【推荐1】硫化氢为易燃危化品，与空'气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。油开气采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g) S₂(g) +2H₂(g) ΔH₁= + 180kJ·mol^－1 K_p1=a
②CS₂(g)+2H₂(g) CH₄(g) +S₂(g) ΔH₂=－81kJ·mol^－1 K_p2= b
则反应③CH₄(g) +2H₂S(g) CS₂(g) +4H₂(g) 的 ΔH₃=___________kJ·mol^－1，K_p3=________(不写单位)。
(2)在不同温度、反应压强为100kPn，进料H₂S的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20% (其余为N₂)的条件下，对于反应①，H₂S 分解平衡转化率的结果如图1所示。则T₁、T₂和T₃由大到小的顺序为___________，同温同压下H₂S的摩尔分数越大，H₂S 分解平衡转化率越小的原因是______________________。
   
(3)反应①和③的 ΔG随温度的影响如图2所示，已知ΔG =－RTlnK (R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000°C时，反应的自发趋势①___________③(填“>”、“<”或“=”)。在1000°C、100kPa反应条件下，将一定量的H₂S和CH₄混合进行反应(不考虑反应②)，达到平衡时n(CS₂)：n(H₂)约为1：4， n(S₂)微乎其微，其原因是___________。
   
(4)在1000°C、100kPa反应条件下，将H₂S、CH₄、N₂摩尔分数比为3：3：2的混合气进行反应③，达到平衡时，CS₂分压与H₂S的分压相同。则反应③的K_p=___________(不写单位)。

【推荐2】液相催化还原法去除水体中是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂的制备和性能，结果如下。
Ⅰ.制备的反应过程如下图所示，光照使发生电荷分离，电子随机扩散到颗粒表面，将转化为沉积到颗粒上。再用类似方法在上沉积，得到在纳米颗粒表面紧密接触的纳米簇。

(1)该过程中，乙醇发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)结合图示说明②中仅沉积在上的原因_______。
Ⅱ.液相催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同时，反应1小时后转化率和不同还原产物中在总的比例如图b所示。

(3)液相催化还原法中所用的还原剂是_______。
(4)为了避免对水体的二次污染，的理想还原产物是_______。
(5)研究表明，在表面竞争吸附，会降低吸附的能力，但对吸附H的能力影响不大。
①结合还原机理和催化剂结构分析，反应中的移动方向是_______。
②随减小，还原产物中增大，结合离子方程式解释原因：_______。
(6)控制溶液可在一定时间内将尽可能多地转化为，具体方法是_______。

【推荐3】CH₃OH是一种绿色燃料，可由CO或CO₂制备。工业上制备CH₃OH发生如下反应：反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ/mol
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
请回答：
(1)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，该反应的ΔH=___________kJ/mol。
(2)将CO₂和H₂按1︰3通入密闭容器中发生反应1和反应2，改变反应温度，分别测得1MPa、3MPa、5MPa下CO₂的平衡转化率(α)以及3MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)的变化如图甲(选择性为目标产物在总产物中的比率)。

   

①代表5MPa下α(CO₂)随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数Kp=___________。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。

   

⑤请在下图中画出5MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)随温度变化的曲线。__________

   

【推荐1】综合治理NO和CO污染时，涉及的反应有：
I. 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂ (g)        △H＝－746.5 kJ·mol^－1
II. C(s)+ 2NO(g)N₂(g)+ CO₂ (g)        △H＝+172.5 kJ·mol^－1
（1）高温下，C(s)与CO₂反应生成CO的热化学方程式为__________________________________。
（2）将NO与CO以＝2的起始投料比充入一个密闭容器中，发生反应I，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

①第12 min时改变的反应条件可能为______________。
A．保持恒容，升高温度          B．保持恒容，降低温度
C．充入NO     D．保持恒温，缩小容器体积，增大压强
②假设12 min时未改变CO₂的含量。该反应在第24 min时达到新的平衡状态时，CO₂的体积分数为_________，此时该反应的化学平衡常数K的值为___________（保留两位有效数字）。
（3）向某恒温恒压密闭容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，发生反应II。平衡时，N₂的体积分数为35%。若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N₂的体积分数仍为35%的是________（填选项字母）。
A．0.5 mol C和2 mol NO                                  B．2 mol N₂和2 mol CO₂
C．1 mol C、1 mol N₂和1 mol CO₂                    D．1 mol C、1 mol NO和1 mol N₂
（4）工业上用石灰乳吸收含NO与NO₂的尾气，来制取亚硝酸钙Ca(NO₂)₂，既能得到重要的化工原料，又能减轻污染。通常要控制NO与NO₂的体积比，最理想的体积比为_____。若体积比V(NO):V(NO₂)过大，会导致_______________________；若体积比V(NO):V(NO₂)过小，会导致_______________________。

【推荐3】我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
(1)制备甲醇的主反应：   。
该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应：   写出该副反应的热化学方程式：______。
(2)将和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/AI/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如右图所示。

已知：
①催化剂活性最好的温度为______（填字母序号）。
a．483K                           b．503K                           c．523K                           d．543K
②温度由523K升到543K，的平衡转化率降低，解释其原因：______。
(3)使用薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得薄膜电极。反应的离子方程式为______。
②用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了。制备ZnO薄膜的电极反应式为______。
③电催化法制备甲醇如图所示。

请写出阳极的电极反应：______。

【推荐1】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：

下列说法正确的是_____（填标号）。
a.①表示N₂、H₂分子中均是单键
b.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
c.③→④需要吸收能量
d.②→③需要吸收能量
（2）已知；，请分析工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____。
（3）对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

哈伯选用的条件是、，而非、，可能的原因是_____。（提示：温度会影响催化剂的活性）
（4）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如下图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是_____（填“A"“B”或“C”）。

（6）下图是当反应器中按投料后，在、、反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b、c对应温度较高的是______（填“a”或“b”或“c”）。
②列出b点平衡常数的计算式_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；不要求计算结果）。

【推荐3】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：

（1）①反应2的化学方程式为___________；该反应能量转化的主要方式为_________。
②反应4的热化学方程式为2H₂SO₄(l)2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)     △H＝+550kJ/mol
已知：a. H₂SO₄(l)SO₃(g)+H₂O(g)     △H=X
b.2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)     △H=+196kJ/mol
则X=____________。
（2）SO₂是一种大气污染物，已知： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     △H<0。
①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________（填字母）。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
③下列有关图象一定正确的是__________（填字母）。

（3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO₂和1molO₂，乙容器中充入1molSO₃和0.5molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     △H<0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO₂的转化率为a，乙容器中SO₃的分解率为b，则：
①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。
②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________（填字母）。
A.v正(O₂)=2v逆(SO₃)                    B.混合气体的密度不变
C.c(SO₂)=c(SO₃)                            D.混合气体的总物质的量不变
E.容器内温度不变                         F.SO₂和O₂的质量比不变

【推荐1】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH₄。
已知：
C(s)+2H₂(g)⇌CH₄(g)△H=-73kJ•mol^-1
2CO(g)⇌C(s)+CO₂(g)△H=-171kJ•mol^-1
CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)△H=-203kJ•mol^-1
写出CO与H₂O(g)反应生成H₂和CO₂的热化学方程式_______________。
(2)天然气中含有H₂S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH₄HS溶液，已知T℃K(NH₃•H₂O)=1.74×10^-5，K₁(H₂S)=1.07×10^-7，K₂(H₂S)=1.74×10^-13，NH₄HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是__________。
a．c(NH₄⁺)＞c(HS^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)     b．c(HS^-)＞c(NH₄⁺)＞c(S^2-)＞c(H⁺)
c．c(NH₄⁺)＞c(HS^-)＞c(H₂S)＞c(H⁺)     d．c(HS^-)＞c(S^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
(3)工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)。
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH₄和1.4mol水蒸气发生上述反应，5s后达平衡，生成0.2molCO，用H₂表示该反应的速率为_________，此反应的平衡常数为___________(结果保留到小数点后三位)
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是______________。
A．体系的压强不再发生变化         B．生成1molCH₄的同时消耗3molH₂
C．各组分的物质的量浓度不再改变   D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率v(CH₄)：v(H₂O)：v(CO)：v(H₂)=1：1：1：3
(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g)△H=+49kJ•mol^-1
①分析适当增大水醇比[n(H₂O)：n(CH₃OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处________。
②某温度下，将[n(H₂O)：n(CH₃OH)]=l：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为________。
(5)如图所示，直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无需预先重整。请写出电池工作时的负极反应式: _____________________。

【推荐2】我国提出“CO₂排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO₂的利用技术，降低空气中CO₂的含量是实现该目标的重要途径。
(1)下面是用H₂捕捉CO₂时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
①反应I、Ⅱ的lnK随的变化如图所示，则_______0(填“>”“<”或“=”)0；有利于该反应自发进行的温度是___________(填“高温”或“低温”)。
   
②将一定量的CO₂和H₂的混合气体充入密闭容器中，、与温度的关系如图所示，400℃之后降低的原因是_______；而速率仍然增大的可能原因是________。
③220℃时，将4molH₂与1molCO₂的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，CO₂的转化率为80%，CH₄的选择性为50%，则生成的CH₄平均速率为_______，反应Ⅱ的平衡常数为________。[已知CH₄的选择性]
   
(2)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工物质Na₂CO_3.若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中___________。(已知常温下：、)
(3)Na-CO₂电池可以实现对CO₂的利用，该类电池放电的反应方程式为。其工作原理如图所示，请写出正极的反应方程式：________。
   

【推荐3】“低碳经济”备受关注，的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(1)已知某反应的平衡常数表达式为，所对应的化学反应方程式为___________。
(2)科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。
   
①工艺过程中的能量转化形式为___________。
②已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为___________，“热分解系统”中每转移2mol电子，需消耗___________mol。
(3)业上用和反应合成二甲醚。已知：
             
       
①反应       ___________
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。温度下，将4mol 和8mol 充入2L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则平衡时___________；、、三者之间的大小关系为___________。
   
③利用二甲醚设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池的负极反应式为___________。