【推荐1】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。D是地壳中含量最多的金属元素。E元素为同周期电负性最大的元素。D和E可形成化合物丙。F为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
(1)写出F基态原子的外围电子排布式___________________________。
(2)B和C比较，第一电离能较大的元素是_____________（填元素符号）。
(3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是_______________（填分子式）。
(4)已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙属于_______________ 晶体。
②丙含有的作用力有____________（填序号）。

A 离子键     B 共价键     C 金属键
D 配位键     E 范德华力
(5)F³⁺与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0. 1mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为_________________。
(6)三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化类型是________________。

【推荐3】自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，如铜、硫、氮、氧等。回答下列问题：
(1)CuSO₄和Cu( NO₃)₂中阳离子核外电子排布式为__________。N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)₄]^2-，1 molCN^-中含有π键______mol。
(3)[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤对电子的原子是_______。[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，由此推知[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是______( 选填“平面正方形”或“正四面体”)。
(4)键角：NH₃______ PH₃，(选填“>”或“<”)，硫元素对应的含氧酸酸性是H₂SO₄强于H₂SO₃其原因为_________。
(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示,该氧化物的化学式是 _________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为N_A，则该氧化物的密度为___ g ·cm ^-3。

【推荐1】氟代硼酸钾（KBe₂BO₃F₂）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。基态K⁺的电子排布式为__。
（2）NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。NaBH₄中存在__（填标号）。
a.离子键          b.氢键          c.σ键          d.π键
（3）BeCl₂中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl₂的结构式为__，其中Be的配位数为__。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

化合物	NaF	MgF2	AlF3	SiF4	PF5	SF6
熔点/℃	993	1261	1291	-90	-83	-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：___。
（5）CaF₂的一种晶胞如图所示。Ca²⁺占据F^-形成的空隙，若r(F^-)=xpm，r(Ca²⁺)=ypm，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则CaF₂的密度ρ=__g·cm^-3（列出计算表达式）。

【推荐3】【物质结构与性质】
硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(l) LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与的结构密切相关，的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________

(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸（ ）常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______。(取材于选修3课本51页)。

(3) Li⁺过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O₂而爆炸，实验证实O₂因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O₂分子结构的是____(填标号)。

A． B．        C．            D．

(4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____，Co³⁺的价层电子排布式为_____。
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm³，列式表示阿伏加 德罗常数为____mol^-l。

(5)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为________________________。

【推荐1】如图甲，铜离子与有机物HA可形成一种螯合物，从而萃取水中的铜离子。

图中的R、R′均为烷烃基，该萃取反应可简单表示为2HA+Cu²⁺CuA₂+2H⁺
回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。
(2)有机物HA中，C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序是_______。
(3)螯合物中的氮原子杂化方式为_______，氧原子的杂化方式为_______。
(4)下列关于螯合物的说法中，正确的是_______(填序号)。
①中O的配位能力比N强
②与配位的4个原子可能呈平面构型
③既溶于水又溶于有机溶剂
④每个分子中含2个氢键、2个π键
(5)萃取后，铜离子进入有机相中，反萃取时，螯合物释放出铜离子，铜离子进入水相，可用于铜离子的富集及提纯，则反萃取时常加入的试剂是_______。
(6)金属铜与铝可形成多种不同的合金，其中一种合金的晶胞如图乙所示，晶胞参数，，，按图乙中阴影面进行投影得到图丙。

该晶体的化学式为_______，密度为_______(结果保留两位有效数字)。

【推荐2】西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。
   
已知：图甲中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。
请回答下列问题：
(1)基态Cs原子的价层电子的轨道表示式为___________。基态K原子的核外电子云有___________个伸展方向。
(2)运输Cs⁺的冠醚名称是___________。冠醚分子中氧原子的杂化类型是___________，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________(填元素符号)。
(3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：

冠醚	冠醚空腔直径/pm	适合的粒子直径/pm
12-冠醚- 4	120~ 150	Li+ (152)
15 -冠醚- 5	170~ 220	Na+ (204)
18 -冠醚- 6	260~ 320	K+ (276)
——	340~ 430	Rb+ (304)
		Cs+ (334)

18-冠醚-6不能识别和运输Na⁺和Cs⁺的原因是___________。
(4)碱金属氯化物中NaCl 、KCl、RbCl、 CsCl熔点由高到低顺序为___________，理由是___________。
(5)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。若该立方晶胞中原子A的坐标参数为(0，1，0)，则原子B的坐标参数为___________。
   

【推荐3】N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答以下问题：
(1)基态N其核外有____种不同运动状态的电子。
(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是____。
(3)类似于碳元素，氮元素也可以和氢元素形成一系列氢化物，N₂H₄、N₂H₂等，其中N₂H₄中心原子杂化方式为____，是____分子(填“极性”或“非极性”)
(4)氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性，则NF₃碱性____NH₃碱性(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是____。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比是_____(填最简整数比)；已知该晶体的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度是____gcm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。

【推荐1】铁、铜及其化合物在生活中有着广泛的应用。
(1)铁铜都是生产中最常用的金属材料，高温炼铜的反应之一为：2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂
①Cu⁺基态价层电子的轨道表达式为_______。
②Fe²⁺、Fe³⁺与CN^-络合为某离子的结构如图所示。

该离子可形成铁蓝钾盐，其钾盐的化学式为_______。
(2)一种以二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如图所示，其中Ph表示苯基，Ir为铱元素。在图中用“*”标出该结构中的手性碳原子_______；该分子中不含有的化学键类型是_______。(填标号)。

a.离子键       b.配位键        c.极性键            d.非极性键        e.σ键            f.π键
(3)Fe催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子NO。试比较亚硝酰正离子NO与亚硝酸根NO的键角大小：NO_______NO (选填“>”、“＜”或“=”)，并利用价层电子对互斥理论(VSEPR)简要解释原因_______。
(4)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。其中铜元素以Cu⁺和Cu²⁺存在，其中①代表的是_______ (填“Cu⁺”或“Cu²⁺”)，该晶体的密度为_______g/cm³(用代数式表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A．             B．
C．       D．
(2)与两种含砷有机酸中沸点较高的是_______(填化学式)，原因为_______。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如下图1所示，N点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如下图2所示。

①M点原子分数坐标为_______。
②m=_______。
③已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为_______nm(列出计算式)。
(4)的结构如下图所示。

图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填序号)。

【推荐3】下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列问题：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

(1)以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有_______填元素名称。
(2)以上元素中，属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种。
(3)第一电离能_______填“”、“”或“”，下同。
(4)现有含钛的两种颜色的晶体，的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；
沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。试推断紫色晶体的化学式为_____。
(5)含有元素K的盐的焰色反应为____色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_____。
(6)立方氮化硼晶体，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

若立方氮化硼晶胞的边长为，则立方氮化硼的密度为_______g/cm³只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数的值为N_A)。