在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
下列说法正确的是
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0、T1<T2 |
B.T2时CH4的平衡转化率为30.0% |
C.T2时40min后,断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键 |
D.T1时向平衡体系中再充入CH4,建立平衡后CO2的体积分数一定增大 |
更新时间:2016-12-09 17:21:42
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【推荐1】下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是
A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol,说明C的燃烧热为110.5kJ/mol |
B.已知H+(aq)+OH-(ag)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol,则H+(aq)+NH3·H2O(ag)=NH(aq)+H2O(1) △H<-57.3kJ/mol |
C.通常状况下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成0.4molNH3,放热18.48kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol |
D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol,可采用升温和投入纳米CaO均能提高H2的产率 |
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【推荐2】已知:(CH3COOH)22CH3COOOH,实验测得不同压强下体系平均相对分子质量() 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该过程△H<0 |
B.平衡常数:K (a) =K (b) <K (c) |
C.气体压强:p (a) <p (b) =p (c) |
D.当=80 时,n[(CH3COOH)2]:nCH3COOH =1: 1 |
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【推荐1】五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,易发生PCl5(s)PCl3(g)+Cl2(g)反应。温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.相同条件下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl5,PCl5的分解率增大 |
B.只升高温度,平衡时c(PCl5)=0.12 mol/L,则正反应是放热反应 |
C.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol/(L·s) |
D.在密闭低温的条件下,有利于PCl5固体的保存 |
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解题方法
【推荐2】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡时,c(H2)=1mol•L-1,c(HI)=4mol•L-1,此温度下反应①的平衡常数为
A.9 | B.36 | C.20 | D.24 |
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名校
【推荐3】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是
A.反应的 |
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率 |
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度能提高NO转化率 |
D.380℃下,,NO平衡转化率为50%,则平衡常数 |
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【推荐1】丙烷催化脱氢制丙烯的反应为。600℃下,将固定浓度的通入有催化剂的恒容反应器,逐渐提高浓度,经相同时间,测得出口处、和浓度随初始浓度的变化关系如图。
已知:①
②
③
下列说法正确的是
已知:①
②
③
下列说法正确的是
A.丙烷催化脱氢制丙烯反应的 |
B.和变化差异的原因: |
C.其他条件不变,投料比越大,转化率越大 |
D.一定温度下,使用高效催化剂,有利于提高脱氢制丙烯反应中丙烯的平衡产率 |
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解题方法
【推荐2】2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应:,若2s后,A的转化率为,测得,下列推断正确的是
A. | B. |
C.B的转化率为 | D.2s后C的浓度为 |
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