相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是
| A．浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB） |
| B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB） |
| C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多 |
| D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+） |
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更新时间：2016-12-09 01:36:01
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 |
| B．测得0.1mol·L-1的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质 |
| C．25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1:10混合后，溶液pH仍为2 |
D．室温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．pH=6的溶液一定是酸性溶液 |
| B．c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液 |
| C．25℃时，水溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10−14 |
| D．HCl或NaOH溶于水，都会促进水的电离 |
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)
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】室温下，下列说法正确的是
A．向水中加入少量 固体，促进水的电离， 增大， 不变 |
B．1 mol/L的 溶液中： |
C．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3) |
D．pH=8的 溶液中：由水电离出的c(H+)=1×10-6 mol·L-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】微电解技术处理高盐、难降解、高色度废水的一种工艺，其原理是在不通电的条件下，将酸性废水通过铁、碳构成的填料，利用电化学反应进行废水处理。下列叙述错误 的是
A．铁失电子产生的 可以还原废水中的 |
B．碳表面的废水 降低 |
C．若向装置内通入 ，则在碳表面发生还原反应 |
D．溶液中产生的 ，能净化废水中悬浮的微小颗粒 |
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为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
溶液中含
的数目小于
含有的分子数为
中含共价键的总数为
含有的氧原子数为
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，2.24 L的CHCl3含有C-Cl键的数目为0.3 NA |
| B．1 L pH=1的盐酸中含有阴离子总数为0.1NA |
| C．1 mol NH4F固体中含有的共价键数目为5 NA |
| D．常温下，18 g水中含有的OH- 数目为10-7 NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知
，
下列说法正确的是
，| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 把SO2通入氨水，测得溶液pH=7 |
| 2 | 向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中加入过量0.2mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 |
| 3 | 向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴入等浓度等体积的NaOH溶液 |
| 4 | 把少量氯气通入Na2SO3溶液中，测得溶液pH变小 |
A．实验1中，可计算出 |
B．实验2反应静置后的上层清液中有 |
C．实验3中： |
| D．实验4中说明氯气溶于水显酸性 |
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