【推荐1】硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196 kJ·mol^－1。回答下列问题：
(1) 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：__________________________。

(2) 工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
①步骤①所得废渣的成分是__________(写化学式)，操作I的名称______________。
②步骤②、③的变化过程表示为(下式R表示VO^2＋，HA表示有机萃取剂)：
R₂(SO₄)_n(水层)＋2n HA(有机层)2RA_n(有机层)＋n H₂SO₄(水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_________________________________。
③中X试剂为(写化学式)________________。
③④的离子方程式为_____________________________________。

【推荐2】氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如图所示：

已知：硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)是指黄铁矿制硫酸后的残渣。
(1)为提高酸溶的速率，可采用的措施有___________(写一种即可)。
(2)“过滤”操作中需要用到的玻璃仪器有___________。“滤渣X”的成分主要有SiO₂和___________。
(3)“氧化”过程生成氧化铁黄的离子方程式是___________。
(4)若在实验室中进行上述流程，洗涤的方法是___________。
(5)合格氧化铁黄的色光度值范围为－0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是___________，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质是___________(填化学式)。

【推荐3】Cl₂与NO在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl)，它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求回答下列相关问题：

(1)装置C中发生反应的化学方程式为：______。
(2)制备NOCl的装置如图所示，连接顺序为：a→_____(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
(3)为了使Cl₂与NO恰好反应生成NOCl，理论上NO和Cl₂两种气体的流速比为______。
(4)装置A和B的作用是①______；②______。
(5)装置F的作用是_____；装置D的作用是_____。

【推荐1】含镍(Ni)质量分数约20%废料，主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N₂生成。写出金属镍溶解的化学方程式______________________
(2)“除铁”时H₂O₂的作用是________________，为了证明添加的H₂O₂已足量，应选择的试剂是_______________ (填序号：“①铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]”或“②硫氰化钾KSCN”)溶液．黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：____：2：6
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为________________
(4)已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量NaF“除钙镁”后，所得滤液中________________(保留1位小数)。已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不宜过大的原因是__________
(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)₂固体的质量为31kg，则镍回收率为______________(保留1位小数)
(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)₂MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式___________

【推荐2】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100 ℃反应制得纯硅。
已知：SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________。
(2)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________________。
④SiHCl₃的电子式为________，SiHCl₃与H₂O反应的化学方程式为：_________________。

【推荐3】碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是________________(用化学方程式表示)。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_________________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/°C	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的化学方程式为________________。
(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①B中反应的离子方程式是_________________。
②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性       B．还原性            C．氧化性       D．酸性
③C装置中的试剂X是________(填化学式)。D中反应的化学方程式是_____________________________。
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：____________________。

【推荐1】铝氢化钠(NaAlH₄)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分Al₂O₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料制备NaAlH₄的一种流程如图：

(1)碱浸中SiO₂转化成难溶的Na₂Al₂Si₂O₈，写出生成该物质的离子方程式___。
(2)过滤1得滤渣的主要成分为___，反应1中加入NaHCO₃的目的是___。
(3)电解2生成NaHCO₃和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：___。
(4)反应3的化学方程式为___。
(5)铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为___。
(6)Al与LiBH₄制备的复合材料是重要制氢材料，对Al-LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是___(填字母)。

A.25℃时，纯铝与水会反应
B.25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气
C.25℃时，Al—LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②如图为25℃和75℃时，Al—LiBH₄复合材料[ω(LiBH₄)=25%]与水反应一定时间后产物的X—射线衍射图谱(X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al—LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是___(填化学式)。

【推荐2】某磁铁矿石A主要成分是磁性氧化铁(Fe₃O₄)，还含少量Al₂O₃、Cu₂O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu₂O不溶于水和碱，但溶于强酸：)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的溶质主要是___________。
(2)溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是___________、___________、Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑。
(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。
(4)已知该工艺中使用的H₂SO₄溶液浓度均为2.0 mol•L^－1，若操作4可得到1.0 mol固体E，则操作2中Cu₂O消耗的H₂SO₄溶液体积为______mL。

【推荐2】研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。
Ⅰ.目前工业上有一种利用来生产燃料甲醇的方法。
已知：的燃烧热；
     
     
(1)   _______。
Ⅱ.实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：   。
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	T/℃	初始浓度/	初始浓度/	催化剂的比表面积/
①	280			82
②				124
③	350			82

(2)控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：_______，_______。
(3)对比实验①③，目的是验证_______(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。
(4)一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应2min后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则0～2min内，_______，的平衡转化率为_______%。
(5)下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．的体积分数保持不变

B．反应体系中气体的密度保持不变

C．反应消耗，同时生成

D．的质量保持不变

(6)“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。正极的电极反应式为_______；当得到时，电路中转移的电子的物质的量为_______mol。

【推荐3】日常生活中，汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g) ΔH= -akJ/mol
②N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)            ΔH= +bkJ/mol
③2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) ΔH= -ckJ/mol
回答下列问题:       
（1）CO的燃烧热为____________________。
（2）CO将NO₂还原为单质的热化学方程式为_____________________________。
（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4mol/L)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(10-3mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前2s内的平均反应速率v(N₂)=_________________________________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
A．2n(CO₂)=n(N₂)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________
图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为_____________________。