【推荐1】汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：
(1)汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，N₂和O₂反应生成NO的能量变化如图所示，则由该反应生成1mol NO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。

(2)汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是___________。

A．NaN3属于离子化合物

B．NaN3的分解反应属于吸热反应

C．E1表示2mol NaN3固体的能量

D．NaN3作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

(3)近年来广州首批15辆氢燃料电池公交车已经投入运营，标志着广州公交进入氢能产业时代，如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图，该电池工作时，氢气从___________(填“a”或“b”)处通入，正极反应方程式为___________，标况下消耗11.2L空气，整个电路中转移的电子数约为___________N_A。

(4)铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来，至今已有150多年的历史，技术十分成熟，是全球上使用最广泛的化学电源。目前最常见还是应用于汽车、柴油机车、摩托车等的启动电源。总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，使用铅蓄电池时，其正极为___________，负极电极反应式为___________。

【推荐2】化学使我们的生活更加美好。使用自热材料的暖贴、自热食品极大的方便了人们的生活。
(1)自热材料是利用化学反应原理，将_____能转化为热能供人们使用。一般利用原电池原理来_____(“加快”或“减慢”)放热速度。
(2)暖贴中自热材料的主要化学成分有：铁粉、炭粉、氯化钠固体、其他辅助成分及保温材料等，并用可控制氧气透过速率的无纺布包装。在工作时，铁粉与炭粉形成原电池反应，该反应过程中的能量变化关系图中，正确的是______。

(3)控制适当的氧气透过速率，使暖贴保持一个适合人体的温度，无纺布非常重要。制作无纺布的原料为丙烯，丙烯结构如图。关于丙烯分子内的相互作用有______。

A.共价键　　　　B.离子键　　　　C.范德华力　　　 D.氢键　
(4)自热食品的自热材料中，除有暖贴当中的成分外，还有生石灰、铝粉、碳酸钠等，仍用无纺布包装。使用时先加适量的水。开始时有放热的非氧化还原反应发生，其化学方程式为_____。然后会形成强碱性溶液，并进一步发生剧烈反应，并产生一种易燃易爆的气体，大量放热，将食品煮熟。该反应的离子方程式为：_______。商家为保证迅速放热，采取了以下哪些加速反应的措施：_____。
①形成原电池反应　　　②将铝粒制成铝粉　　　③增大压强　　　④使用催化剂

【推荐3】回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H₂₍g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol^－1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   ΔH=－2983.2kJ·mol^－1 ①
P(红磷，s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)   ΔH=－738.5kJ·mol^－1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1mol H−H键、1mol I−I键、1 mol H−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2 mol HI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−P键 a kJ·mol^－1、P−O键bkJ·mol^－1、P=O键ckJ·mol^－1、O=O键dkJ·mol^－1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。

【推荐1】工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。请回答：
(1)某温度下，SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=-98kJ·mol^-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.00molSO₂(g)和10.00molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196.00kJ，该温度下平衡常数K=__(精确到小数点后2位)。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是___(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2

C．移动活塞压缩气体

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3

(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：___。

(4)下列关于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应的图象中，一定正确的是___(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(5)①某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__K(B)(填“>”、“<"或“=”)。

②将一定量的SO₂(g)和O₂(g)充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO₃)的变化如图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO₃的浓度为0.25mol·L^-1)。请在图中画出第5分钟至第9分钟SO₃(g)浓度的变化曲线___。

【推荐2】已知可逆反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
（1）从表中的数据可以推断：此反应是___（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下开始时向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂O达到平衡后CO的转化率为_____．

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是_____．

实验编号	反应物投入量	平衡时H2浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
1	1、1、0、0	c1	Q1	α1
2	0、0、2、2	c2	Q2	α2
3	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁＝c₂＝c₃ B．2Q₁＝Q₂＝Q₃ C．α₁＝α₂＝α₃ D．α₁+α₂＝1
（3）如图表示此反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是__（任写一种）

【推荐3】硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用．回答下列问题
（1）工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___________。下列可提高SO₂平衡转化率的措施是___________。(填标号)
A．降低温度   B．减小压强     C．延长反应时间     D．增大O₂的投料
（2）工业上可用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收SO₂，该过程的离子方程式为________。为实现吸收液的再生，可通入_________。
（3）用如图装置脱除废烟气中的SO₂和废水中的Cu²⁺，该方法总反应的化学方程式为___________。含Cu²⁺的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。

【推荐1】汽车使用乙醇汽油并不能减少的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂催化，测得转化为的转化率随温度变化情况如下图所示。

○无时直接分解为的产率
▲剩余的百分率
□条件下，还原为转化率
(1)在条件下，最佳温度应控制在_______左右。
(2)若不使用，温度超过，发现的分解率降低，其可能的原因为_______。
(3)用平衡移动原理解释为什么加入后转化为的转化率增大：_______。

【推荐2】氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
（1）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂2NH₃△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为______。
此温度下该反应的平衡常数K＝__________。
②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是___________。
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

①用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
a．υ(NO₂)=2υ(O₂)
b．容器内压强保持不变        
c．υ_逆(NO)＝2υ_正(O₂)
d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度 d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图象正确的是______(填代号)。

【推荐1】某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析

(1)该反应的反应物是_______。
(2)该反应_______（填“是”或“不是”）可逆反应，原因是______________。写出该反应的化学方程式：_______。
(3)反应开始至2min时，用C表示的平均反应速率为_______。

【推荐2】现有可逆反应.2NO₂(g)N₂O₄(g)，△H＜0，试根据下列图像，判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施。

t₂：_______________________________________________；
t₃：_______________________________________________；
t₄：_______________________________________________。

【推荐3】已知NO₂和N₂O₄可以相互转化： 2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
（2）反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是__________；前10 min内用NO₂表示的化学反应速率 (NO₂)＝______mol/(L·min)；d点的平衡常数的数值是___（计算结果保留一位小数或分数表示）。
（3）恒温恒容条件下，下列选项一定可以判断反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡状态的依据有______；
a.混合气体颜色不变                      b.混合气体的密度保持不变
c. (NO₂)＝2 (N₂O₄) d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
达到平衡状态后，恒温恒容条件下再充入一定量NO₂，比值_____选填“增大”、“减小”、“不变”）。