【推荐1】可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是

	p1(MPa)	p2(MPa)
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

A．	B．
C．	D．

【推荐2】根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(l)=H2(g)＋O2(g)的ΔH＝241.8kJ•mol–1

B．图2表示镁条放入盐酸中生成H2速率随时间的变化，0~t1反应速率加快的主要原因可能是该反应为放热反应

C．图3表示在密闭容器中充入1mol N2和5mol H2，在一定条件下反应足够长时间，生成NH3的物质的量变化曲线

D．图4表示反应2C(s)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)的正逆反应速率随时间的变化，t1时刻改变的条件是向容器中加入一定量的反应物C

【推荐3】用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
   

A．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·(L·min)−1

B．OE段表示的平均速率最快

C．F点收集到的CO2的量最多

D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

【推荐1】一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是

A．该反应可表示为：X(g)+2Y(g)2Z(g)

B．0~5min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12mol·L-1·min-1

C．5min达到平衡时，X的转化率为60%

D．7min后，平衡状态发生了改变

【推荐2】下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)，压缩容器体积后红棕色加深

C．合成氨工业使用高压以提高NH3的产量

D．将FeCl3溶液蒸干最终得不到FeCl3固体

【推荐3】工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)+O₂(空气) 2CO；②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是

A．CO过量	B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够	D．上述反应有一定的限度

【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
②，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深
⑤，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同
⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A．①②⑥⑧

B．①③⑥⑧

C．⑤⑥⑦

D．②③⑦⑧

【推荐2】一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器 编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短

C．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器Ⅱ

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

【推荐3】根据实验操作和现象，能得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	石蜡油加强热，产生的气体通入的溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有乙烯
C	密闭容器中盛有，一段时间后反应达到平衡，压缩体积至原来的一半	气体颜色加深	平衡向生成的方向移动
D	向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中可能含

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L^－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是

A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B．a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C．用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D．其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s

【推荐2】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．在(t1＋1)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在(t1＋1)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%＜V(A)%＜40%

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

【推荐3】某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)△H，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等

B．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小