【推荐1】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N₂表示的平均反应速率为V(N₂)=__________。
②对于气相反应，用某组分（_B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（C_B）也可以表示平衡常数（记作K_p），则该反应平衡常数的表达式K_p=______________。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0，（选填“>”、“=”或“<”）
④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知t₂—t₁=t₃—t₂）。则下列说法不正确的是__________。（填编号）

A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t₁—t₂=t₂—t₃
（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），到达平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）____v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由____________。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂     B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂     D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小
F．氢气的转化率减小

【推荐2】工业上用CO、CO₂均可以生产甲醇。CO在一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

（1）图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=___；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化，请根据图象写出反应的热化学方程式：___；
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^-―4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为：___；
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液。

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___。

【推荐3】测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I₂能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^- I₃^-。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^-)和c(I₃^-)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c (I₂)，采用如下方法：取V₁mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na₂S₂0₃溶液进行滴定(反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，消耗V₂mL的Na₂S₂O₃溶液。根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
(1)上述滴定时，可采用____   做指示剂，滴定终点的现象是____。
(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c (I₂)
B．不可行。因为I^-能与Na₂S₂O₃发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I^-和I₃^-不溶于CC1₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用K_d表示，称为分配系数），且室温条件下K_d=85。回答下列问题：
(3)操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。
(5)实验测得上层溶液中c（I₃^-）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^-I₃^-的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。

【推荐1】合成氨反应是重要的化工反应，请回答下列问题：
(1)①NH₃(g)+O₂(g)NO₂(g)+H₂O(g) △H=-299.6kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ·mol^-1
③N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+33.9kJ·mol^-1
由上述反应，可求出N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的△H=___。
(2)对于反应①，在恒温恒容(H₂O为气态)的容器中，下列选项表明反应已达到平衡的是___。
A.混合气体的平均摩尔质量不变
B.混合气体的密度不变
C.气体的颜色不再变化
D.体系内压强不再变化
E.每消耗1molNH₃的同时生成1molNO₂
(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的熵变△S=-0.081kJ·mol^-1·K^-1，则298K时，该反应___(填“能”或“不能”)自发进行。
(4)如图为673K温度下，某合成氨塔里各气体组分压强变化图。

①t₁平衡时，氨气的体积分数为___%(保留位小数)。
②在图中画出氨气组分压强变化图___。
③该温度下N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的压力平衡常数K_p=___(MPa)^-2(保留1位小数，K_p为以气体分压表示反应的平衡常数)

【推荐2】探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____。
②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性_____(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)：n(甲醇)时，体系总反应：______。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______。

【推荐3】脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NO_x)转化为无害的物质。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH₃)选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O。
①已知:4MH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)     △H=-905.5kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     △H=+l80kJ •mol^-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H=__________。
②该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。
③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是_______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_______方向移动。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是______。

(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NO_x生成HNO₂(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。
①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。
②将石墨电极设置成颗粒状的目的是___________________。
③阳极的电极反应式为_________________。

【推荐1】I．大气中CO₂含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。
已知：CO₂(g)+CaO(s)CaCO₃ (s)
(1) 某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO₂效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO₂，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO₂的浓度(mol/L) 如图。

①该反应在_______条件下能自发进行。
A.较高温度               B.较低温度            C.任何温度            D.任何温度下均不能
②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是_______。
(2)在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO₂气体，在10分钟达平衡的过程中CO₂浓度变化如图所示，为提高CO₂的吸收率，下列可以采取的措施有_______。
A.缩小反应容器的容积                           B.升高温度
C.平衡体系中及时分离出部分CaCO₃       D.使用合适的催化剂
若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO₂浓度变化示意图_______。

Ⅱ．在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)mol·L-1	0.08	0.20	0.44

(3)当压强为1×10⁶Pa时，此反应的平衡常数表达式：_______。
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极区生成沉淀的总电极反应为：_______。

【推荐2】碳中和的含义是减少含碳温室气体的排放，采用合适的技术固碳，最终达到平衡。
(1)下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的一项是_______。

A．采取节能低碳生活方式

B．推行生活垃圾分类

C．植树造林增加绿色植被

D．燃煤锅炉改烧天然气

(2)二氧化碳加氢制备甲醇可有效缓解温室效应问题。
已知：(I)CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+42.3kJ/mol
(II)CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) ΔH₂
(III)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=-49.4kJ/mol
①ΔH₂=_______。
②在260°C、5MPa恒容条件下发生反应(III)，原料气体积组成为V(CO₂)：V(H₂)：V(N₂)=1：3：l，平衡时CO₂的转化率为50%，则H₂的压强为_______MPa，反应(III)的平衡常数：K_p=_______(MPa)^-2(计算结果精确至小数点后两位，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)Ni-CeO₂催化CO₂加H₂形成CH₄的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH₄的物质的量百分数(Y)及CO₂的转化率随温度的变化如图2所示。

①下列对CO₂甲烷化反应体系的说法不合理的有_______。
A．存在副反应CO₂+H₂CO+H₂O
B．存在反应CO₂+4H₂CH₄+2H₂O
C．含碳副产物的产率均高于CH₄
D．温度高于360°C后，升高温度，甲烷产率将继续保持不变
②CO₂甲烷化的过程中，保持CO₂与H₂的体积比为1：5，反应气的总流量控制在36mL·min^-1，260°C时测得CO₂转化率为40%，则H₂反应速率为_______mL·min^-1。

【推荐3】近日，我国科学家根据Co₃O₄在HZSM-5载体上的单层分散行为设计催化剂用于NH₃选择性还原NO_x。
已知：①　
②　
回答下列问题：
(1)反应的_____。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应①。下列叙述正确的是_____(填字母)。

A．混合气体的压强不随时间变化时达到平衡状态

B．达到平衡后，充入，平衡逆向移动，平衡常数减小

C．达到平衡时，反应放出的热量为

D．加入高效催化剂，达到平衡前，单位时间内NO的转化率增大

(3)在恒容密闭容器中充入1molNO、2molNO₂和4molNH₃，在不同组成的催化剂作用下发生上述反应，相同时间内氮氧化物的转化率与温度关系如图所示。

①最佳反应温度为_____。
②段变化的原因是_____。
③M点_____(填“达到”或“未达到”)平衡状态，判断依据是_____。段变化的原因可能是_____。
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：①；②。达到平衡时，的转化率为，的选择性为50%[的选择性]。则平衡时，的浓度为_____，该温度下，反应①的平衡常数_____(只列计算式即可)：

【推荐2】为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。
(1)用二氧化碳氧化乙烷制乙烯，其反应步骤如下：
①C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH=+136kJ·mol^-1
②CO₂(g)=CO(g)+O₂(g) ΔH=+283kJ·mol^-1
③H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285kJ·mol^-1
该工艺总反应的热化学方程式为___________。
(2)用二氧化碳和甲烷反应可以制工业合成气(CO、H₂)。T℃，在1L的密闭容器中分别投入0.2molCO₂和0.2molCH₄，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)，经5min达到平衡，测得生成CO为0.2mol，则：
①0~5min内用CO₂表示的反应速率为___________。
②平衡时CH₄的转化率为___________。
③保持体积不变，其他条件相同时，开始投入0.4molCO₂和0.4molCH₄，反应达到平衡后生成CO的物质的量___________0.4mol(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH＜0.经实验测定在不同投料比x₁、x₂、x₃时CO₂的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示[x=]：

①x₁、x₂、x₃由大到小的顺序___________。
②从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO₂的平衡转化率趋于相近的原因是___________。
③在x=，温度为T，体积恒定的密闭容器中投入1molCO₂时，初始压强为p_o，经一段时间反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，列式表示该反应的压强平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

【推荐3】CO₂作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH₃OH一直是研究热点。在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁＜0
反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂＞0
(1)原料CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO₂捕获剂的是__(填标号)。
A. Na₂CO₃溶液        B. NaOH溶液 C. CH₃CH₂OH D. NH₄Cl溶液
(2)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(△fH)。下表为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ⅱ的△H₂=__kJ•mol^-1。

物质	H2(g)	CO2(g)	CO(g)	H2O(g)
△fH(kJ•mol-1)	0	-394	-111	-242

(3)在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，下列说法错误的是__(填标号)。
A. 增大H₂浓度有利于提高CO₂的转化率
B. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
C. 体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
D. 选用合适的催化剂可以提高CH₃OH在单位时间内的产量
(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO₂(g)和5molH₂(g)，10min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为50%。
已知：CH₃OH的选择性χ=×100%
①用CO₂表示0～10min内平均反应速率v(CO₂)=___。
②反应ⅰ的平衡常数K=___(写出计算式即可)。
(5)维持压强和投料不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率α(CO₂)和甲醇的选择性χ(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___；
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是___。