【推荐1】高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式______。
(2)实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择______；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是______。

(3)用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的NH₃、CN^-转化成CO₂、N₂等无毒的物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN^-废水时除去CN^-的离子方程式______。
(4)已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe³⁺)=______mol·L^-1。
(5)K₂FeO₄可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O2Fe(OH)₃+3Zn(OH)₂+4KOH。充电时阴极的电极反应为______。

【推荐2】某同学在实验室研究化学反应快慢的影响因素。
(1)研究催化剂对化学反应快慢的影响，实验步骤如下：
I.向3支大小相同的试管a、b、c中各加入2mL5%H₂O₂溶液；
II.向试管a中加入少量MnO₂粉末，向试管b中滴加1~2滴1mol•L^-1FeCl₃溶液。实验后，得出结论：MnO₂与FeCl₃均能加快H₂O₂的分解，且前者的催化效率更高。
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是___。
②设计试管c的目的是___。
③若继续用上述实验药品研究温度对H₂O₂分解快慢的影响，为了便于观察，选择的催化剂是___；原因是___。
(2)现提供下列实验用品，研究化学反应快慢的影响因素。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表、酒精灯实验药品：铝片、铝粉、0.5mol·L^-1盐酸、5mol·L^-1盐酸、蒸馏水。
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素有温度、___(写两个)，通过___(实验现象)判断反应的快慢。
②设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，写出实验步骤(实验仪器和药品任选)：___。

【推荐1】研究发现NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
I．NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180 kJ·mol^－1
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H=－564 kJ·mol^－1
(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) △H=___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”低温”或“任意温度”)
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程0－5min中NO的物质的量随时间变化如右图所示。
   
①已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为Ｐ=14MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数K_p=___________MPa^－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO₂各0.1mol，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不")移动
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填字母)
A．升温     B．增大CO浓度     C．加入催化剂     D减小容器体积
Ⅱ．SO₂主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(1)已知：亚硫酸的电离常数为K_a1=2.0×10^－2，K_a2=6.0×10^－7。则NaSO₃溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)
(2)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________；若通入的N体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入SO₂的质量理论上应为__________g。
   

【推荐2】如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba^2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题：
(1)用电子式表示X的形成过程：____________________。
(2)写出D、H、X反应生成A的离子反应方程式：____________________。
(3)已知：2H（g）+Y（g）⇌2I（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1．当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

(4)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：__________________。
(5)一定温度下，有可逆反应：Ad(g)+bY(g)⇌cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前2min内用E表示的平均反应速率为________ mol•L^-1•min^-1，平衡时D的浓度为__________ mol•L^-1。

【推荐3】以CO₂为原料合成CH₃OH和CH₃OCH₃是实现碳中和的重要途径之一。有关反应如下：
反应I．CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49.0kJ·mol^-1
反应Ⅱ．2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-25.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅳ：2CO₂(g)＋6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) ΔH₄=___________。
(2)在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇(反应I)的历程如图所示。

在反应气中加入少量水能够提升甲醇产率的原因是___________。
(3)催化条件下，某密闭容器中投入CO₂和H₂发生反应I和反应Ⅱ，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚含量的影响如图所示。

600K以下，甲醇百分含量变化的可能原因是___________；一定温度下，增大压强，甲醚的百分含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在5MPa下，CO₂和H₂按物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图所示。图中n代表的物质是___________；150～400℃范围内，随温度升高，H₂O的平衡产量变化趋势是___________；270℃时CH₃OH的分压为___________(保留2位有效数字，下同)，反应Ⅲ的平衡常数K_p=___________(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。