【推荐1】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：   ΔH<0，若反应在恒容密闭容器中进行，对该反应相关图象作出的判断正确的是

改变的反应条件为升高温度	温度，纵坐标可代表的百分含量	充入氧气时，速率随压强的变化	a、c点达到了平衡状态，b点未达到平衡状态
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】用来表示可逆反应：2A_（g）＋B_（g）2C_（g）（逆反应吸热）的正确图象是下图中的（       ）

A．①③④

B．①②③④

C．①③

D．②④

【推荐3】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200 ℃、100 ℃下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1

B．若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正> v逆

C．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝1

D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.5

【推荐1】对一定温度下的恒容容器中，开始时投入等物质的量的A、B进行如下可逆反应：，下列叙述能作为平衡标志的是
①A、B、C的分子数之比为1:3:2；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；
③A、B、C各自的浓度不变；
④混合气体的总压强不变；
⑤A的物质的量占混合气体总物质的量的百分比不变；
⑥混合气体的密度不变；
⑦混合气体的平均摩尔质量不变

A．①②③④⑤⑥⑦	B．②③④⑤⑦
C．③④⑤⑦	D．③④⑦

【推荐2】某温度下的固定容器中发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，其浓度与时间的关系如下表。下列说法错误的是(　　)

A．0 min时正反应速率最大，逆反应速率为零

B．0～40 min内，正反应速率大于逆反应速率

C．50 min时达到了化学平衡，此时正反应速率等于逆反应速率

D．50 min及以后的时间内，都处于平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应停止了

【推荐3】可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)在一定条件下进行。若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为0)，当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是(转化率等于反应物转化的物质的量与起始的物质的量的比值)

A．

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为

C．X、Y的转化率不相等

D．的取值范围为

【推荐1】绝热恒容密闭容器通入SO₂和NO₂ ，一定条件下SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的如上图所示.由图可得出的正确结论是（     ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．反应物浓度:a点小于c点

C．△t1=△t2时，SO2的转化率:b-c段大于a-b段

D．反应在c点达到平衡状态

【推荐2】根据下列图示所得出的结论正确的是

A．下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)     △H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B．下图是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)

C．下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱

D．下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=1

【推荐3】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)   ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大

B．反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1

C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

【推荐1】在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	10	12
n(Y)/mol	1.40	1.10	0.40	0.40

下列说法正确的是

A．反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol• L-1min-1

B．该温度下此反应的平衡常数K=64

C．平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大

D．反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示反应；　，在一定温度下B的百分含量与压强变化的关系，则x点正反应速率小于逆反应速率

B．图2是可逆反应　的速率-时间图像，则在时刻改变的条件只能是加入催化剂

C．图3表示反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的

D．图4所示阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量

【推荐3】合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图

下列说法正确的是

A．t1时增大了压强

B．t2时充入了稀有气体

C．t3时升高了温度

D．t4时降低了温度