【推荐2】研究化学反应中的能量变化，有助于人们更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：
已知：a．上述反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量；
b．

①H₂O的电子式为___________。
②断开1 mol键与断开1 mol键所需能量相差约为___________kJ，H₂O中键比HCl中键___________(填“强”或“弱”)。
(2)我国“神舟”系列飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________能转化为___________能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。
(3)科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。

①太阳光分解海水过程中的能量变化如图所示，则该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应过程
②某种氢氧燃料电池可用20% KOH溶液作电解质，正极反应式为，则电池的负极反应式为___________。供电过程中，当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

【推荐3】下表显示了元素周期表中的一部分。

请回答下列问题：
(1)磷元素的原子序数是___________。
(2)属于稀有气体的是___________(选填“”或“”)。
(3)碳元素在元素周期表的第___________(选填“二”或“三”)周期第___________(选填“”或“”)族。
(4)红棕色气体中氮元素的化合价为___________(选填“”或“”)价。
(5)含有共价键的单质是___________(选填“”或“”)。
(6)已知同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：①___________②(选填“大于”或“小于”)。
(7)下列化学用语使用正确的是：___________(填写字母)。
A．中子数为8的碳原子符号为       B．氯化氢的电子式为

【推荐1】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的。试回答下列问题。

X
Y	Z	W

(1)Y元素在元素周期表中的位置___________。四种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(2)写出Y的氧化物的一种用途___________。
(3)能证明W的非金属性强于Y的事实是___________。
a．W的氢化物水溶液显酸性，Y的氢化物不显酸性
b．Y的氢化物不如W的氢化物稳定
c．简单阴离子的还原性：Y＞W
(4)+2价X的氧化物可将W的+4价氧化物还原为W单质，恢复至室温时，生成1 mol W放热269.0 kJ，则该反应的热化学方程式为___________。
(5)W的最高价氧化物对应的水化物可以氧化Z的氢化物，并将Z氧化为最高价氧化物，写出反应的化学方程式___________。氧化1 mol Z的氢化物转移电子的物质的量为___________。