【推荐1】一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，发生反应：。反应中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法错误的是

A．时，正反应速率最大，逆反应速率为0

B．150s时，正反应速率大于逆反应速率

C．250s时，反应恰好达到平衡，的转化率为20%

D．当时，反应处于停止状态

【推荐2】碳酸氢钠的分解反应如下： ，一定温度下，在密闭容器中放入固体，反应达平衡时容器中压强为。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数为

B．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C．当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

D．当固体总质量不再改变，不能说明反应已达平衡

【推荐3】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应可表示为X+3Y2Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

B．反应达到平衡时，X的转化率为50％

C．平衡常数为16L2/mol2

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

【推荐1】如图表示反应2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，判断下列有关t₁时刻条件变化的说法可能正确的是（       ）

A．扩大容器的体积

B．降低反应温度

C．增大SO2和O2的浓度

D．增大SO3浓度的同时减小SO2浓度

【推荐2】根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图①表示反应： ，其中表示C的体积分数，则、

B．图②表示恒容条件下的合成氨反应，时刻改变的条件是通入一定量的氨气

C．图③表示Cu与过量浓硝酸反应生成气体体积随时间的变化关系，说明该反应在bc段反应速率最快

D．图④表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高

【推荐3】CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH₁
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，ΔH₂=﹣122.5kJ·mol^-1
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如下图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性=×100％
下列说法不正确的是

A．反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的焓变为ΔH2-2ΔH1

B．根据图像推测ΔH1>0

C．其他条件不变时，温度越高，CO2主要还原产物中碳元素的价态越低

D．其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点CH3OCH3的选择性

【推荐1】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2

B．恒温恒容下，增大H2浓度平衡常数K减小

C．平衡移动时，K值一定变化

D．该反应的正反应是吸热反应

【推荐2】常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)       △H>0，达到平衡时测得c(CO₂)=amol·L^-1。温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH₃)=xmol·L^-1。下列说法正确的是

A．该反应△S>0，任何温度下都能自发进行

B．新平衡时，△H变为原来的2倍

C．新平衡的平衡常数K=4a3mol3·L-3

D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

【推荐3】对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是

A．由于K=，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y浓度不断减小，平衡常数不断增大

B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小

C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

D．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化