【推荐1】已知A(g) +B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/0C	800	830	1000	1200
平衡常数	1.1	1.0	0.5	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；
（2）830℃时，向体积为10L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反应初始到10s内A的平均反应速率v(A)=0.001 mol·L^-1·s^-1，则10s时c(D)=_____。此时，该反应是否处于平衡状态：___（填“是”或“否”）。达到平衡时A的转化率为__________，如果这时向该密闭容器中充入1mol氦气，A的转化率__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）可用于判断该反应达到平衡状态的依据为________（填选项符号）：
a、压强不随时间改变             b、气体的密度不再发生改变
c、c(D)不随时间改变             d、单位时间内生成A和C的物质的量相等
（4）1000℃时反应C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常数的值为___________。

【推荐3】对碳及其氧化物的化学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。用代替与燃料反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①   
②   
③   
(1)反应的___________(用表示)。
(2)向盛有的真空恒容容器中充入，反应①于达到平衡()，平衡时，的平衡转化率为___________。(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。
(3)其它条件不变时，升高温度戒缩小容器的体积，均能使反应②的平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(P，缩小容器体积)变化而变化的示意图_______：

(4)某温度下，测得的溶液的为11，将该温度下的溶液与的溶液，混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合溶液为中性，且，，则___________。
②若所得混合溶液为中性，且，则___________。
③若所得混合溶液的，且，，则___________。

【推荐1】(1)某温度时，测得0.01mol﹒L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=___。
(2)在(1)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=___。
(3)已知：25℃时，H₂SO₃K_a1=1.5×10^-2K_a2=1.0×10^-7；H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11；HNO₂K_a=5.1×10^-4；HClOK_a=3.0×10^-8下列离子反应正确的有：___。
A．2HCO+SO₂=SO+2CO₂+H₂O
B．ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO
C．ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO
D．2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO
(4)已知：Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10。某实验小组采用K₂CrO₄作为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO)等于___mol/L。
(5)已知：

①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH=+131.3kJ﹒mol^-1；
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41.3kJ﹒mol^-1。
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___。
(6)水煤气(主要成分CO、H₂)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH=+131.3kJ•mol^-1。现有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。若再补充amol(a＜3)水蒸气(H₂¹⁸O)，最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O的物质的量之比为___。

【推荐2】完成下列各题。
(1)已知25℃时，AgI的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^-5 mol/L。若在5 mL含KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是_______。[已知：25℃时K_sp(AgC1)=1.6×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17]
(2)如图所示，无摩擦、无质量的活塞1，2，3和4将反应器隔成甲、乙、丙和丁4部分，分别进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，起始时物质的量已标在图中。某温度和100 kPa下达到平衡时，各部分的体积分别为V_甲、V_乙、V_丙和V_丁。这时若抽掉活塞1或3均不会引起其它活塞移动。

①据题意计算x=_______。
②a、b、c必须满足的一般条件是(请用含有a、b、c的方程表示)：_______。

【推荐3】在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间s 浓度mol/L	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
(1)该反应的化学方程式为N₂O₄2NO₂，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为__________%，表中c₂________c₃、a______b(填“>”、“<”或“＝”)。
(2) 20 s时四氧化二氮的浓度c₁＝________mol/L，在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s)。
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol/L。

【推荐1】I．已知在448℃时，反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K₂为______；反应H₂(g)+I₂(g)⇌HI(g)的平衡常数K₃为______。
II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)•c(H₂)=c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为______℃，在此温度下，加入2 mol的CO和3 mol的H₂O，达到平衡时，CO的转化率为______。
(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2 mol•L^-1，c(H₂)为1.5 mol•L^-1，c(CO)为1 mol•L^-1，c(H₂O)为3 mol•L^-1，则下一时刻，反应将______(填“正向”或“逆向”)进行。

【推荐2】在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A₂(g)+3B₂(g)=aX(g)。反应开始时，n(A₂)=1.5mol，n(B₂)= 4.0mol，2min后，n(B₂)=0.4mol， n(X)=2.4mol。
请计算：
(1)a值_______。
(2)X的表示式（用A、B表示）_______。
(3)2min末A₂的浓度________。
(4)B₂的化学反应速率为_______。
(5)2min末B₂的转化率为_______。

【推荐3】在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)   △H ＝+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内总压强(P)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强P/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

计算平衡时A的转化率__________和平衡常数___________________。