在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g) 
2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为
2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为| A．30% | B．40% | C．50% | D．60% |
更新时间：2017/12/26 15:58:47
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单选题
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解题方法
【推荐1】某温度下，将
和
置于体积可变的容器中发生反应：
，已知A点体积为
，
的平衡转化率(
)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法不正确的是
和置于体积可变的容器中发生反应：，已知A点体积为，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法不正确的是| A．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800 |
B．由图甲推断， 点活化分子百分数大于 点 |
| C．达平衡后，若保持体积不变，继续通入和，反应速率图像可以用乙描述 |
D．压强为 时不同温度下转化率与温度关系如图丙，则 |
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【推荐2】在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是| A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 |
| B．若平衡时移走CO2，化学反应速率加快 |
| C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75% |
| D．1000℃时，K＜1，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol•L-1，此时平衡向正反应方向移动 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】在恒温恒容的密闭容器中发生反应：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是A．该反应的平衡常数表达式： |
| B．若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态 |
C．若 足量，改变起始充入 的浓度，达平衡时的转化率不变 |
D．经2min后，浓度下降了 则反应速度为 ． |
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单选题
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名校
【推荐2】在恒容密闭容器中，由
合成甲醇
的反应为
，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示．下列有关说法错误的是
合成甲醇的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示．下列有关说法错误的是
A．平衡常数表达式 |
B．平衡常数： |
C．合成 反应的 |
D．处于A点的反应体系从 变到 ，达到平衡状态时 减小 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生：
，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：
下列说法中正确的是
，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：| 容器编号 | 起始各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系热量的变化(均为正值) | |||
| CO |  |  |  | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
| ② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
| ③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
A．若经过10s容器①中反应达到平衡，则 |
B．容器②和容器③中热量变化： kJ |
| C．若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的∆H也随之改变 |
| D．保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8mol (g)，则平衡不发生改变 |
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【推荐2】在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：
。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。
下列说法正确的是
。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。| 实验序号 | 实验温度 | 初始投料量 |  | |
 |  | |||
| 1 |  | 10 | 10 | 50 |
| 2 |  | 10 | 10 | a |
| 3 |  | 15 | 10 | 40 |
| A．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 |
| B．时，反应的化学平衡常数值为2 |
C．若 ，则 |
D． |
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固定不动，活塞
可自由移动。
时，
、
两个容器中均发生反应：
，向容器
和
，初始
的转化率：
的体积分数：
，此时
，则该反应在此条件下的平衡常数
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】某化学小组通过测定溶液pH，计算K2Cr2O7溶液中“Cr2O
(橙色)+H2O
2CrO
(黄色)+2H+”的平衡常数，结果如表：
下列说法不合理 的是
(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+”的平衡常数，结果如表：| 实验序号 | 温度(℃) | K2Cr2O7溶液浓度(mol/L) | pH | 平衡常数 |
| ① | 26.3 | 0.1000 | a | 2.5×10-15 |
| ② | 26.3 | 0.3000 | 3.78 | b |
| ③ | 50.0 | 0.1000 | 3.75 | 1.01×10-14 |
| A．a大于3.78，b等于2.5×10-15 |
B．实验②对应平衡常数b计算式为 |
| C．由实验①③结果可说明该反应为吸热反应 |
| D．向实验①的2mL溶液中加入6滴6mol/LNaOH溶液，溶液橙色加深；恢复原温度，平衡常数不变 |
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【推荐2】工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
| A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75% |
| B．0～10 min内，v(CO)＝0.075 mol·L-1·min -1 |
| C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 |
| D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡 |
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