碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表所示：
(1)10~20 min内，NO的平均反应速率
（NO）=______________ ，T1℃时，该反应的平衡常数K=___________________ 。
(2)30min后，只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是_______ （填写相应的字母）。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的C
c.适当升高反应体系的温度 d.加入合适的催化剂
(3)若保持与上述反应前30min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50mol·L－１，则反应达平衡时c(NO)=_________ mol·L－１，NO的转化率__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表所示：| 时间/t | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
(1)10~20 min内，NO的平均反应速率
（NO）=(2)30min后，只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是
a.通入一定量的NO b.加入一定量的C
c.适当升高反应体系的温度 d.加入合适的催化剂
(3)若保持与上述反应前30min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50mol·L－１，则反应达平衡时c(NO)=
更新时间：2017-06-29 13:50:38
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解题方法
【推荐1】乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇
酒精
的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。工业上常采用烷烃裂解的方法制备乙烯。回答下列问题：
已知
、
、
的燃烧热分别为
、
、
。利用乙烷制备乙烯的化学方程式
。
________ 
。
一定温度下，将
加入固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态有________ 填字母。
A
气体压强不再变化
C 气体的密度不再变化 D的体积分数不再变化
在某密闭容器中通入
，正丁烷，在不同条件下发生反应
，正丁烷
，测得平衡时
的体积分数
与温度、压强的关系如图所示。
________ 
填“
”、“
”或“
”，欲提高乙烯的产率，下列措施可行的是________ 。
A 加压升温加压降温
C 减压降温
减压升温
E.选择优质催化剂
、y、z三点的化学平衡常数大小关系为________ 。
若z点对应的纵坐标的数值为50，此时的转化率为________ ，该条件下的化学平衡常数
________ 用含有
的表达式表示，
为以分压表示的平衡常数。
最近，中科院研究将甲烷在催化作用下脱氢后发生偶联反应生成乙烯，反应原理为：
，反应同时存在副反应：
，实验测得产物的体积分数受温度影响变化如图所示，制取乙烯应控制的反应温度为________ 
，温度过高，乙烯的体积分数反而减少的主要原因是________ 。
酒精的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。工业上常采用烷烃裂解的方法制备乙烯。回答下列问题：已知、、的燃烧热分别为、、。利用乙烷制备乙烯的化学方程式 。。一定温度下，将加入固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态有填字母。A
气体压强不再变化C 气体的密度不再变化 D
的体积分数不再变化在某密闭容器中通入，正丁烷，在不同条件下发生反应，正丁烷，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。填“”、“”或“”，欲提高乙烯的产率，下列措施可行的是A 加压升温
加压降温C 减压降温
减压升温E.选择优质催化剂
、y、z三点的化学平衡常数大小关系为若z点对应的纵坐标的数值为50，此时的转化率为用含有的表达式表示，为以分压表示的平衡常数。最近，中科院研究将甲烷在催化作用下脱氢后发生偶联反应生成乙烯，反应原理为：，反应同时存在副反应：，实验测得产物的体积分数受温度影响变化如图所示，制取乙烯应控制的反应温度为，温度过高，乙烯的体积分数反而减少的主要原因是
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【推荐2】为实现我国政府提出的2060年碳中和目标，须控制
的排放。以
、为原料制备合成气(CO、
)，发生的反应如下：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
副反应Ⅲ：
已知：主反应选择性指发生主反应所消耗的在全部所消耗的中占有的比例。
回答下列问题：
(1)和的燃烧热分别为
、
，则CO的燃烧热为___________ 
。
(2)若向某密闭容器中充入
、
(假设只发生主反应Ⅰ)，测得反应过程中的平衡转化率与温度(K)、压强(kPa)的关系如图所示。欲使X点时的转化率>60%，则a___________ b(填“>”、“=”或“<”)；若两种压强下通入气体的量相同，则正反应速率
___________ 
(填“>”、“=”或“<”)。
(3)在同一固相催化剂和
下，研究不同温度，
投料比对平衡转化率及
体积分数的影响，数据如图所示。
①反应Ⅲ的___________ 0(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②在该催化剂作用下，投料比为2，
时主反应Ⅰ的选择性为60%，则体系达平衡后的体积分数为___________ %(保留到小数点后一位)。
③根据图像，选择合成体系适宜的反应条件为___________ ，原因是___________ ；相同温度下，随着投料比增加，主反应Ⅰ的反应速率先加快后减慢，导致主反应Ⅰ的反应速率减慢的主要原因可能是___________ 。
的排放。以、为原料制备合成气(CO、)，发生的反应如下：主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
副反应Ⅲ：
已知：主反应选择性指发生主反应所消耗的
在全部所消耗的中占有的比例。回答下列问题：
(1)
和的燃烧热分别为、，则CO的燃烧热为。(2)若向某密闭容器中充入
、(假设只发生主反应Ⅰ)，测得反应过程中的平衡转化率与温度(K)、压强(kPa)的关系如图所示。欲使X点时的转化率>60%，则a(填“>”、“=”或“<”)。(3)在同一固相催化剂和
下，研究不同温度，投料比对平衡转化率及体积分数的影响，数据如图所示。①反应Ⅲ的
②在该催化剂作用下，
投料比为2，时主反应Ⅰ的选择性为60%，则体系达平衡后的体积分数为③根据图像，选择合成体系适宜的反应条件为
投料比增加，主反应Ⅰ的反应速率先加快后减慢，导致主反应Ⅰ的反应速率减慢的主要原因可能是
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(0.4)
解题方法
【推荐3】我国科学家利用钴分子筛实现丙烯高选择性合成甲基环氧乙烷(
)：
主反应：
(g，甲基环氧乙烷) 
副反应：
(g，丙醛) 
(a、b都大于0)
请回答下列问题：
(1)(g，甲基环氧乙烷)
(g，丙醛) 
______ 。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入
和
，同时发生上述两个反应，下列表明反应已达到平衡状态的是____________(填标号)。
(3)在恒容密闭容器中充人一定量丙烯和氧气，在不同催化剂Cat1、Cat2条件下发生反应(g，甲基环氧乙烷)，测得单位时间内丙烯转化率与温度的关系如图1。
①相对催化效率较大的催化剂是______ (填“Cat1”或“Cat2”)。
②在Cat1催化下，300℃时对应的状态______ (填“是”或“不是”)平衡状态，判断的依据是______ 。
③在Cat1催化下，温度高于300℃时丙烯转化率急剧下降的主要原因可能是_______ 。(答一条即可)
(4)在一密闭容器中充入2mol丙烯和xmol
，同时发生上述两个反应，测得丙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图2。
①其他条件相同，p1、p2、p3由大到小的顺序为______ 。
②在p3、T℃时反应达到平衡，甲基环氧乙烷选择性为80%，此时容器体积为2L。
提示：甲基环氧乙烷选择性等于甲基环氧乙烷的物质的量与甲基环氧乙烷和丙醛总物质的量之比。
主反应的平衡常数K=____ 
。保持温度、容积不变，再充入0.5mol和0.5mol
，副反应_____ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)进行。
)：主反应：
(g，甲基环氧乙烷) 副反应：
(g，丙醛) (a、b都大于0) 请回答下列问题：
(1)
(g，甲基环氧乙烷)(g，丙醛) 。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入
和，同时发生上述两个反应，下列表明反应已达到平衡状态的是____________(填标号)。| A．混合气体的密度不随时间变化 |
| B．混合气体的总压强不随时间变化 |
| C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 |
| D．消耗丙烯的速率等于消耗O2速率的2倍 |
(g，甲基环氧乙烷)，测得单位时间内丙烯转化率与温度的关系如图1。①相对催化效率较大的催化剂是
②在Cat1催化下，300℃时对应的状态
③在Cat1催化下，温度高于300℃时丙烯转化率急剧下降的主要原因可能是
(4)在一密闭容器中充入2mol丙烯和xmol
，同时发生上述两个反应，测得丙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图2。①其他条件相同，p1、p2、p3由大到小的顺序为
②在p3、T℃时反应达到平衡，甲基环氧乙烷选择性为80%，此时容器体积为2L。
提示：甲基环氧乙烷选择性等于甲基环氧乙烷的物质的量与甲基环氧乙烷和丙醛总物质的量之比。
主反应的平衡常数K=
。保持温度、容积不变，再充入0.5mol和0.5mol，副反应
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：
已知：Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。
回答下列问题：
(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为______________ 。
(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为__________ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____ 。
(3)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为______________ ，该反应进行的程度较大，试通过计算其平衡常数K并解释原因______________ 。
(4)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为_______ ，电解后a室中的电解液可返回工序继续使用。
(5)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为49%，将50吨该废料进行回收利用，电解得到钴5.9吨，则钴的回收率为_____________ 。
已知：Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。
回答下列问题：
(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为
(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为
(3)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为
(4)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为
(5)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为49%，将50吨该废料进行回收利用，电解得到钴5.9吨，则钴的回收率为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐2】合成氨是目前人工固氮最重要的途径，对人类生存具有重大意义，反应为：
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H=－92.4kJ/mol。
①该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
i. 3LiH(s) + N2(g) =Li2NH(s) + LiNH2(g) ΔH1=+32.8kJ·mol-1
ii. Li2NH(s)+2H2(g)=2LiH(s)+NH3(g) ΔH2=－88kJ·mol-1
iii． LiNH2(g)+H2(g)=LiH(s)+NH3(g) ΔH3
②则ΔH3=___________ 。
(2)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数
。
i．
ii．
iii．
和
的线性关系图如下所示：
①由图可知ΔH1___________ 0(填“大于”或“小于”)。
②反应i的Kp0=______________ (用Kp1和Kp2表示)。
反应i的
___________ 0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_____________________ 。
(3)氨水可以吸收二氧化碳。已知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11，．此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH-)=____ mol/L，将CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时
=______ (保留小数点后4位数字)
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H=－92.4kJ/mol。①该反应在
我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
i. 3LiH(s) + N2(g) =Li2NH(s) + LiNH2(g) ΔH1=+32.8kJ·mol-1
ii. Li2NH(s)+2H2(g)=2LiH(s)+NH3(g) ΔH2=－88kJ·mol-1
iii． LiNH2(g)+H2(g)=LiH(s)+NH3(g) ΔH3
②则ΔH3=
(2)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数
。i．
ii．
iii．
和的线性关系图如下所示：①由图可知ΔH1
②反应i的Kp0=
反应i的
(3)氨水可以吸收二氧化碳。已知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11，．此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH-)=
=
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)甲醇气相脱水制甲醚的反应为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表：
①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为_______ 。
②该反应在200℃时的平衡常数Kp=_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表：
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)_______ v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)
(2)室温下，探究 NH4HCO3溶液的性质。
①室温时，NH4HCO3溶液显_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②将浓度均为0.1mol/L的NH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，则白色沉淀的化学式为_______ 。
③向1mol/L的NH4HCO3溶液中加入0.1mol/L的AlCl3溶液，发生剧烈的反应，则反应的现象为_______ 。
(3)由重晶石矿 (主要成分是
， 还含有 
等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。
①浸取将固体由块状变为粉末状，可以加快浸取的速率。将固体由块状变为粉末状的仪器名称为：_______ 。
②为提高产品产率， 结晶得到的氯化钡晶体常用_______ 进行洗涤。
(1)甲醇气相脱水制甲醚的反应为：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表：| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| c(CH3OH)/(mol•L-1) | 1.00 | 0.65 | 0.50 | 0.36 | 0.27 | 0.20 | 0.20 |
②该反应在200℃时的平衡常数Kp=
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表：
| 物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
| c/(mol•L-1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
(2)室温下，探究 NH4HCO3溶液的性质。
| NH3•H2O | H2CO3 |
| Kb=1.8×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
②将浓度均为0.1mol/L的NH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，则白色沉淀的化学式为
③向1mol/L的NH4HCO3溶液中加入0.1mol/L的AlCl3溶液，发生剧烈的反应，则反应的现象为
(3)由重晶石矿 (主要成分是
， 还含有 等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。①浸取将固体由块状变为粉末状，可以加快浸取的速率。将固体由块状变为粉末状的仪器名称为：
②为提高产品产率， 结晶得到的氯化钡晶体常用
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【推荐1】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH．已知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJ•mol-1
H2(g)+
O2(g)= H2O(l)△H2= bkJ•mol-1
H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJ•mol-1
则 CO2(g)+ 3H2(g)⇌CH3OH(g)+ H2O(g)△H=______ kJ•mol-1
（2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数（φ（CO）%）的影响如图1所示。
回答下列问题：
①压强 p1、p2、p3的由大到小关系是______ ；Ka 、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是______ 。
②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为______ （保留三位有效数字），该反应的平衡常数Kp=______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为______ ；每生成3.36L(标准状况)乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中______ mol硫酸。
（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH．已知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJ•mol-1H2(g)+
O2(g)= H2O(l)△H2= bkJ•mol-1H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJ•mol-1
则 CO2(g)+ 3H2(g)⇌CH3OH(g)+ H2O(g)△H=
（2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数（φ（CO）%）的影响如图1所示。
回答下列问题：
①压强 p1、p2、p3的由大到小关系是
②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为
（3）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为
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(0.4)
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【推荐2】氢气在富氧条件下催化还原NOx(H2-SCR)反应在低温时仍具有高活性和选择性，近年来一直备受研究学者关注。回答下列问题：
(1)已知催化剂铑(Rh)表面H2催化还原NO的部分反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定H2催化还原NO反应速率的基元反应为_______ ，基元反应：H2+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)的焓变ΔH=_______ kJ/mol。
(2)浸渍法合成的Pt/Al-M-10-A催化剂对H2还原NO反应的响应如图所示，由图可知该催化剂对化学反应具有_______ ，该性质受_______ 的影响。
(3)1093 K时，NO与H2以物质的量之比2：1混合，置于某恒容密闭容器中，发生化学反应：2NO(g)+H2(g)
N2O(g)+H2O(g)，以下物理量不再发生变化时，能说明反应达平衡的是_______(填字母代号)。
(4)将H2、NO、O2按体积比3：2：1充入恒温恒压(200℃、100 kPa)容器中，发生反应：4H2(g)+2NO(g)+O2(g) N2(g)+4H2O(g)，达平衡时，N2的体积分数为0.1。
①平衡时，NO的转化率为_______ 。平衡常数Kp=_______ (kPa)-2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
②已知该反应ΔH＜0。初始温度、压强和反应物的用量均相同。下列四种容器中NO的转化率最高的是_______ (填字母代号)。
A.恒温恒容容器 B.恒温恒压容器 C.恒容绝热容器 D.恒压绝热容器
(1)已知催化剂铑(Rh)表面H2催化还原NO的部分反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定H2催化还原NO反应速率的基元反应为
| 基元反应 | 活化能Ea(kJ/mol) |
| H2+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s) | 12.6 |
| NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s) | 97.5 |
| N(s)+N(s)=N2+Rh(s)+Rh(s) | 120.9 |
| H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s) | 83.7 |
| OH(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s) | 33.5 |
| H(s)+H(s)=H2+Rh(s)+Rh(s) | 77.8 |
| NO(s)=NO+Rh(s) | 108.9 |
(3)1093 K时，NO与H2以物质的量之比2：1混合，置于某恒容密闭容器中，发生化学反应：2NO(g)+H2(g)
N2O(g)+H2O(g)，以下物理量不再发生变化时，能说明反应达平衡的是_______(填字母代号)。| A．NO的转化率 | B．混合气体的密度 | C．该反应的浓度商QC | D．v(NO)=2v(H2) |
N2(g)+4H2O(g)，达平衡时，N2的体积分数为0.1。①平衡时，NO的转化率为
②已知该反应ΔH＜0。初始温度、压强和反应物的用量均相同。下列四种容器中NO的转化率最高的是
A.恒温恒容容器 B.恒温恒压容器 C.恒容绝热容器 D.恒压绝热容器
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解题方法
【推荐3】雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。
(1)用SO2气体可以消除汽车尾气中的NO2，已知NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________ 。
(2)目前降低尾气中NO和CO的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。在25℃和101kPa下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为________________ 。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________________ (填字母)。
a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积
(3)消除汽车尾气中的NO2也可以用CO，已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；CO的燃烧热ΔH＝－ckJ·mol－1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学反应方程式：________________ 。
(1)用SO2气体可以消除汽车尾气中的NO2，已知NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝(2)目前降低尾气中NO和CO的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。在25℃和101kPa下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①有害气体NO的转化率为
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积
(3)消除汽车尾气中的NO2也可以用CO，已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；CO的燃烧热ΔH＝－ckJ·mol－1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学反应方程式：
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