【推荐1】常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的盐酸；④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题：
（1）溶液中①、②由水电离的c(H⁺) 分别为a、b ，则a：b="_____________"
（2）将②与④等体积混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________ 。
（3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁ 、V₂，则V₁ ____V₂（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H₂，下列说法正确的是_____________（填字母符号）
A．反应所需时间③＜④     B．开始时反应速率③＞④     C．参加反应的锌粒质量③=④ D．③中锌有剩余   E.④中锌有剩余     F. ④中酸过量

【推荐2】酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。
I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。
(2)判断滴定终点的现象：___________。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

(4)根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol⋅L^-1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.402	0.40
第二次	20.00	2.002	4.10
第三次	20.00	4.002	4.00

II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L^-1，mol⋅L^-1，已知，请回答下列问题：
(5)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的为___________。
(6)给该NaOH溶液加热时，pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐1】常温下，有PH=12的NaOH溶液100ml，欲使其PH变为11(忽略溶液混合后体积的变化，计算结果小数点后保留一位)完成下列填空
(1)若用水稀释，则加入水的体积为_________ml
(2)若加入PH=10的NaOH溶液，应加入__________ml
(3)若加入PH=2的盐酸，应加入_________ml

【推荐2】现有五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
(1)将1L pH=3的HCl溶液分别与0.001mol·L^-1 V₁L   NH₃·H₂O溶液、0.001mol·L^-1 V₂L NaOH溶液充分反应至中性，则V₁、V₂大小关系为V₁_______V₂(填“>”“<”或“=”下同)；pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，加水稀释同等倍数后pH大小关系为：HCl_______CH₃COOH。
(2)浓度均为0.1mol·L^-1NH₄HSO₄与NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性的原因：_______ (用离子方程式表示)
(3)用水稀释0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______ (填写序号)。
①          ②        ③c(H⁺)       ④ n(OH^-)            ⑤ c(H⁺)和c(OH^-)的乘积   
(4)室温下，将pH=1的HCl溶液aL与pH=12的 NaOH溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a：b= _______。
(5)0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_______。

【推荐3】现有HA、HB和H₂C三种酸。室温下用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)HB溶液中水电离出的c(H⁺)=_________mol·L^-1，HB的电离平衡常数K_a≈___________。
(2)HA是_________酸（填“强”或“弱”），室温下将pH=1和pH=4的HA溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。（lg2=0.3）
(3)与曲线I上的c点对应的溶液中各种微粒（H₂O分子除外）浓度由大到小的顺序为_________；b点对应的溶液中c(HB)_________c(B^-)（填“＞”“＜”或“=”）。
(4)已知常温下向0.1mol·L^-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_________。
②若在此溶液中能检测到H₂C分子，则此溶液中c(C^2-)_________c(H₂C)（填“＞”“＜”或“=”）。

【推荐1】常温下，有浓度均为0.1mol∙L^﹣1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10﹣10	Ka1=4×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11	Ka=1.7×10﹣5

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)④的水解平衡常数K_h=_______mol/L。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“>”、“＜”、“=”)。
(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：_______。

【推荐2】在一定温度下，有下列物质的溶液：
a．HCl     b．H₂SO₄     c．CH₃COOH     d．NaHSO₄。
（1）同体积、同物质的量浓度的四种溶液，分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为   _____________；相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。
（2）同体积、同c(H⁺)的四种溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。
（3）同体积、同c(H⁺)的四种溶液均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_______________。

【推荐3】下列物质中：能导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________
A．NaOH 溶液     B．Cu     C．液态HCl   D．液态CH₃COOH   E．蔗糖溶液       F．液氨   G．氨水     H．胆矾晶体        I．石墨       J．无水乙醇

【推荐1】肼(N₂H₄)，又称为联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气，已知N₂H₄在水溶液中的电离方程式：N₂H₄+H₂O⇌+OH^-，+H₂O⇌+OH^-。常温下，将盐酸滴加到联氨(N₂H₄)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH^-) ]随离子浓度变化的关系如图所示。

(1)表示pH与的变化关系____ (M 或N)。
(2)水解方程式为__________________。
(3) N₂H₅Cl的水溶液呈_________(“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(4)反应+ N₂H₄⇌2的平衡常数K=___________。

【推荐3】基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO₂以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na₂CO₃溶液，其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收CO₂的原理是________（用离子方程式解释），此过程是____（填“吸收”或“放出”）能量的过程。
(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。
a. 吸收前溶液中c（Na^＋）>c（CO₃^2－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H^＋）
b. 吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO₃^2－、HCO₃^－、H₂CO₃
c. 当n（CO₂）：n（Na₂CO₃）＝1：3时，溶液中c（CO₃^2－）<c（HCO₃^－）
d. 溶液中始终有c（Na^＋）＋c（H^＋）＝2c（CO₃^2－）＋c（HCO₃^－）＋c（OH^－）
(3)下表为元素周期表的一部分,请将Na、C元素填在表中对应的位置上______________。

(4)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，结合化学用语，用必要的文字说明原因______________________。
(5)太阳能热电化学（STEP）生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。基本原理如下图所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO₂。最后得到石灰（CaO）、碳和氧气。

石墨电极上的电极反应式是_________。