【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁
反应Ⅱ： CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁____0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
② 某温度下，将2mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度为_______（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH₁＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________________________________________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
   
①该电池的能量转化形式为___________________________。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。_____________________________
③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO₄溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)₂固体。则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为___________mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。

【推荐2】采用为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：

其中二聚为的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强随时间的变化如下表所示(时，完全分解)：

	0	40	80	160	260	1300	1700
	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

(1)已知：

则反应的________。
(2)若提高反应温度至35℃，则完全分解后体系压强_________63.1(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________。
(3)25℃时反应的平衡常数_________(为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数随温度T变化趋势的是_________。
A. B. C.             D.
(4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3-硝基邻二甲苯()和4-硝基邻二甲苯()。某研究小组研究了采用为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中，控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯的转化率和的选择性如图所示：
①描述并解释随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势：________________。
②在图中画出的选择性随催化剂用量变化的曲线________________。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，因此研究、等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①       ；
②        ；
③       。
则反应的_____
(2)燃煤发电厂常利用反应       对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①内，平均反应速率________；当升高温度，该反应的平衡常数K________填“增大”“减小”或“不变”。
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________填字母。
A.加入一定量的粉状碳酸钙
B.通入一定量的
C.适当缩小容器的体积
D.加入合适的催化剂
(3)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应         ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；在1100K时，的体积分数为________。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数记作。在1050K、时，该反应的化学平衡常数________已知：气体分压气体总压体积分数。
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应        ，生成无毒的和。实验测得，，、为速率常数，只与温度有关。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数________填“”“”或“”增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为，则 __________。

【推荐1】“一碳化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷(CH₄)、合成气(CO和H₂)、CO₂、CH₃OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
(1)已知0.5mol碳单质和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：___。
(2)也可以利用CO₂与CH₄生产合成气(CO、H₂)：
已知：①CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₁
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH₂
③2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)ΔH₃
则反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)ΔH=____(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示)。反应①的平衡常数表达式K=___。
(3)CO₂经催化加氢可合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)，该反应是综合利用CO₂的热点研究领域。0.1MPa时，按n(CO₂)：n(H₂)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

该反应是一个___(填“放热”或“吸热”)反应，曲线___代表H₂O。其它条件不变，T₁℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H₂)___M点(填“>”“=”或“<”)。

【推荐2】在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^-
反应②2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)   △H₂=b kJ·mol^-
反应③2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s) △H₃
(1) △H₃=___________(用含a、b的代数式表示)。
(2)反应①的化学平衡常数表达式K=____________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0 mol，达到平衡时CO₂的转化率为______________ ，CO的平衡浓度为________________。
(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。
A．缩小反应器体积       B．再通入CO₂               c．升高温度 D．使用合适的催化剂

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂(g)+NH₃·H₂O(aq)=NH₄HSO₃(aq)ΔH₁=a kJ·mol^-1；
②NH₃·H₂O(aq)+NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(aq)+H₂O(l)ΔH₂=b kJ·mol^-1；
③2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g) = 2(NH₄)₂SO₄(aq)ΔH₃=c kJ·kJ·mol^-1。
则反应2SO₂(g)+4NH₃·H₂O(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)的ΔH=_______kJ·mol^-1
(2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g) = 2CaSO₄(s)+2CO₂(g)ΔH=-681.8 kJ·mol^-1对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①当升高温度，该反应的平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_______(填字母)。
A.加入一定量的粉状碳酸钙                    B.通入一定量的O₂
C.适当缩小容器的体积                           D.加入合适的催化剂
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)ΔH=-34.0 kJ·mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_______；在1100K时，CO₂的体积分数为_______。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=_______[已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数]。
(5)工业上常用高浓度的 K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应包括_______和H⁺+HCO=CO₂↑+H₂O
②简述CO在阴极区再生的原理：_______。

【推荐1】焦炭与CO、H₂均是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）已知C、H₂、CO的燃烧热（△H）分别为－393.5 kJ·mol^－1、－285.8kJ·mol^－1、－283 kJ·mol^－1，又知水的气化热为＋44 kJ／mol。
①焦炭与水蒸气反应生成CO、H₂的热化学方程式为___________________。
②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191．7 kJ时，则此时H₂O（g）的转化率为_________________。
（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g），其中H₂O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①第一个平衡时段的平衡常数是______________，若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___________（填“升温”或“降温”）。
②反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的____。
a．增加了C
b．增加了水蒸气
c．降低了温度
d．增加了压强
（3）假设（2）中反应在第2min时，将容器容积压缩至1 L，请在上图中绘制出能反映H₂O、CO物质的量变化趋势的图象。______
（4）若以CO、O₂、K₂CO₃等构成的熔融盐电池为动力，电解400 mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为______________________，当有5·6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。

【推荐2】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液实现FeCl₃溶液的再生。FeCl₃与H₂S 反应的离子方程式为_____。
电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为_____。
综合分析该工艺的两个反应，可知两个显著优点：①H₂S的原子利用率100%；②_____。

(2)将 H₂S 和空气的混合气体通入 FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收硫单质，其物质转化如题图1 所示。反应中当有 1molH₂S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe^3＋的物质的量不变，需要消耗 O₂的物质的量为_____。
(3)工业上常采用图 2 电解装置电解 K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S转化为可利用的硫单质，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。
①电解时，阳极的电极反应式为_____。
②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_____。
③通入H₂S时发生如下反应，补全离子方程式：________________________________________ 。

【推荐3】高氯酸铜易溶于水，在130 ℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。HClO₄是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体[Cu(ClO₄)₂·6H₂O]的一种工艺流程如图：

(1)发生“电解I”时，所用的交换膜是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)已知上述工艺流程中“歧化反应”的氧化产物和还原产物物质的量之比为1︰5，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)操作a的名称是_______，该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。
(4)向Cu₂(OH)₂CO₃沉淀中滴加稍过量的HClO₄小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO₄)₂溶液，同时会产生大量的白雾。加热时温度不能过高的原因是_______。
(5)某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO₄)₂CuCl₂＋4O₂↑，若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50％的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8︰7，则B方式为_______(用化学方程式表示)。