在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是| A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
| B．a、b两点的反应速率：b＞a |
| C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 |
| D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动 |
更新时间：2016-12-09 07:46:01
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【知识点】 化学平衡的移动及其影响因素
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【推荐1】向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为
、反应II为
。反应经过t min达到平衡，此时测得
，
。下列说法不正确的是
、反应II为。反应经过t min达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是A．反应I中，0~t min的平均反应速率 |
B．反应 的平衡常数 |
C．X(g)的体积分数为 |
| D．tmin后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动 |
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【推荐2】在一定条件下，[Zn(CN)4]2-与甲醛发生如下反应：[Zn(CN)4]2-+4HCHO+4H2O=[Zn(OH)4]2-+4HOCH2CN
已知：ⅰ. HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性
ⅱ. Zn2++4CN-
[Zn(CN)4]2- K1；Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2- K2
下列说法不正确 的是
已知：ⅰ. HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性
ⅱ. Zn2++4CN-
[Zn(CN)4]2- K1；Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2- K2下列说法
| A．反应前后Zn2+均提供4个空轨道容纳4对孤电子对 |
| B．HOCH2CN的氰基由CN-与甲醛发生反应而来 |
| C．依据上述[Zn(CN)4]2-与甲醛的反应可以证明：K1<K2 |
| D．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率 |
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【推荐3】一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是：
CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是：| A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N） |
| B．平衡常数：KM＞KN |
| C．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 |
| D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7% |
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