液，若消耗标况下氯气
，则转移电子数为所用试剂为(2)实验室制取氯气的化学方程式为
(3)加入浓盐酸的目的是
(4)若用蒸馏水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是
(5)过滤用到的玻璃仪器是
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适中
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【推荐3】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。由下表中的数据可知，在烟泥中含有一定量的铜、锌以及能造成污染的硫。因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对含硫物质用适当方法进行处理。
【设计方案】
(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：___________ 、___________ 。
(2)本方案中处理废气可以选用的试剂是___________ (填字母)。
a、稀盐酸 b、饱和碳酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、饱和碳酸氢钠溶液
(3)步骤⑤中所用的操作方法是___________ 。
(4)在步骤④中，可选用试剂___________ 从混合溶液
中得到铜。
| 编号 |  |  |  |
| 1 | 10.3% | 5.0% | 1.2% |
| 2 | 11.5% | 4.9% | 1.8% |
| 3 | 12.4% | 10.3% | 0.9% |
【设计方案】
(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
(2)本方案中处理废气可以选用的试剂是
a、稀盐酸 b、饱和碳酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、饱和碳酸氢钠溶液
(3)步骤⑤中所用的操作方法是
(4)在步骤④中，可选用试剂
中得到铜。
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