已知NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
B.一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应,最终的气体分子数为3NA |
C.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA |
D.4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA |
更新时间:2017-05-09 14:44:14
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【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
A.18gH218O含有的中子数为10NA |
B.4.4gCO2、 N2O的混合气体中含氧原子数为0.3NA |
C.常温下,1 mol浓硝酸与足量Fe反应转移电子数为3NA |
D.2mol NO和1 molO2充分反应后,NO2分子数小于2NA |
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【推荐2】下列物质在一定条件下可与甲烷发生化学反应的是
A.氯气 | B.溴水 | C.氯水 | D.酸性高锰酸钾溶液 |
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【推荐1】化学中常用pH表示水溶液的酸碱度,其定义为。下列有关叙述不正确的是
A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH=5,盐酸加水体积更多 |
B.等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积更少 |
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍,所得溶液pH小于4 |
D.向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液,醋酸的电离平衡不移动 |
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【推荐2】已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图象表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11 |
A.两种酸的初始浓度:Ⅰ>Ⅱ |
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ |
C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) |
D.相同物质的量浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐1】室温下,向硫酸酸化的溶液中逐滴加入溶液,当加入且完全反应时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为(空气不参与反应):
下列说法正确的是
粒子 | |||
物质的量/ | 0.5 | 1.3 | X |
A.表格中 |
B.该实验过程中存在 |
C.原溶液中的物质的量是 |
D.此实验结果能说明氧化性 |
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【推荐2】298 K时,用0.100 0 mol·L−1盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L−1ROH溶液,所得溶液的pH与lg的关系如下图所示(已知:pKb=−lg Kb)。下列说法错误的是( )
A.298 K时,ROH的电离常数为Kb,则pKb=4.7 |
B.本实验选择甲基橙溶液作指示剂 |
C.Z点对应的盐酸体积为20.00 mL |
D.Z点溶液中c(Cl−)=c(R+) |
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【推荐3】是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.将0.1molNaF溶于稀氢氟酸溶液中使溶液呈中性,溶液中F-数目小于 |
B.6g石墨烯中含有六元环的个数为 |
C.中键的个数为 |
D.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 |
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