25℃时,下列关系式正确的是
A.pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
B.盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2,稀释10倍后:pH<3 |
C.pH相同的① NH4HSO4、② NH4Cl、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+): ③>①>② |
D.pH=3的H2C2O4溶液:c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)=1×10-3mol/L |
更新时间:2017-04-11 19:58:28
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【推荐1】室温下将l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后,下列说法正确的是
A.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
B.溶液中不变 |
C.溶液中导电粒子的数目增多 |
D.再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液,混合液呈中性 |
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【推荐2】25℃时,的草酸溶液。、和随变化的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A.曲线①代表,曲线③代表 |
B. |
C.时, |
D.时, |
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【推荐1】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.向溶液中滴加少量浓,溶液橙色加深: |
B.已知电离平衡常数:,向溶液中通入少量: |
C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应: |
D.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸): |
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【推荐2】常温下,下列叙述正确的是
A.pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 |
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的pH< 7 |
C.向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小 |
D.向10mL pH=11的氨水中,加入10mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7 |
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【推荐1】室温下,,,。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时,下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合: |
B.向溶液中加入NaOH溶液至: |
C.等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较: |
D.浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合: |
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解题方法
【推荐2】常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H3PO4溶液,曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.Ka1的数量级约为10ˉ4 |
B.A点溶液中有:c(Na+) < c(H2PO) + c(HPO) + c(PO) |
C.B点溶液中有:c(Na+) > c(HPO) > c(PO) > c(H2PO) |
D.等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液等体积混合后,混合溶液中有:2c(H+) + c(H2PO) + 3c(H3PO4) = 2c(OH-) + c(HPO) + 3c(PO) |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3) |
B.0.1mo/L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3) |
C.常温下,pH=l1NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl) |
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