在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是
| A．加水 | B．升温 | C．加适量CH3COONa固体 | D．通适量HCl气体 |
更新时间：2017-12-28 14:33:16
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【推荐1】为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“
”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：
，下列说法不正确的是
”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是| A．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动 |
B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中 将变小 |
C．该体系中一定存在 |
D．某温度下 的 ，当血液中 时，人体可能已经发生酸中毒 |
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解题方法
【推荐2】HA是一元酸，下列说法不正确 的是
A．25℃时，若测得0.01 mol·L NaA溶液pH>7，则HR是弱酸 |
| B．25℃时，若测得0.01 mol·L HA溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 |
| C．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HR是弱酸 |
D．0.1 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液混合呈中性，则 |
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的
标准溶液滴定
溶液，滴定过程中溶液的
随
，
(含A粒子的物质的量分数)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：
。下列说法错误的是
单选题
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【推荐1】在相同温度时
的醋酸溶液与
醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A． | B． | C． | D．中和时所需 |
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解题方法
【推荐2】有关电解质的说法正确的是
| A．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 |
B．升高CH3COONa溶液的温度，溶液中 增大 |
| C．0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液和0.1 mol∙L−1NaCl溶液，前者阴离子总浓度略大 |
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变 |
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的
溶液的说法正确的是
单选题
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【推荐1】下列方法能使稀醋酸中H+浓度增大的是
| A．加水稀释 | B．加氢氧化钠固体 |
| C．通氯化氢气体 | D．通氨气 |
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【推荐2】在CH3COOH
H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是| A．加入NaOH | B．加入盐酸 |
| C．加水 | D．升高温度 |
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【推荐1】分别对
稀溶液进行下列操作，一定可使
增大的是
①升温 ②恒温加少量水 ③恒温加入少量固体
④恒温加入少量固体
⑤恒温加入少量醋酸
稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是①升温 ②恒温加少量水 ③恒温加入少量固体
④恒温加入少量固体
⑤恒温加入少量醋酸| A．①② | B．②⑤ | C．①⑤ | D．④⑤ |
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【推荐2】下列有关pH变化的判断中，正确的是
| A．随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小 |
| B．随着温度的升高，纯水的pH减小 |
| C．浓盐酸露置一段时间后，pH减小 |
| D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 |
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减小，
增大的是
