【推荐1】Ӏ.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

(1)PAFC中铁元素的化合价为_________。
(2)废料与稀盐酸混合后发生了多个化学反应，在发生的这些反应中，请写出一个是氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的反应的离子方程式______________________________。
(3)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________，欲确认该离子是否存在最常用的试剂名称为____________________。
(4)试剂X最好是下列中的__________
A．Fe                       B．HNO₃                       C．氯水                       D．高锰酸钾溶液
(5)水解形成的聚合物分散在水中的粒子直径在1nm～100nm之间，请用简单的实验操作验证该分散系 ____________________________________________________________________________。
Ⅱ.为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：
(6)操作I的名称______________________。
(7)通入过量的A气体的离子方程式为 ______________。

【推荐2】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
   
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式____________________________。
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式___________。
（4）溶液E敞口放置容易变质，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入___________。
（5）溶液I中所含金属离子是____________。

【推荐3】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式：A__；H ___； G____；乙___。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①_______；
反应②________。
(3)检测溶液G中金属离子的常用方法是：____。

【推荐1】研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填标号)。

(2)在2L的温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和O₂气体，随时间的变化如下表：

	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004

①内，_______。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______(填“正确”或“错误”)。
③在第5s时，O₂的转化率为_______。
(3)一氧化氮-空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中正极的电极反应式：_______。

【推荐2】I．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是___________。
(2)写出有关反应的离子方程式___________。
(3)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量___________(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。
II．(1)若将上述反应设计成原电池，用用稀盐酸作电解质溶液，铜为原电池的某一电极材料，则铜为原电池的___________(填“正”或“负”，下同)极。铜片的现象为___________，电解质溶液中H^＋向___________极移动。
(2)将铁棒和锌片连接后浸入CuCl₂溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，正极电极反应式：___________，负极质量的变化是___________(填“增加”或“减少”)___________g
(3)氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为___________。

【推荐3】CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)＋O₂(g) ⇌CO₂(g)＋2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________(填字母)。

a．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5 mol CH₃OH和2 mol O₂充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O₂)＝0.2 mol·L^－1，4 min内平均反应速率v(H₂)＝________，则CH₃OH的转化率为_______________。
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH₃OH转移1.2 mol电子
(4)写出CH₃OH燃料电池在酸性条件下负极的反应式______________

【推荐1】I、硼酸(H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B₂O₃·H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知: H₃BO₃在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。

(1)浸出渣除了CaSO₄外，还有_____________; (写化学式)

(2)“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO, 还含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO, 除去的杂质离子是_____________; H₂O₂的作用是___________________(用离子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_________________________

(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________

II、为了分析矿石中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式:5Fe²⁺ + MnO+ 8H⁺= 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

(5)滴定前是否要滴加指示剂?____________(填“是”或“否");

(6)达到滴定终点的标志是_____________________________________

(7)某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2mol/L KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL, 则样品中铁元素的质量分数是_________

【推荐2】维生素C又称抗坏血酸，其化学式为，在有氧、光照的条件下易被氧化，维生素C含量的测定就是利用其较强的还原性，可以与具有氧化性的物质如，发生化学反应，把维生素C氧化生成去氢抗坏血酸。维生素C与碘单质的化学反应如下：。
某实验小组准确量取稀释过的市售饮料，用已经标定的的溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗溶液体积如下表所示：

实验编号	待测溶液的体积()	滴定前溶液读数()	滴定后溶液读数()
1	10.00	1.20	13.22
2	10.00	1.21	13.19
3	10.00	2.00	14.00

回答下列问题：
(1)标准溶液应装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，应选用___________作指示剂。
(2)如图表示某次放液后滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)滴定终点的判断方法是___________。
(4)该市售饮料维生素C的浓度为___________。
(5)其他操作均正确，下列操作会导致维生素C测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．锥形瓶中有少量水
B．盛装标准液的滴定管用蒸馏水清洗后未用标准液润洗
C．滴定结束时仰视刻度线读数
D．量取待测液的滴定管没有润洗
E．滴定后盛装标准液的滴定管中有气泡

【推荐3】(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入___________________，调节pH=4过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是(用化学方程式表示)______________________________________________________________________ 。
(2) 由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样(不含能与I^―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL(已知：I₂＋2=＋2I^―)
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________________ 。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_____________________________________ 。(已知在相同条件下CuCl的溶解度大于CuI)
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为 __________________________________ 。
④如果试样是液体，用移液管移取时，下列使用正确的是 _____________________。